2016届高三摸底试卷--江苏省扬州中学2015届高三第四次模拟考试(5

- 1 - 2014—2015学年度第四次模拟考试

高 三 化 学 试 卷 2015．5

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Co:59

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．

符合题意。 1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误．．的是 A ．H 2S 是一种弱电解质

B ．可用石灰乳吸收H 2S 气体

C ．根据右图可知FeCl 3、CuCl 2均能氧化H 2S

D ．H 2S 在空气中燃烧可以生成SO 2

2．下列有关化学用语表示正确的是

A ．NaOH 的电子式：Na +H []_

B ．质子数和中子数均为16的硫原子：1616S

C ．氟原子的结构示意图：

D ．乙醛的结构简式：CHO 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．pH=1的溶液中：Na +、NH +4、SO 2－4、ClO －

B ．K W / c (H ＋) =0.1 mol·L -1的溶液中：Na ＋、K +、MnO －4、HCO －3

C ．0.1 mol·L -1 的Na 2SO 3溶液中：K +、H +、SO 2－4、NO －3

D ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Na +、Cl －、SO 2－4

4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A ．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

B ．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆

C ．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多

D ．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱

5

B C ．用装置丙制备SO 2气体 D ．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热

6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

甲 乙

丙 丁

- 2 -

A ．0.1 mol·L -1的Na 2S 溶液中，S 2－的数目小于0.1 N A

B ．0.1 mol 丙烷中含有的共价键数目为0.8 N A

C ．标准状况下，11.2 L 甲醇中含有的分子数目为0.5 N A

D ．0.1 mol 氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 N A 7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3+ 2H + = H 2SiO 3↓

B ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量稀氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓ + 3NH +4

C ．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H + + NO －3 = Ag + + NO 2↑ + H 2O

D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2+ + 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl －

8．下列各组物质中，不．

满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

9．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z 原子的最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍，也是Y 原子最外层电子数的3倍。X 与Y 、Z 位于相邻的周期。下列说法正确的是 A ．X 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B ．元素Z 位于元素周期表的第3周期Ⅵ族 C ．Y 形成的单质能在二氧化碳中燃烧 D ．原子半径的大小顺序: r (Z)＞r (Y)＞r (X) 10．下列关于各图的叙述正确的是

A B ．乙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω( A) C ．丙表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶

液的pH 小于同浓度NaB 溶液的pH

D ．丁表示0.1000 mol·L -1

NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1

醋酸溶液得到的滴定曲线 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两．．．．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是

甲 乙 丙 丁

V (NaOH)/mL

反应过程2

- 3 -

A ．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用

B ．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c (H +)增大

C ．已知NaAlO 2溶液的pH ＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO 2

D ．由H +(aq)＋OH －

(aq)＝ H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1，可知100 mL 0.1 mol·L -1 的盐酸与100

mL 0.1 mol·L -1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ 12．某药物中间体X 的结构如图所示，下列说法正确的是 A ．该X 的分子式为C 23H 25N 2O 3 B ．每个X 分子中含有2个手性碳原子 C ．1 mol X 最多能与9 mol H 2发生加成反应 D ．X 能发生水解、氧化和消去反应

13．下列关于Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法错误．．的是 A ．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度

C ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液会生成红色沉淀

D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2+被氧化

14．25℃时，0.1 mol·L -1氨水中c(H +)/c(OH －

)＝1×10-8，下列叙述正确的是

A ．该溶液中氢离子的浓度：c (H + ) ＝1×10-11 mol·L -1

B ．pH=7 的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液：c (Cl －

) ＞ c (NH +4 ) ＞ c (H + ) ＝ c (OH －

)

C ．浓度均为0.1 mol·L -1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 溶液等体积混合后的碱性溶液中：

c (NH +4

)＞ c (Cl －

) ＞ c (NH 3·

H 2O) ＞ c (OH －

) ＞ c (H + ) D ．0.1 mol·L -1 的氨水与0.05 mol·L -1的 H 2SO 4溶液等体积混合后所得溶液中：

2c (NH +4) + 2c (NH 3·H 2O) ＝ c (SO 2－

4)

15．一定温度下，向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入 6 mol CO 2和8 mol H 2，发生反应： CO 2(g)+3H 2(g)

CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol -1

，测得

n (H 2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是 A ．该反应在0～8 min 内CO 2的平均反应速率是 0.375 mol·L -1·min -1

B ．若起始时向上述容器中充入3 mol CO 2和4 mol H 2，则平衡时H 2的体积分数大于20%

C ．若起始时向上述容器中充入4 mol CO 2、2 mol H 2、2 mol CH 3OH 和1mol H 2O(g)，则此 时

反应向正反应方向进行

D ．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

NaOH

H 2SO 4

OH

N

H

O

HN

O

- 4 -

非选择题（共80分）

16．（12分）以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO ，还含有少量Fe 2+、Mn 2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：

滤渣

32

滤渣

ZnCl 22O

（1）“酸浸”时一般控制温度为30 ℃，温度不宜过高的原因是 ▲ 。

（2）“氧化”时需控制溶液的pH 为5。写出KMnO 4氧化Fe 2+为Fe 3+的离子方程式 ▲ 。实

际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是 ▲ 。 （3）物质A 的化学式是 ▲ 。

（4）写出流程中省略的操作步骤： ▲ ，若操作不当则会产生杂质Zn(OH)Cl ，欲降低产品

中该杂质的含量，可以采取的方法是 ▲ 。

17．（15分）化合物G 对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G 的路线如下：

2H 5

COOH

O

CH 3COOH

O O

O

OH

OH

CH

A B C

D E

F G

（1）写出化合物G 中含氧官能团的名称 ▲ 。 （2）反应②的类型为 ▲ 。

（3）反应①还会得到另一产物H ，其分子式为C 8H 14O 2，写出H 的结构简式 ▲ 。 （4）反应⑦生成的G 会部分转化为另一产物I ，I 为链状结构，分子式为C 10H 18O 4，写出I 的

结构简式： ▲ 。

（5）一分子G 消去一分子水可得物质J ，写出同时满足下列条件的J 的一种同分异构体的结

构简式： ▲ 。

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