2013化学高考复习单元检测(1)

高中总复习优化设计·化学(人教版)

单元检测一 化学计量在实验中的应用

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述中正确的是( )。 A.标准状况下,1 mol水的体积为22.4 L

B.5.6 g KOH溶于100 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.2.8 g氮气中含0.1NA个氮气分子(NA为阿伏加德罗常数的值) D.H2SO4的摩尔质量是98

2.配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液,下列操作中错误的是( )。 A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量

B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中 C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中 D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

3.某溶液中(不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、SO4、NO3四种离子,其中K+与Mg2+的物质的量之比为4∶5,则SO4、NO3的物质的量之比一定不是( )。 A.3∶8 B.3∶2 C.3∶1 D.2∶3

4.(2012福建福州质检)NA表示阿伏加德罗常数,某氯气样品由的是( )。

A.37 g该氯气样品含NA个氯气分子 B.0.1 mol37Cl2中有0.2NA个氯原子 C.11.2 L该氯气样品质量是37 g

37Cl2分子组成,下列说法正确

2--2--

D.0.1NA个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液,溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1 5.(2012北京东城模拟)下列说法不正确的是( )。

A.在一定条件下,催化分解80 g SO3混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

B.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96 L H2时(已折合成标准状况),转移的电子数为0.8×6.02×1023

C.各100 mL 1 mol·L-1AlCl3与3 mol·L-1 NaCl溶液混合后,Cl-的个数为0.6×6.02×1023 D.含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4 L O2 6.a g某金属与足量稀硫酸反应,生成该金属的硫酸盐和b g 氢气,则该金属的相对原子质量不可能是( )。 A.?? B.?? C.?? D.?? 7.已知25%氨水的密度为0.91 g·cm-3,5%氨水的密度为0.98 g·cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数( )。 A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算

8.关于0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的叙述错误的是( )。 A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B.从1 L该溶液中取出10 mL,则取出后的Na2CO3的物质的量浓度为0.001 mol·L-1 C.1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6 g

D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 9.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。

①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒 ②用滴定管量取液体时,开始时

2??

3??

3??

??

平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥

10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )。 A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

C.两种气体所含的质子数目相等 D.两种气体的分子数目相等

11.(改编自2012吉林油田调研考试)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )。 ①1 mol CH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA ②2.8 g乙烯和聚乙烯含碳原子数均为0.2NA ③1.0 L 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA ④13 g Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数不一定为0.2NA ⑤标准状况下,22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA ⑥常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA ⑦1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后,溶液中CO3数为NA个 ⑧1 mol C15H32分子中含碳—碳共价键数目为14NA A.①③⑤⑦ B.②③⑥⑧ C.①②⑥⑧ D.①②④⑧

12.(2012湖南十二校联考)下页图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃性气体,C是A和B

2-

的混合气体,则C中n(A)∶n(B)为( )。

A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.任意比

二、非选择题(本题共4小题,共52分)

13.(12分)实验室常用的浓盐酸密度为1.19 g·cm-3、质量分数为36.5%。

(1)欲配制480 mL 0.20 mol·L-1的稀盐酸溶液,需要取上述浓盐酸 mL。配制过程中,不需要的仪器是(填写代号) 。 A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒

D.漏斗

完成实验还缺少的仪器是 ,下列操作情况会使结果偏高的是 。 A.稀释浓盐酸的烧杯未洗涤

B.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面

D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容

(2)实验室可以用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若制得0.56 L(标准状况)氯气,被氧化的HCl的物质的量为 mol,有 mol电子发生转移。 14.(12分)试回答下列问题:

(1)已知24 g A与40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D,则C的摩尔质量为 。

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入质量相等的盐酸(过量)中,分别得到溶液a和b,则溶液

a和b的质量关系为ma mb。

(3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19 g·cm-3 HCl的质量分数:36.5% ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。

②标准状况下,1.00 L水(密度:1.00 g·cm-3)吸收 L的HCl可制得上述浓盐酸。 15.(2012宁夏银川一中月考)(16分)无水CuSO4在500 ℃以上按下式分解:CuSO4CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑,某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量,从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数。实验的主要仪器如下:

实验所测得数据及有关事项如下: a.准确称取6.40 g无水CuSO4; b.装置C在实验结束时增重2.88 g;

c.实验结束后,测量量筒中水的体积后,折算成排出水的气体的体积(标准状况下)为224 mL。 (1)按装置从左至右的方向,各仪器接口的连接顺序为 (用圆圈内数字表示,不重复使用)。

(2)实验前,还须向盛满水的D装置中通入O2(所需的O2另用其他方法制取)使之达到饱和,这样操作的目的是 。

(3)假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸收或排出,通过题中所给的数据计算,CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是 mol,该条件下无水CuSO4分解的化学方程式是 。 16.(12分)为测定人体血液中Ca2+的物质的量浓度,设计了如下方案: 血液样品试样CaC2O4↓H2C2O4记录数据 有关反应的化学方程式为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

若血液样品为15 mL,滴定生成的草酸消耗0.001 mol·L-1的KMnO4溶液15.0 mL,计算这种血液样品中的Ca2+的物质的量浓度。

参考答案

单元检测一 化学计量在实验中的应用

一、选择题

1.C 解析:水是液体,A错误;B选项最后溶液体积不是100 mL,错误;D单位错误。

2.D 解析:定容时要用胶头滴管,D错误。 3.B

解析:设K+与Mg2+的物质的量为4 mol、5 mol,依电荷守恒可

-+2+知:2n(SO2-4)+n(NO3)=n(K)+2n(Mg),代入讨论,B选项不符合。

4.B 解析:37 g该氯气的n(Cl2)=0.5 mol,A错误;D选项由Cl2+H2O错误。

HCl+HClO可知

5.D 解析:n(SO3)=1 mol,所以80 g SO3中含有3 mol氧原子,依据原子守恒可知A正确;n(H2)=0.4 mol,生成1 mol H2转移2 mol电子,B正确;C选项n(AlCl3)=0.1 mol、n(NaCl)=0.3 mol,正确;一个Na2O2分子含有一个非极性共价键,所以n(Na2O2)=1 mol,依2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑,生成0.5 mol O2,D错误。

6.B 解析:金属反应后的化合价可能为+1、+2、+3价,所以金属的物质的量可能为b mol、

??

2 mol、?? mol,用质量a g除以金属的物质的量,无法得到B选项。 3×25%+0.98??×5%

7.C 解析:混合后氨水的质量分数为0.91??0.91<15%。 ??+0.98??8.B 解析:从溶液中取出溶液,溶液的浓度不变,B错误。

9.A 解析:①用天平称量时,被称量物与砝码位置放颠倒,将会使称得的物质的质量偏小,溶液浓度偏低;②中操作所得到的溶液体积偏大,使所配溶液浓度偏高;③中烧杯及玻璃棒未洗涤,残留的溶质未转移至容量瓶,使结果偏低;④转移溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响;⑤定容时,仰视刻度线会使溶液体积偏大,浓度偏低;⑥摇匀后又加水,造成溶液体积偏大,浓度偏低。

10.C 解析:由题意可知两容器中气体的质量相等,n(O2)>n(O3),B、D错误;同温同体积下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,所以p(O2)>p(O3),A错误;气体的质量相等,所含氧原子的物质的量相等,则质子数也相等,C正确。

11.C 解析:②中2.8 g乙烯中含有0.2 mol碳原子,2.8 g聚乙烯中也含有0.2 mol碳原

子,正确;③中CH3COOH部分电离,错误;④Zn与一定量的浓硫酸反应、产生的气体可能为SO2,也可能为SO2和H2的混合气体,反应过程中,Zn的化合价升高2,浓硫酸分子生成一个SO2分子化合价降低2,稀硫酸分子生成一个H2分子化合价也降低2,所以1 mol的Zn生成SO2或SO2和H2的混合气体的总物质的量为1 mol,n(Zn)=0.2 mol,即n(气)=0.2 mol,错误;⑤中在标准状况下乙醇为液体,错误;⑥中n(—14CH3)=1 mol,正确;⑦中由CO2+2NaOHNa2CO3+H2O和CO2+NaOH

NaHCO3可知1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应生

成1 mol NaHCO3,HCO-3发生电离生成的CO2-3数远远小于1 mol,错误;⑧属于烷烃,烷烃中碳—碳共价键数目比碳原子个数少1个,正确。

12.A 解析:由图像可知1 mol A消耗0.5 mol O2、1 mol B消耗2 mol O2、1 mol混合物消耗1 mol O2;假设混合气体为1 mol,列方程组:n(A)+n(B)=1 mol、n(A)×0.5+n(B)×2=1 mol,解得:n(A)=2 mol、n(B)=1 mol。 33 二、非选择题

13.答案:(1)8.4 A、D 500 mL容量瓶、烧杯、10 mL量筒 C (2)0.05 0.05

解析:(1)V(浓盐酸)×1.19 g·mL-1×36.5%=0.5 L×0.20 mol·L-1×36.5 g·mol-1; (2)n(被氧化的HCl)=2n(Cl2)=2×

0.56L

-1

22.4L·mol

。

14.答案:(1)80 g·mol-1 (2)= (3)①11.9 ②353

解析:(1)依据质量守恒0.4 mol C的质量为32 g;(2)1 mol Na、Mg质量分别为23 g、24 g,与过量的盐酸反应生成氢气质量分别为1 g、2 g,所以Na、Mg均使溶液质量增大22 g;(3)①假设溶液为1 L,m(溶液)=1 000 mL×1.19 g·cm-3=1 190 g,m(HCl)=1 190 g×36.5%,n(HCl)=1190g×36.5%=11.9 mol;②设HCl的物质的量为x mol,依据列方程(1 -1

36.5g·mol

000+36.5x)×36.5%=36.5x,x=1000,HCl在标准状况下的体积=1000×22.4 L。 63.563.5

15.答案:(1)①③④⑥⑤②

(2)降低O2在水中的溶解度,减小实验误差 (3)0.02 4CuSO4

4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

解析:C装置的作用是吸收SO3和SO2,B、D装置的作用是测量O2的体积;(3)n(CuSO4)=0.04 mol,n(O2)=0.01 mol,依据化学方程式可知n(SO3)+n(SO2)=0.04 mol,列方程组:n(SO3)+n(SO2)=0.04 mol、n(SO3)×80 g·mol-1+n(SO2)×64 g·mol-1=2.88 g,解得n(SO3)=0.02 mol、n(SO2)=0.02 mol,所以化学方程式中CuSO4、CuO、SO3、SO2、O2的计量数之比为0.04∶0.04∶0.02∶0.02∶0.01。

16.答案:0.002 5 mol·L-1

解析:此题应避开具体反应,从关系式入手求解,由题可得关系式如下: 5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4 5 mol

2 mol

15 mL·0.001 mol·L-1

15 mL·c(Ca2+) 可得5mol=2mol

15mL·??(Ca2+)

15mL·0.001mol·L-1

求得:c(Ca2+)=0.002 5 mol·L-1。

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