【纯Word版解析】2013年普通高等学校招生统一考试——化学28份
更新时间:2023-05-09 01:02:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)
理科综合能力测试
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),第I卷第1页至第5页,第II卷第6页至第12页。全卷满分300分。
考生注意事项:
1.答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号,并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2.答第I卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答第II卷时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上
....书写,要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出,确认后再用0.5毫米的黑色墨水
签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题
.................
卷、草稿纸上答题无效。
...........
4.考试结束后,务必将试题卷和答题卡一并上交。
第I卷(选择题共120分)
以下数据可供解题时参考
相对原子质量(原子量):H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb207 7.我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含α键又含π键D.没生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【知识点】以除甲醛气体为新的情境,考查了化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
【答案】C
【解析】A、该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,错误;B、二氧化碳结构为==,为极性键,错误;C、甲醛中,含有碳氧双键,故期中既含有σ键又含有π键,O C O
正确;D、氧气的体积,并没有标明状况,故不一定为2.24L,错误。
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质
A 浓氨水CaO NH3HO
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
【知识点】考查化学实验基本原理(气体的制备),实验装置、仪器的使用。
【答案】B
【解析】该装置分别为固液不加热制气体,向上排空气法收集气体,以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法,错误;B、正确;C、铜与稀硝酸反应需NO吸收不宜使用防倒吸装置,错误;D、制取氯气需要加热,错误。
要加热,且
2
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B r-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
【知识点】考查粒子共存问题,涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。
【答案】A
NO,不能共存;C、氢氧化铁【解析】A、可以共存;B、NO易被空气中氧气氧化生成
2
的胶体在酸性条件下不能共存;D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2
A.
B.放电过程中,Li+向负极移动
C . 没转移0.1mol 电子,理论上生成20.7Pb
D . 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,
指针不偏转
【知识点】考查化学基本理论,设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。
【答案】D
【解析】A 、正极发生还原反应,故为-244pb +2=pb+SO e SO
,错误;B 、放电过程为原电池,阳离子向正极移动,错误;C 、每转移0.1mol 电子,生成0.05molPb ,为10.35g ,错误;D 常温下,电解质不能融化,不能形成原电池,故指针不偏转,正确。
11.一定条件下,通过下列反应可以制备特种
陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x 的值,重新达到平衡后,纵
坐标y 随x 变化趋势合理的是
选项
x y A
温度 容器内混合气体的密度 B
CO 的物质的量 CO 2与CO 的物质的量之比 C
SO 2的浓度 平衡常数K D
MgSO 4的质量(忽略体积) CO 的转化率
【答案】A
【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A 、升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,密度增大,正确;B 、增加co 的量,平衡正向移动,但压强增大,转化的量,没有上一平衡多,故比值减小,错误;C 、平衡常数只与温度有关,错误;D 因4MgSO 为固体,增加其量,对CO 的转化率等相关问题。
12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ,还好有SO 42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是
A . 有矿盐生成食盐,除去SO 42- 最合适的实际是Ba(NO 3)2
B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C . 室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A 、除去硫酸根的同时,引入了新的杂质硫酸根,错误;B 、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCI ,错误;C 、增加氯离子的量,AgCI 的沉淀溶解平衡向逆向移动,溶解度减小,错误;D 、纯碱水呈碱性,正确。
13.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ①
HSO 3- H + + SO 32- ②
向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A . 加入少量金属Na ,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO 3-)增大
B . 加入少量Na 2SO 3固体,则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12
c(SO 32-) C . 加入少量NaOH 溶液,233(SO )(HSO )
c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大 D . 加入氨水至中性,则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)
【知识点】考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
【答案】C
【解析】3NaHSO 溶液显酸性,说明电离大于水解。A 加入Na ,与水反应生成NaOH ,与3NaHSO 反应,故-3()c NaHSO 减小,错误;B 该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘
以2;错误;C 、加入少量NaOH ,
第Ⅱ卷(非选择题 共180份)
25.(15分)
X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
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