2021年高考化学全真模拟卷4(山东专用)

2021年高考化学全真模拟卷

第四模拟（原卷版）

（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 233一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．（安徽淮北2020~2021学年高三八校第一次联考）《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及

．．．．氧化还原反应的是（）。

A．烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜

B．又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽

C．鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓

D．取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也

2．（四川省泸县第四中学2020届高三下学期第二次月考）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（）。

A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂

C．铁粉作食品脱氧剂D．浓硫酸作干燥剂

3．（广东深圳2020~2021学年度高三上学期期中）气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是（）。

A．a、f中所有原子均可处于同一平面

B．1mol化合物e完全燃烧消耗12molO2

C．六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）

D．立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

4．（江苏扬州2020~2021学年度高三上学期期中）下列有关实验装置的说法中正确的是（）。

A．用图1装置可以实现化学能持续转化为电能

B．放出图2装置中全部液体，体积为42.00mL

C．用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体

D．用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成

5．（天津宝坻区2020~2021高三上学期第一次月考）HCHO与［Zn（CN）4］2－在水溶液中发生反应：4HCHO+［Zn（CN）4］2－+4H++4H2O＝［Zn（H2O）4］2++HOCH2CN，下列有关说法正确的是（）。

A．［Zn（CN）4］2－中存在共价健和离子键

B．HCHO中碳原子以sp2的形式杂化

C ．CN －

中的σ键和π键数目相同

D ．Zn 原子的3d 能级中有空轨道

6．（广东珠海2020~2021学年度高三上学期期中）实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石（NaNO 3）反应制备HNO 3，反应装置如图，下列说法不正确的是（ ）。

A ．反应温度如果过高，制得HNO 3可能会呈现黄色

B ．反应方程式为：NaNO 3+H 2SO 4（浓）NaHSO 4+HNO 3↑

C ．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

D ．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 7．（济南外国语学校10月试题高三化学）“接触法制硫酸”的主要反应是2SO 2+O 2

2SO 3在催化剂表

面的反应历程如下：

下列说法正确的是（ ）。

A ．使用催化剂只能加快正反应速率

B ．反应②的活化能比反应①大

C ．该反应的催化剂是V 2O 4

D ．过程中既有V －O 键的断裂，又有V －O 键的形成

8．（济南一中2020~2021学年高三上学期期中）著名的Vanviel 反应为：12H 2S+6CO 2光合硫细菌???→?

ν h C 6H 12O 6+6H 2O+12S ↓，下列说法错误的（ ）。 A ．该反应将光能转变为化学能

B ．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用

C ．每生成1molC 6H 12O 6转移24×6.02×1023个电子

D ．H 2S 、CO 2均属于弱电解质

9．（广东梅州2020~2021学年度高三上学期期中）下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（ ）。

A ．磷酸（H 3PO 4）的电离方程式为：H 3PO 4

3H ++PO 43－ B ．亚磷酸（H 3PO 3）与足量NaOH 溶液反应生成Na 3PO 3

C ．NaH 2PO 4溶液呈酸性，是因为HPO 42－的水解程度比电离程度大

D ．NaH 2PO 2溶液呈碱性

10．（四川泸州2020~2021学年度高三上学期期中）科研人员研制出透氧膜，它允许e －和O 2－同时通过，可实

现水连续分解制备氢气，工作时CO 、H 2O 分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）。

A．CO在a侧上反应

B．b侧的反应式：H2O+2e－＝H2↑+O2－

C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化

D．当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4LCO

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．（山东济南商河2021届高三上学期阶段性考试）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾（流程中RH为萃取剂），下列说法正确的是（）。

A．反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2NH4+＝Cu（NH3）42++2H2O

B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4

D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

12．（上海浦东区2020~2021学年高三12月检测）一种新型漂白剂（如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）。

A．工业上通过电解熔融的WX来制得W

B．W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W

C．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

D．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

13．（江苏常州2020~2021学年度高三上学期期中）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结

选项实验操作和现象结论

A 室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强

B 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少

量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

有乙烯生成

C 向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入1mL0.1mol·L－1FeCl3

溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN

溶液，溶液呈血红色

I－与Fe3+的反应有一定限度

D 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝K w＜K a1（H2CO3）×K a2（H2CO3）14．4Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝－lg c（M），p（SO42－）＝－lg c（SO42－）。下列说法正确的是（）。

A ．溶度积：BaSO 4＞PbSO 4＞SrSO 4

B ．Y 点对SrSO 4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO 4

C ．Z 点对应的溶液中c （Ba 2+）＜c （SO 42－），二者的溶度积等于1×10－10

D ．BaSO 4不可能转化成PbSO 4

15．（山东省高密市2021届高三10月份联考）向含Fe 2+、I －、Br －的溶液中通入过量氯气，溶液中四种离子的

物质的量变化如图所示，已知b －a ＝5，线段IV 表示一种含氧酸根，且I 和IV 表示的粒子中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）。

A ．线段Ⅲ表示Fe 2+的变化情况

B ．原溶液中n （FeBr 2）＝3mol

C ．a ＝7.5

D ．线段IV 表示IO 3－的变化情况

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．（湖北十堰2020~2021学年度高三上学期一诊）铋（Bi ）是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t 左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段： Ⅰ.粗炼 辉铋矿（Bi 2S 3） 铋华（Bi 2O 3） 混合精矿（Bi 2S 3/Bi 2O 3）

沉淀熔炼 还原熔炼 混合熔炼

Ⅱ.精炼

/NaOH (99%)()→????→???→熔融空气除砷、锑除碲电解精炼精铋精铋国际

回答下列问题：

（1）铋在元素周期表中的位置是_______________。

（2）①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂（纯碱）使其与矿石中的脉石（主要为Al 2O 3）形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。

②对于混合精矿，矿料中的Bi 2S 3和Bi 2O 3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。

③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。

（3）电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl 3/HCl 。此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去：

①除砷、锑：在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As 2O 3及Sb 2O 3，根据上图分析其原因是________________________________。 ②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH ，杂质碲被氧化为TeO 2随即被NaOH 吸入形

成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式____________。

17．（湖北武汉2020~2021学年高三12月模拟）B 、C 、N 、Mg 、Al 、Si 均是重要短周期元素，其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化合物B2H6的结构如图所示，则B原子的杂化方式为_______________。2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥键”为______中心___（原子）电子键（填阿拉伯数字）。

（2）CF4和PF3的沸点比较CF4______PF3（选填“＞”或“＜”）。PCl5中P原子采用sp3d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是______________________________。

（3）基态Mn原子核外特征电子排布式为_______________；已知CO的结构为，Mn2（CO）10（结构如图2）中π键与配位键的个数比为_________。

（4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si6O15，双层四环Si8O20、双层六环Si12O30、双层n环Si2n O m，当n＝10时，m＝______。

（5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式____________；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏伽德罗常数的值为N A，最近两个Al3+之间的距离为____________pm，尖晶石的密度为_________g/cm3（列出计算式）。

18．（山西忻州2020~2021学年高三上学期期中）乙基叔丁基酸（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：

C2H5OH（g）+IB（g）ETBE（g）ΔH。回答下列问题：

（1）反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的ΔH＝______akJ·mol－1，下列选项正确的是______（填序号）。

A．反应历程的最优途径是C1

B．HZSM－5没有参加化学反应

C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1＞C2＞C3

D．升高反应温度有利于提高平衡产率

（2）向刚性容器中按物质的量之比1∶1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M、B三点，逆反应速率由大到小的顺序为____________（用符号A、M、B填写）。

②388K时，容器内起始总压为P0Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K p＝______Pa－1（用含有P0的式子

表示）。

③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k ＝RT E a Ae （其中，k 为速率常数A 、R 为常数，E a 为活化能，T 为绝对温度，e 为自然对数底数，约为2.718）。由此判断下列说法中正确的是_______（填序号，k 正、k 逆为正、逆速率常数）。

A ．其他条件不变，升高温度，k 正增大，k 逆变小

B ．其他条件不变，使用催化剂，k 正、k 逆同倍数增大

C ．其他条件不变，増大反应物浓度k 正增大，k 逆不变

D ．其他条件不变，减小压强，k 正、k 逆都不变

已知反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正×p （C 2H 5OH ）×p （IB ）－k 逆×p （ETBE ），计算图中M 点逆

正v v ＝_______（保留两位小数）。

19．（四川阆中2020~2021学年度高三上学期期中）某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO 2、H 2的临界浓度（浓硫酸能与锌反应生成SO 2的最低浓度）设计了如下实验。在大试管A 中加入100mL18mol/L 硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒（塑料棒可以上下移动），在试剂瓶D 中加入足量的浓NaOH 溶液（加热和夹持装置已省略）。已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

（1）请写出锌与硫酸反应产生SO 2的化学方程式_______________________。

（2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是______________。

（3）长导管B 的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（4）装置中干燥管C 的作用是___________________。

（5）反应结束后向D 装置中加入足量的H 2O 2溶液和足量的BaCl 2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a 克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L 。（用含a 的计算式表示，忽略体积变化）

（6）某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D 中的SO 32－进

行滴定，通过滴定出的SO 32－的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?______（填“可行”

或“不可行”），原因是_________。

20．（江苏扬州2020~2021学年度高三上学期期中）化合物G 是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：

（1）C 中含氧官能团的名称为酰胺键、_______和________。

（2）A →B 的反应类型为______。

（3）试剂X 的分子式为C 7H 10N 2，写出X 的结构简式：________。

（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。①是α－氨基酸；②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：①苯胺（NH2）有还原性，易被氧化；②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯③CH3－

－NHCH3CH3COO－+CH3NH2写出以NO2和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________________________。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/snke.html