氨和铵盐总练习

氨和铵盐

［学习目标］

1. 氨的分子组成和结构

2. 氨的物理性质和的化学性质 3．氨的实验室制法和用途 4．铵盐的物理性质和化学性质 5 . 氨和铵离子的检验 ［学习内容］ 1.知识结构网络

NOO2CO2，H2O?，催化剂HClNH4HCO3??NH3Ca(OH)2NaOHNH4Cl，?H2OHNO3NH?OH 2. 氨分子的结构特征 分子式：NH3

?4?NH3?H2OHNO3NH4NO3

HH 结构式：N?H

|| 电子式：H?.N.?H..?.H

N 空间构型：HH三角锥形 H由氨的分子结构分析理解氨的物理性质和化学性质。氨分子为极性分子，因而易液化，极易溶于水（常温、常压下1体积水可溶解700体积氨）。与酸（H）反应生成铵盐，氨分子和铵离子中氮元素呈?3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。

? 3. 液氨和氨水的比较 物质成分 液氨 纯净物（非电解质） 氨水 混合物 （N为弱电解质） HO3?H2微粒种类 NH3分子 不具有碱性 常温常压下不能存在 ?NH、NHHO33?HO2、2NH、OH、H?4?? 主要性质 存在条件 具有碱的通性 常温常压下可存在 4. 氨（NH3）与铵（NH4）的比较

微粒构型 存 在 电 性 性 质 氨 三角锥形 单独存在 呈电中性 气态可与水或酸反应 铵 正四面体型 存在于氨水或铵盐中 带一个单位正电荷 可与碱(OH)反应，能水解（详见电解质溶液部分） 5. 氨的制法

（1）工业制法：

?N?3H2 2 （2）实验室制法：

a. 反应原理：固态铵盐与碱加热反应 b. 化学方程式：

催化剂高温、高压2NH3

2NHCl?Ca(OH)?CaCl?2NH??2HO 42232 c. 装置：与制O2相同（固—固反应加热装置） d. 干燥：可用碱石灰作干燥剂

e. 收集：向下排空气法 f. 尾气处理：

NH3倒置漏斗? 注意：

（1）制氨气所用铵盐不能用硝铵或碳铵。因为加热过程中NHN4O3会发生爆炸性分解反应，发生危险，碳铵在加热过程中会分解产生CO2，使生成的NH3中混有CO2杂质。

aOH、KOH （2）C或K代替。是因为N具有较强吸水性，aOHOHaO(H)2不可用NaOH、KOH易结块，不利于NH3的生成。同时，在较高的温度下N具有腐蚀性，会腐蚀

试管。

SOP、、O （3）干燥剂不能用浓HaCl2等，它们均会与NH3发生反应。 2425无水C （4）实验室制氨的反应是离子反应，但不能写离子方程式，

五、铵盐（由铵根（NH4+）与酸根离子构成的化合物。

常见NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。

共性：1.都是离子晶体（离子键、共价键） 2.均易溶于水。

3.水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+OH- 4.受热易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

注：铵盐都不稳定，受热易分解，但不是所有的铵盐受热都能放出氨气。 6. NH4的检验：

样品?? ?????气体????试纸变蓝加热石蕊试纸浓NaOH溶液湿润、红色? 说明存在NH4。

（在中学阶段，气体溶于水呈碱性的只有NH3）

【例题分析】

例1. 在标准状况下，将560体积的氨溶解于1体积水中，制得氨水的质量分数是多少？若此时氨水的密度是0.892gcm，则该氨水的物质的量浓度又是多少？

3?H与HO 分析：本题首先要弄清氨水中的溶质是什么。氨溶于水后，N结合生成32，因而有的同学会误认为溶质是N。而在有关氨水的计算中，通常把NHOHO3?H23?H2NH3当作溶质计算。

解：设560L氨气溶于1L水中

560LnN(H)??25mol3?122.4Lm?ol

1m(NH)?25mol?17gm?ol??425g3 溶液的质量分数?425g ?100%?29.800g?425g V[NH()aq]?310004g?25g33 ?1.6?10cm?1.6L?30.892g?cm C(NH)?325mol ?15.6molL1.6L?3?3 例2. 已知25％氨水的密度为0.91g?cm，5％氨水的密度为0.98g?cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）

A. 等于15％ B. 大于15％ C. 小于15％ D. 无法确定

解析：氨水的浓度越大，密度越小。当二者等质量混合时，质量分数为二者的平均值为15％。本题是等体积混合，浓度小的质量大，质量分数会比二者平均值小。选：C。

例3. 生产氯气的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气。这是为什么？

解析：本题考查的知识点是NH3的性质。而NH3与Cl2的反应，在教材中并没有提及，需同学们从NH3的分子结构中去推断。NH3分子中N元素呈?3价是氮元素的最低价态，具有还原性，而Cl2具有强氧化性，可利用已学过的氧化还原反应相关知识。同时，题目给出“白烟”这一信息，说明生成了NCl气体反应生HCHC4l固体小颗粒。N4l是由NH3和H成的。相关反应：

2NH3?3Cl2?N2?6HCl（氨气量不足）

HCl?NH3?NH4Cl

8NH3?3Cl2?N2?6NH4Cl（氨气充足）

因此，有白烟生成，说明设备或管道发生了泄露。

例3． 大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。

?制取氨气并完成喷泉实验?图中夹持装置均已略去?。

?1? 写出实验室制取氨气的化学方程式： ?2? 收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。

?3? 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是

?4? 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答： [解析]关于气体能够产生喷泉的原理广大考生并不陌生，均为通过形成压强差致使大气压将容器中的液体压入烧瓶中。但平时所见到的实验均是通过胶头滴管挤压能使气体反应的液体的方法减小烧瓶中的压强。而实验Ⅱ装置中恰恰将胶头滴管撤除，如何形成喷泉呢？如果学生思维敏捷的话，就会分析带水的胶头滴管的作用何在，进一步认识到此时氨气和水没有接触上，让你解决的问题就是设法使氨气从烧瓶中出来与水接触，进一步联系装置气密性检查，利用气体热膨胀原理，用双手或热毛巾捂热。本题以大家非常熟悉的喷泉实验考查学生处理实验问题的应变能力，体现常规中的不常规，平凡中的不平凡，熟悉中的不熟悉。创新思维能力不仅需要大胆尝试，更重要的是在已有的知识上结合问题的特点，进行有理有据的分析问题的关键点，达到全面合理的解决问题。

【答案】??1? 2NH4Cl＋Ca?OH?2→CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ?2? 向下排空气；碱石灰 ?3? 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 ?4? 打开夹子，用手?或热毛巾?将烧瓶握热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

例4．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________________________________ ____________________________________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_______________。 【答案】（1）稀氨水和酚酞?2分?；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；

（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 【解析】此题考查了学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一密闭的体系，受热时，有气体从溶液中逸出，导致溶液颜色变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，另外要注意溶液颜色的变化，能使溶液在红色和无色之间变化的物质，在中学阶段涉及的最常见的物质是酚酞和品红。导致酚酞溶液在无色和红色之间变化的气体是碱性气体，即氨气；。导致品红溶液在无色和红色之间变化的气体是SO2；

【评注】气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氨气逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后氨气重新溶于水，又恢复为红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红溶液褪色，SO2气体逸出后品红溶液恢复红色，冷却后SO2气体重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又褪色。此外，答案（2）还充分说明了SO2气体漂白的可逆性。 【模拟试题】

1. 有关氨的性质的叙述中正确的是（ ） A. 氨不能在空气中燃烧 B. 氨水显碱性

C. 氨和酸相遇都能产生白烟

? D. 在反应NH3?H??NH4中，氨失去电子被氧化

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