【纯Word版解析】2013年普通高等学校招生统一考试——化学28份

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2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）

理科综合能力测试

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页。全卷满分300分。

考生注意事项：

1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上

．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水

签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题

．．．．．．．．．．．．．．．．．

卷、草稿纸上答题无效。

．．．．．．．．．．．

4．考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。

第I卷（选择题共120分）

以下数据可供解题时参考

相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb207 7．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2

【知识点】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

【答案】C

【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为==,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C O

正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。

8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质

A 浓氨水CaO NH3HO

B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C 稀硝酸Cu NO2H2O

D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

【知识点】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。

【答案】B

【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需NO吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。

要加热，且

2

9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-

D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

【知识点】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。

【答案】A

NO，不能共存；C、氢氧化铁【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成

2

的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。

10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2

A．

B．放电过程中，Li+向负极移动

C ． 没转移0.1mol 电子，理论上生成20.7Pb

D ． 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，

指针不偏转

【知识点】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。

【答案】D

【解析】A 、正极发生还原反应，故为-244pb +2=pb+SO e SO

，错误；B 、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C 、每转移0.1mol 电子，生成0.05molPb ，为10.35g ，错误；D 常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。

11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵

坐标y 随x 变化趋势合理的是

选项

x y A

温度 容器内混合气体的密度 B

CO 的物质的量 CO 2与CO 的物质的量之比 C

SO 2的浓度 平衡常数K D

MgSO 4的质量（忽略体积） CO 的转化率

【答案】A

【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A 、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B 、增加co 的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C 、平衡常数只与温度有关，错误；D 因4MgSO 为固体，增加其量，对CO 的转化率等相关问题。

12．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还好有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A ． 有矿盐生成食盐，除去SO 42- 最合适的实际是Ba(NO 3)2

B ． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C ． 室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D ． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

【答案】D

【解析】A 、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B 、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCI ,错误；C 、增加氯离子的量，AgCI 的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D 、纯碱水呈碱性，正确。

13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ①

HSO 3- H + + SO 32- ②

向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大

B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12

c(SO 32-) C ． 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )

c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大 D ． 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)

【知识点】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

【答案】C

【解析】3NaHSO 溶液显酸性，说明电离大于水解。A 加入Na ，与水反应生成NaOH ，与3NaHSO 反应，故-3()c NaHSO 减小，错误；B 该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘

以2；错误；C 、加入少量NaOH ，

第Ⅱ卷（非选择题 共180份）

25.（15分）

X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

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