八-十一单元学习检测 - 图文

化学八---十一单元学习阶段检测

班级 姓名

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe:56 N:14 Ba:137 Ag:108

第I卷 选择题(共20题，每题2.5分，共50分） 一．1．下列防锈措施合理的是（ )

A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉” C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗

2. 金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（ ） A． M的金属活动性比Ag强 B． 金属M可能是铜 C． 该反应属于复分解反应 D． 该反应前后M的化合价发生了改变 3．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ） ．．A．滤液中一定没有银离子 C．滤渣中一定含有单质铜

B．滤渣中一定含有金属单质M [来源:学|科|网]

D．加入的金属M可能是单质铁

4．溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( ) A．均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存两种溶质 C．只有固体和液体可以作为溶质 D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 5．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是( ) ．．．A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A

6．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是( )

pH 柠檬 2~3 糖水 7 牙膏 8~9 牛奶 6~7 柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶 7．复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”。下列属于复合肥的是( ） A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4] C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸铵[NH4NO3]

8．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠 9．物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是（ ） A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤

B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期 C．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐 10．下列实验方案或措施不合理的是（ ）

A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 11．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A． KNO3、NaCl、HCl B． FeCl3、Na2SO4、KCl C． CuSO4、H2SO4、NaCl D． FeCl2、KCl、NaOH 12．下列对宏观现象的微观解释正确的是（ ） A．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 B．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构

C ．NaOH溶于水温度升高，因为Na、OH扩散吸收的热量大于水合放出的热量 D．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子 13．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

+

-

A． t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl B． t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 C． t3°C，两溶液中KNO3的质量分数一定大于NH4Cl D． NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3 14．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于（ ）

物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

X 2 待测 Y 2 24 Z 84 0 Q 5 14 15.氯化钠是重要的盐。下列做法或说法错误的是（ ） A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解 B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热 C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl— D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小

16．分析推理是化学常用的一种学习方珐。下列推理正确的是（ ） A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子 B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱

C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸 D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 17．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（ ） ．．．

混合物 A．CO(CO2) B．CaCl2(HCl) C．HCl(BaCl2) D．FeSO4(CuSO4) 思路方法 吸收 转化、过滤 沉淀、过滤 置换、过滤 选用物质 过量的氢氧化钠溶液 过量的碳酸钙 过量的硫酸铜溶液 过量的铁粉 18.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） ．．

19．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（ ） A． x：y=1：1 B． x：y=1：2 C． x：y=1：4 D． x：y=2：1 ⒛按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是

A．甲：NaHCO3、稀HCl； 乙：NaOH溶液

B．甲：Al、稀H2SO4； 乙：Ba（NO3）2溶液 C．甲：MgO、稀盐酸； 乙：AgNO3

D．甲：Cu、稀H2SO4； 乙：BaCl2溶液

第Ⅱ卷 (非选择题 共５0分)

二．2１．（６分）铁是应用最广泛的金属。

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式

(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是 。 ②写出Ⅱ中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式 。

２２．（１０分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是 ．

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ． （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ．

2３．（６分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为 ；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式

为 ； （

3

）

黑

色

固

体

甲

与

X

反

应

的

化

学

方

程

式

为 。

24．（8分）小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．

【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液 【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有 种情况 【设计与实验】小刚进行了如下实验：

实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色． 实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．

实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12． 【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．

【评价】以上三种实验方案中，实验三是从 （填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究． 25．（12分）某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：

（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：

①用托盘天平称取样品w克放入烧杯中加水溶解；

②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法

是 ； ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

④样品中碳酸钠的质量分数为 ．

（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．

①实验装置乙中盛放的试剂为 ，装置丁的作用是 ． ②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：

称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解： ； 过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．

三．计算

26．(8分）小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

试分析计算：

（1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。 （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

答案：（泰安、长沙、潍坊、扬州、东营、南京、菏泽） 1-5：ＢＣＤＤＤ， ６－１０ ＣＢＡＤＤ １１－１５ＡＢＢＡＢ １６－２０ＡＣＢＡＢ

２１．（1）化学方程式 3Fe+2O2

Fe3O4 ．

（2）目的是 防止生成的纳米级铁粉被氧化 ． ②方程式 H2+FeCl2

Fe+2HCl

２２．（1） 甲 ． （2） 相等或甲=乙 ．

（3）是 N ；P点表示的含义是 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 ． ２３．Ｏ２， ＣｕＳＯ４＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ，Ｆｅ３Ｏ４＋４ＣＯ高温=3Fe+4CO2 24.

【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有 三 种情况 【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈 碱 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 盐 类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．

【评价】以上三种实验方案中，实验三是从 定量 （填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．

25.方法是 静置，取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余 ；

④样品中碳酸钠的质量分数为

×100% ．

①实验装置乙中盛放的试剂为 浓硫酸 ，装置丁的作用是 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中 ．

② 偏低 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

（3）加水溶解： 加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液 ；

26.

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