杭州市八年级第二学期期末强化训练

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考试须知：

1．本科目试卷分试题卷和答题卷两部分。满分150分，考试时间100分钟。 2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名。

3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。 4．考试结束后，只需上交答题卷。

试题卷

一、选择题（每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）

1．我市在城市建设的过程中，由于公路拓宽需要将一株千年古樟树移植到新的地方，移植过程中截去了古樟树的大部分枝叶，这种做法的主要目的是( )

A．阻止新陈代谢 B．阻止呼吸作用 C．降低蒸腾作用 D．阻止光合作用

2．物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、、●分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是（ ）

3．现在园艺师们往往将李子、杏等果树修整成主干突出、侧枝层次分明呈螺旋状均匀着生在主干上的树形。“有空就有枝，有枝就有果”是对该树形的最佳描述。由此我们可以想到该树形丰产的主要原因是 （ ）

A．增强了果树的呼吸作用 B．提高了果树的抗倒伏能力 C．增强了果树的抗病能力 D．提高了果树对光的利用效率 4、如图所示在玩具小船上装上一个由电池、开关和螺线管组成的闭合电路，把小船的船头A端朝西静置在水面上。试分析闭合开关后小船的A端将偏至( )

A．东 B．南 C．西 D．北

5、右图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（ ）

A．X中C、H、O的原子个数之比为1:2:1

B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径 C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大 D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加

6. 钛（Ti）是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属。其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )

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A．钛原子核内有22个质子, 钛原子核外有22个电子 B．钛由原子直接构成，可以用于制造航天器 C．钛一般显+2价，可与氯结合成TiCl2这种无氧酸盐

D．钛原子最外层有2个电子，为稳定结构，所以化学性质与镁相似

7．如右图所示，条形磁铁置于水平面上，电磁铁与其在同一水平面上，右端固定并保持水平，当电路中滑动变阻器滑片P逐渐向右移动时，条形磁铁仍保持静止，在此过程中条形磁铁受到的摩擦力的方向和大小是（ ）

A.方向向左，逐渐增大 B：方向向左，逐渐减小、 C.方向向右，逐渐增大 D.方向向右，逐渐减小

8、比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：①C→CO2 ②CH4→CO2 ③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（ ） A.三种转化发生的都是化合反应 B.三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳 C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D.三种转化所有生成物在常温下都是气体 9、当植物细胞液浓度小于土壤溶液浓度时，植物会失水，以下与之原理不同的是 （ ） A盐渍咸肉能存放更长时间 B腌制蔬菜有利于保存

C医务人员用浓盐水清洗病人的伤口 D发热病人可用酒精擦拭降温

10．“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其分子式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是 （ ）

A．它属于氧化物 B．一个分子中含有16个H2单质 C．分子中C、H两种元素的质量比为5:8 D．它由三种元素组成

11．现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作(如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞)：CO、CO2→①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。通过上述操作小芳 （ ）

A．只收集到CO气体 B．只收集到CO2气体

C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体 D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体

12．如图所示是经过暗处理后的银边天竺葵的叶子，甲为银边部分，乙为黑纸片遮光部分，丙为绿色部分。在光下照射一段时间后，取下该叶片脱色、漂洗、滴加碘液、再漂洗。下列预测和分析正确的是（ ）

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A．甲处不变蓝，因为没有得到阳光 B．乙处不变蓝，因为没有叶绿体 C．丙处不变蓝，因为没有二氧化碳 D．此实验的两组对照分别是甲丙和乙丙 13．物质X和物质Y（构成它们的微粒分别用“□”和“○”表示）

的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程正确的是（ ） A．X＋2Y＝XY2

B．3X＋6Y＝X3Y6

C．3X＋8Y＝3XY2＋2Y D．3X＋8Y＝X3Y8

14．如图是直流电铃的原理图。关于电铃工作时的说法不正确的是（ ）

A．电流通过电磁铁时，电磁铁有磁性且A端为N极 B．电磁铁吸引衔铁，弹性片发生形变具有弹性势能

A 弹性片 衔铁 C．小锤击打铃碗时，电磁铁仍具有磁性

D．小锤击打铃碗发出声音，是由于铃碗发生了振动

15、 人在呼吸运动的吸气过程中 （ ）

A、肺容积增大，肺内气压高于大气压 B、肺容积增大，肺内气压低于大气压 C、肺容积缩小，肺内气压高于大气压 D、肺容积缩小，肺内气压低于大气压

16、测试风速的仪器叫风速计，风速计由风叶和电流表构成。风速越大，风叶转速越大，电流表的读数也越大。风速计的工作原理是下图中的：（ ）

铃碗 17，小刚学习了磁的知识后，标出了下列四种情况下磁体的磁极（小磁针的黑端为N极），其中正确的是 （ ）

18.春雪过后，有些植物会被冻死。植物被冻死的主要原因是（ ） A.雪天光照不足，植物光合作用停止 B.地面结冰，植物无法吸水

C.细胞液结冰，体积增大，导致细胞破裂，引起细胞死亡 D.低温下细胞中的酶催化功能减弱，呼吸作用停止

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19. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在特定条件下制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法中不正确的是（ ）

A、制造金刚石过程中碳元素的化合价没有变化 B、金刚石属于非金属单质 C、CCl4是一种化合物 D、制造金刚石的变化属于化学变化 20、小宁设计了一种照明电路图，其设计要求是：用两个开关控制一盏灯，两个开关同时闭合灯才能发光，只闭合其中任意一个开关灯都不能发光。图7所示的四幅电路图中，既符合上述设计要求，又符合安全用电要求的是 （ ）

21.把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通人滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通人CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是（ ） A. CO2能和水发生化学反应 B. CO2的水溶液具有酸性 C.以加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D. CO2具有酸性

22.鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2) .过氧化钠(Na2O2）、氯酸钾。它们的有关化学性质如下：

（1）2H2O===2H2O+O2↑（2）2Na2 O2+2H20 ==4NaOH十O2↑

(3).2Na2 O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2（4）2CaO2＋2H2O== 2Ca(OH)2＋O2↑ (5) 2CaO2＋2CO2 ==2CaCO3↓＋O2 (6)KC1O3不与H2 O,CO2反应 在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是（ ） A.双氧水 B.过氧化钙 C.过氧化钠 D.氯酸钾

二、填空题（本大题共26分）

23. (3分）科学家正在研究用某些金属粉末来替代一部分化石燃料。

从燃烧的角度看，金属燃烧是指在一定的条件下，金属单质与氧气 发生 ▲

- 4 -

反应，放出大量的热。请写出一种金属燃烧的一个化学方程式 ▲ 24. (4分）日本福岛核电站发生事故以来，目前在我国各地监测出的人工放射物质碘-131(碘元素符号:I)的数值水平极其微小，不会对人体造成任何影响。碘-131能与水发生化学反应，生

成

两

种

酸

。

写出全部反应物的化学式 ▲ ，写出全部生成物的化学式 ▲ ．

25、（5分）神舟七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 3O2 为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2

反应制取O2，设计了如下实验装置：

（1）C处应从A、B两种装置中选择 ▲ 作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 ▲ 检验。

（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是 ▲ 。 （3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量 ▲ 溶液。

（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是 ▲ 。 26．(8分)对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭?”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。

(1)实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，2支先后都熄灭了。原因是： ▲ ；

(2)甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是 ▲ ，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是

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▲ 。

(3)本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是 ▲

A．用毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．沿墙角迅速爬向门外 D．打开窗户跳出

27．（6分）下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：

（1）温度分别为t1和t2，固体产物的化学式为：A ▲ ，B ▲ 。 （2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为 ▲ 。 （3）由A得B的化学方程式为 ▲ 。 (4)由图计算产物C的相对分子质量,并推断C的合理的化学式_____▲______.

三、实验、简答题（本大题共35分）

28．（5分）右图是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度。该装置放在20℃环境中。实验开始时，针筒的读数是0.2mL，毛细管内的水滴在位置X。30分钟后，针筒的容量需要调至0.6mL的读数，才能使水滴仍维持在X的位置。据此实验回答下列问题：

（1）以释放出的氧气量来代表光合作用速率，该植物的

光合作用速率是 ▲ mL/h。

第32题图

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（2）用这一方法测量光合作用速率，比实际的光合速率

要 ▲ （填“高”或“低”），原因是 ▲ 。 （3）如果在原实验中只增加光照强度，则针筒的容量仍 维持在0．6mL读数处。在另一相同实验装置中，若只将

温度提升至30℃，针筒容量需要调至0.8mL读数，才能使水滴维持在X的位置上。比较两个实验可以得出什么结论？ ▲ 。

29．（10分）．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了

大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）指出实验中B仪器的名称：B ▲ .

（2）图I实验中发生反应的化学方程式为 ▲ . （3）对照图I实验，你认为图II实验有何优点？（回答至少2点，1点1分） ▲ （4）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 ▲ （填序号）。

（5）按照（4）中的操作步骤，最后注射器活塞将会从10mL刻度处慢慢前移到约为 ▲ mL刻度处才停止。

30. (4分）科学探究小组做了四个生态瓶，编号分别为A,B,C,D。在瓶中分别加入适量的澄清池塘水（pH=7）、一定量的小鱼、螺蛳、小虾，并放入等量的水草，瓶口密封（如图所示）。然后摆放在阳光充足的窗台上。对四个生态瓶进行了一个星期观察，发现瓶内的生物生存状态良好。 请根据上述材料回答：

（1）、持续光照8小时后，瓶内液体pH最接近7的生态瓶是

- 7 -

▲ 。（填字母标号）

(2)、若要研究小虾对水草生长的影响，最好选择 ▲ 两个生态瓶进行观察比较。（填字母标号）

(3)、通过对四个生态瓶内水草、鱼、螺狮、虾的进一步观察，结果却发现：D生态瓶内的虾存活时间最短，你认为其重要原因之一是 ▲ 。

31. (6分)1648年，荷兰医生海尔蒙特把一株2. 27kg的柳树苗种在装有90kg土壤的有盖木桶里，只浇雨水。持续5年，他发现柳树质量增加了74. 33kg,而土壤质量只减少了56. 7g。他据此第一次指出：“水分是植物体自身制造的原料”。到了1699年英国的伍德沃德改进了海尔蒙特的实验。他利用大小长势相同的薄荷苗为实验材料，把苗种在水里，控制给水量，并将装置放在室内阳光充足的阳台上，减少外界因素干扰。他选用不同水源进行重复实验，实验数据如表所示。

根据上述材料回答下列问题：

(1)、伍德沃德的实验具有创新意义，下列表述中正确的是（填字母编号） A.比较薄荷苗的平均质量增长率不能作为得出实验结论的依据 B.选用薄荷苗可节省实验时间 C.进行了重复实验减少实验偶然性 D.选用长势相同的薄荷苗减少干扰

(2)、分析伍德沃德实验数据可得，植物质量的增加不仅与水有关，而且与 ▲ 有关。

(3)、根据你对光合作用的认识，伍德沃德的实验不能证明植物质量的增加与大气成分中的 ▲ 密切相关。

32．（10分）某学校科学兴趣小组想设计一个实验，来模拟研究CO：浓度增加是否增大地球

“温室效应”。他们查阅了有关数据：

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并设计了下面的实验和操作步骤：

Ⅰ、在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气，并编号为甲、 乙，塞紧带有同样温度计的橡皮塞。再把两只玻璃瓶放在阳光 下照射（如右图），观察甲、乙瓶中的温度变化。

Ⅱ、.阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录（见下表）

请回答下列问题：

(1)、写出实验室制取CO2的化学方程式 ▲ 。 (2)、往瓶中充

CO2时，验证瓶中已充满了

CO2的方法是

▲ 。

(3)、该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是 ▲ 。

(4)、该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了CO2的温室效应以外，还

有的可能原因是（写出一点即可） ▲ (5)有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是（写出一点即可） ▲ 。

四、分析、计算（本大题共23分）

33．（7分）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：

原固体混合物质量 加入CaCl2溶液质量 生成的沉淀的质量 实验一 10g 10g 2g 实验二 10g 20g m 实验三 10g 30g 5g 实验四 10g 40g 5g 请分析表中数据回答并计算： （1）生成的沉淀是（填写化学式） ▲ ；

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（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 ▲ g； （3）m＝ ▲ g；

（4）计算原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？

34.（6分）某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验 加入样品的质量/g 生成的CO2质量/g 1 5 1.76 2 10 3.52 3 15 4.4 4 20 m （1）哪几次反应中矿石有剩余？ （2）上表中的数值是多少？

（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

35.（10分）把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g。求： （1）原固体混合物中Na2CO3的质量。 （2）原稀盐酸中的溶质质量分数。

（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。

杭州市八年级第二学期期末强化训练答案

一、选择题（每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 - 10 -

答案 A 答案 C 13 A C 14 C D 15 B B 16 B C 17 C D 18 C D 19 A B 20 B D 21 D D 22 B C D

二、填空题（本大题共26分）

23.（3分） 剧烈氧化 3Fe+2O2=======Fe3O4 24.（4分） I H2O， HI HIO 25.（5分） （1） A

用带火星的木条伸入瓶内，看能否复燃，能复燃则收集为氧气 （2） 吸收混合气体中的氯化氢气体 （3） 氢氧化钠浓溶液

（4） 在DE之间加一个洗气装置，内盛有浓硫酸，再检验生成的气体中是否是氧气 26.（8分）

（1） 由于O2已消耗完，生成二氧化碳不能燃烧、也不能助燃烧，并密度比空气的密度大 （2）甲同学认为理由 由于茶杯中的空气受热，密度变小形成对流，二氧化碳气体上升，所以高的蜡烛先熄灭

甲同学认为理由 密度比空气的密度大，在底部所以低的蜡烛先熄灭 （3） C 27、（6分）

⑴A CaC2O4 ，B CaCO3 。

高温

⑵ CaC2O4·H2O===CaC2O4+ H2O 。

⑶ CaC2O4 ===CaCO3+ CO

⑷C的相对分子质量为56，化学式为CaO

三、实验、简答题（本大题共35分） 28.（5分）

（1） 0.8

（2） 低 绿色植物在进行光合作用的同进要进行呼吸作用消耗氧气 （3） 绿色植物光合作用速率还跟环境温度的高低有关 29．（10分）．

高温

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（1） 烧杯 （2分） （2）

（3） 不污染环境; 测量准确，减少误差; 能直接读数等（2分） （4） ③ ① ② ④ （2分） 。 （5） 1 （2分） 。

30.（4分）（3）A （4）A和B (5)缺氧（回答二氧化碳过多PH太低、虾被小鱼捕食、虾缺少食物、环境承载量有限虾的竞争能力弱均可）

31.（6分）（1）A（2）土壤（答养分、无机盐 矿物质、水源、水中其他物质成分等均可） （3）二氧化碳（或CO2）

32.（10分）（1）CaCO3+2HCl=====CaCl2+CO2+H2O

（2）用燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭若火焰熄灭，则说明二氧化碳已充满。 （3）开始一段时间内，甲瓶温度高于乙瓶，最后两瓶温度趋于一致 （4）两种气体的比热不同、瓶中气体的质量不同等

（5）该实验没有模拟地球的生态系统、实验使用了纯净的二氧化碳等 四、分析、计算（本大题共23分）

33．（7分）(1)CaCO3 （1分） (2)5（1分） (3) 4（1分）

⑷固体混合物中Na2CO3的质量分数是53%（4分） 34. （6分）(1)3 4 (2) 4.4 (3) 80% 35.（10分）(1) 10.6g (2)7.1% (3)26.4%

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/smx6.html