(无机化学（二）)期末练习题(2)

《无机化学（二）》练习题

一、判断

1．质量作用定律适用于任何化学反应。

2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。

2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。

3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。 3.反应级数越大的反应速率越大。

4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。 4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。

3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快 4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。 可用浓氨水检查氯气管道的漏气

7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。 9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。

5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液。

6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。 7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。 I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。 8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。

7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的. 9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。

9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。

10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。

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1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。如：ClO4、ClO3、ClO2、ClO在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。 4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。

2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。

2+2+2+

4 Zn、Cd、Hg都能与氨水作用，形成氨的配合物。

4 用棕色环反应鉴定NO2- 和NO3- 时，所需要的酸性介质是一样的。

5 氯化亚铜是反磁性的，其化学式应该用CuCl来表示；氯化亚汞也是反磁性物质，其化学式应该用Hg2Cl2表示。

2 在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键，硼与硼之间是不直接成键的。

2臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在离域∏34键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同。 二、选择题：

1. 工业盐酸呈黄色是因为其中存在：

A.[CuCl4] B. Na2S C. FeCl3 D [Co(NH3)6]Cl3

2. ⅠB族金属元素导电性的顺序是：

A.Cu>Ag>Au B.Au>Ag>Cu C.Ag>Cu> Au D.Ag>Au>Cu

3. 铝和铍的化学有许多相似之处，但并不是所有性质都是一样的，下列指出的各相似性中何者是不恰当的？

A.氧化物都具有高熔点 B.氯化物都为共价型化合物 C.能生成六配位的络(配)合物 D.既溶于酸又溶于碱

5.欲配制为pH=4.5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是： A.NH3——NH4Cl B.HAc——NaAc C.NaHCO3——NaCO3 D.HCl——NaCl

?6.0.010 mol?L-1的一元弱碱（Kb?1.0?10?8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：

2-

A. 8.7 B. 8.85 C. 9.0 D. 10.5

7.20.0mL 1.00 mol·L-1 H2C2O4 和30.0 mL 1.00 mol·L-1 NaOH混合后，溶液的pH值为： A. 2.78 B. 8.85 C. 6.5 D.4.27 8. 波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是：

A.硫酸铜 B.硫酸钙 C.氢氧化钙 D.碱式硫酸铜 9.下列物质中熔点最低的是： A. NaCl； B. KCl； C. KBr； D. MgO

10.下列浓酸中可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是： A.浓HCl； B.浓HNO3； C.浓H2SO4； D. 浓H3PO4。 11.下列各离子中，可用棕色环实验鉴定的是： A. CO32-； B. PO43-； C. NO3-； D. SiO32-。

12.下列干燥剂中可用于氨气干燥的是： A.NaOH(s) B.CaC2； C.P4O10； D. 浓H2SO4。 13.下列氯化物中，不属于共价化合物的是： A. CaCl2； B.BeCl2； C. Hg2Cl2； D. AlCl3。 14.在下列各对元素中，最难分离的是 A. Li与 Na B. K与Ca C. Zr与Hf D. Co与Ni 15. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：

??A.?rSm越小，反应速率越快 B.?rHm越小，反应速率越快

C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 16.下列硝酸盐、铵盐的热分解反应式中错误的是： A. (NH4)2Cr 2O7B. (NH4)2SO4C. 2KNO3 D. 2Cu(NO3) 2

Cr NH

2O3 + N2↑+ 4H2O

3↑ + NH4HSO4

2KNO2 + O2↑

2Cu + 4NO2 ↑+ 2O2↑

17.利用电解法制F2，采用的电解液是

A、无水HF B、KF溶液

C、KHF2水溶液 D、KHF2和HF的熔融混合物

18.酸性强弱关系正确的是： A．H6TeO6＞H2SO4 B．H2SO4＞H3PO4 C．HF＞HI D．HClO＞HClO3 19.下列物质中，还原性最强的是： A．HF B．PH3 C．NH3 D．H2S 20.通常鉴定镍离子的试剂是：

A．硫脲 B．二苯基联苯胺 C．硝基苯偶氮间苯二酚 D．丁二酮肟 21.若用NaBr与酸作用来制备HBr应选择的酸是 A、醋酸 B、盐酸 C、浓硫酸 D、磷酸

22.Na2HPO4的水溶液呈： A、强碱性 B、弱碱性 C、弱酸性 D、中性

23.卤族元素从上到下，性质变化无规律的是： A.原子半径 B.第一电离势 C.电子亲合势 D.X—的水合能

24.卤素单质中，离解能最大的是： A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

25.下列物质中，酸性最弱的是： A、HBr B、NH3 C、HF D、H2Se 26.可以使AgI和AgBr沉淀分离的试剂是：

A、氨水 B、盐酸 C、NaCN D、Na2S2O3 E、HNO3

27.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是： A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF4

28.氢分子在常温下不太活泼的原因是： A.常温下有较高的离解能 B.氢的电负性较小 C.氢的电子亲合能较小 D.以上原因都有 29.下列氧化物不属于酸酐的是：

A.Cl2O7 B.N2O4 C.Br2O D.P2O5 30.工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是： A.三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热 B.大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴

C.液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率 D.以上三种都是

31.下列四类化合物中氧化能力最强的是

A.硫酸盐 B.硫代硫酸盐 C.过硫酸盐 D.连多硫酸盐 32.下列分子或离子中，不存在π34的是： A.SO2 B.NO2— C.HNO3 D.NO3— 33.根据对角线规则，下列元素性质最相似的是： A.B和Al B.B和Si C.B和Mg D.B和C 34.下列关于―二氧化硅‖性质叙述正确的是:：

A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠 B 是不溶于水的碱性氧化物

C 单质是分子晶体，与CO2晶体相似 D.属AB2型的化合物，晶体结构属CaF2型 35.我国金属矿产资源中，居世界首位的是：

A.钨、铁、锌 B.铬、铝、铜 C.钨、锑、稀土 D.铝、铅、锌

36.下列各组金属单质中，可以和稀盐酸发生反应的是：

A.Al、Cr、Mn B.Fe、Sn、Pb C.Cu、Pb、Zn D.Fe、Ni、Ag 37.下列物质中碱性最强的是：

A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)2 38.碱金属在过量的空气中燃烧时，生成：

A.都是普通的氧化物M2O B.钠、钾是过氧化物M2O2 C.钾、铷、铯是超氧化物MO2 D.铷、铯是臭氧化物MO3 39.铝热法冶金的主要根据是：

A.铝的亲氧能力很强 B.氧化铝有很高的生成焓 C.铝和氧化合是放热反应 D.铝是活泼金属

40.锡单质有多种形态，如白锡、灰锡、脆锡等。它们的结构： A.都属金属键的结构 B.都属共价键的结构

C.都包含金属键和共价键的结构 D.有的是金属键,有的是共价键的结构 41. 已知：Eθ(O2/H2O)=1.23V，Eθ(H2O2/H2O)=1.78V，Eθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，下列说法正确的是：

A.H2O2可以歧化反应 B.H2O2可以使H2O氧化 C.H2O2可以使Mn2+氧化 D.三种说法都是对的

42．欲使Mg(OH)2溶解，可加入： A.NaCl； B.NH4Cl； C.NH3?H2O； D.NaOH 43、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。

44、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. (A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。

45、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有: (A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-； (B)(a)I2，(b)SO42-、I-； (C)(a)I-，(b)H2S、IO3-； (D)(a)I-，(b)H2S、I-。 46、决定卤素单质熔点高低的主要因素是..

(A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小； (C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。 47、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是.

(A)CO32-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3-, K+, S2-；(C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。 48、仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用

(A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。 三、填空题

1．按照酸碱质子理论，物种NH3、H3O+、S2-、HPO42-、NH4+、[Al(H2O)5OH]2+中，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于两性的是 2．石墨晶体比金刚石晶体的导电性 ；碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度 。 3．在Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是 。 4. 根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。

5．电解融熔盐NaCl以制备金属Na时，常加入CaCl2，其作用是 。欲消除SO2

对大气的污染，可供选择的一种吸收剂为 。 6.锂的电离势大而标准电极电势在金属中最小，其原因是 7.当K、Rb和Cs固体在某些高频率的光照射下会放出电子，这种现象叫做 8 第二周期B、C、N、O、F等与相应族其它元素相比的三个主要差别是配位数不同、 、化学性质差别大。

9.在Cl2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF、Fe等物质中， 与N2的性质十分相似， 能溶解SiO2的是 ， 能与CO形成羰基配和物， 能溶于KI溶液， 能在NaOH溶液中发生歧化反应， 具有缺电子化合物特征， 既有氧化性又有还原性， 是非水溶剂.

10.自然界中硬度最大的单质是_________；熔点最高的金属元素是____________。 11.因为SnCl2强烈水解，在配制其溶液时应加入 ，水解反应式为 。 12.变色硅胶能变色是因为含有 吸水后颜色由蓝色变成 。

13.室温下，碘与NaOH溶液的反应式为： ；泡沫灭火剂由Al2(SO4)3和NaHCO3溶液组成，二者混合后的离子反应式为： 14、AgCl、AgBr、AgI的离子极化作用由弱到强的顺序是 。 15．唯一无毒的钡盐是 。医学上常用作 。

16．三种常见的白色颜料有 、 、 。

17．金属锂，镁在过量的氧气中燃烧生成 ，金属钠在过量的氧气中燃烧生成 ，金属钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧生成 。 18．写出下列物质的俗名或化学式是：萤石 ；重晶石 ；大苏打 ；

白金 ；泡花碱 ；α-Al2O3 Na3AlF6 铅丹： ；钛白粉： 。 19．臭氧分子的结构为 ，分子中除有σ健外， 还有 健。10．乙硼烷分子中有四个 键和两个 键，在乙硼烷分子中共有 个价

轨道， 个电子，所以它是 分子；硼酸是典型的 酸，它应该是 元弱酸。

20．白磷分子呈 结构，分子中∠ppp键角为 度，具有张力，易于使p – p键断裂，故白磷化学性质活波。 N2由于具有 ，故尽管氮的电负性大于磷，但N2具有较大的化学惰性。

21．氯的各含氧酸的酸性由将到弱变化的规律是 ，氧化性递变规律是 ，热稳定性递变规律是 。

22、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 ，后一种效应较前一种效应 得多。

23、物质NH2OH，NH3，N2H4和HN3，其碱性大小顺序是： 。

四、简答题

1.用一种简便方法，将下列五种固体加以鉴别。

Na2S Na2S2 Na2SO3 Na2SO4 Na2S2O3 2.为什么HBr的沸点比HCl高，但又比HF的低？

3、氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？ 4．为什么氟和其他卤素不同，没有多种可变的正氧化态？

3+3+

5．用KSCN丙酮溶液比色法测定中Co时，如何消除杂质Fe的干扰？

6．油画放置久后会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。

7、滴加Na2S2O3溶液到AgNO3溶液中，为什么会出现由白到黑的沉淀颜色变化，继续滴加Na2S2O3溶液，则沉淀溶解。写出反应方程式并解释之。

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