燕山大学工程化学试题

燕山大学工程化学试卷

一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）

1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ） 2、 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（ ） 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ）

4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ） 6、 BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）

1、pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+ 离子浓度的（ ） A、4倍 B、40倍 C、4000倍 D、10000倍

2、298K，稳定态单质的Sm0（ ）

A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三种情况均可能

3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ ） A、增加O2的分压 B、升温 C、加催化剂 D、减少CO2的分压

4、下列反应（1）N2O4(g) ═ 2NO2(g) K10 (2)21N2O4(g) ═ NO2(g) K20 (3)2NO2(g) ═ N2O4(g) K30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ ）

A、K10=K20=K30 B、K10=21K20=2K30 C、K30=k011=(k021)2 D、K10=2K20=41K30 5、杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ）

A. 等性SP2杂化轨道 B. 不等性SP2杂化轨道C. 等性SP3杂化轨道 D. 不等性SP3杂化轨道

6、H2PO4-的共轭碱是（ ）

A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. OH- 7、根据φ0（Ag+/Ag）=0.80V, φ0(Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ ） A、 大于0.80V B、小于0.34V C、大于0.80V或小于0.34V D、0.34V～0.80V

8、用KI溶液和稍过量的AgNO3溶液制备AgI溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（ ） A. MgF2??.. B. NaCN C. Na2SO4 ???..D. CaCL2 9、若升高温度后，反应的K0值升高，则此反应（ ） A. △rHm0>0 B. △rHm0<0 C. △rSm0>0 D. △rSm0<0

10、298K，下列反应的△rGm0等于AgCL(S)的△fGm0的为（ ）

A、 2Ag(S)+Cl2(g) ═ 2AgCl(S) B、 Ag(S)+ 21Cl2(g) ═ AgCl(s) C、Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s) D、Ag+(aq)+Cl-(aq) ═ AgCL(s)

11、下列分子中，偶极矩最大的是（ ） A、 HCl B、 H2 C、 HF D 、CO2

12、已知298K时，Zn(S)+ 21O2(g)=ZnO(S) △rHm0=-351.5KJ·mol-1 Hg(l)+ 21 O2(g)= HgO(s) △rHm0=-90.8KJ·mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为（ ）

A 、 442.3KJ/mol B 、260.7KJ/mol C 、–442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol

13、已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是（ ）

A 、4.96×10-6 mol·dm-3 B、 4.96×-8mol·dm-3 C、 4.96×10-5 mol·dm-3 D、 7.04×10-3 mol·dm-3

14、配离子[Ag（NH3）2]+的空间构型为（ ）

A、 四面体 B、直线型 C、V型 D、八面体 15、在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（ ）

A、+2 和2 B、+4和 4 C、+2和 4 D、+2和 2 16、在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（ ） A 、8 B、 4+lg2 C 、4+2 D、4+lg2 17、配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名称是（ ）

A、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾 B、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾 C、 四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾 D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ ） A、 Se和La B、Nb和Ta C、Fe、Co和Ni D、Cr和Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（）

A、 He>Ne>Ar B、 HF>HCl>HBr C、 CH4

A 、φ0(Ag(NH3)2+/Ag) B、φ0 (Ag(CN)2-/Ag) C、 φ0（AgI/Ag） D 、φ0(Ag+/Ag) 三、填空

1、 Ag2CrO4的Ksp0=9.0×10-12,AgCl的Ksp0=1.56×10-10,在含有0.01 mol·dm-3的

Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是 2、 在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势 ；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势

3、 胶粒是由 、 和 组成的

4、 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量 这些轨道称为 轨道

5、 已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取 杂化。（Fe的原子序

数为26）

6、 已知碱性溶液中，Br元素的标准电极电势图为：2Br＋1O- ??→?V45.0Br20 ??→?V07.1 2Br- 可发生歧化反应的物质是

7、 NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按 顺序递减，沸点按 顺序递减

8、反应的摩尔自由能变，标准平衡常数次反应商之间的关系式为 ，此式称为化学反应的等温方程式。若反应处于平衡状态，则Q= 四、计算题

1、 今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中；另一为20g未知物质溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。（M（C6H12O6）=180g/mol）

2、 要配制这pH为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc·3H2O固体溶于300cm3 0.50mol·dm-3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？（M（NaAc·3H2O）=136g/mol;PKa0(HAc)=4.75） 3、 向1.0dm3的0.1 mol·dm-3 [Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体（设溶液体积不变），使Br-离子浓度为0.1mol/dm3,问能否生成AgBr沉淀？（Ks0[Ag(NH3)2]+=1.6×107） 4、判断反应

2Fe2++I2

═

2Fe3++2I-进行的方向，已知

φ

0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,

C(Fe2+)=0.001mol/dm3,C(I-)=0.001mol/dm3,C(Fe3+)=1mol/dm3,

φ0 (I2/I-)=0.535V。

工程化学试卷答案一、 1、√2、√3、×4、√5、√6、× 二、 1、D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、B 7、D 8、C 9、A 10、B 11、C 12、D 13、A 14、B 15、C 16、D 17、A 18、B 19、C 20、D 三、 1、Cl- 2、增大，减小 3、胶核，电位离子，吸附层反离子 4、相同，简并 5、d2sp3 6、Br2 7、AsH3>PH3>NH3;NH3>AsH3>PH3 8、△rGm=RTlnKQ0，K0 四、计算题 1. 400g/mol 2. 36.4g 3. 能生成沉淀 4. 0.12

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