2017年静安区高三一模化学试卷及参考答案

静安区2016学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试

化学试卷

（时间60分钟，满分100分） 2016．12 考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名，准考证号。 4．答题纸与试卷在试题編号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列变化属于物理变化的是（ ）

A．煤的燃烧 B．石油分馏 C．大米酿酒 D．金属腐蚀 2．下列变化会放出热量的是（ ）

A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水 3．下列仪器可以直接加热的是（ ）

A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸馏烧瓶 D．试管 4．下列叙述错误的是（ ）

A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B．遇氯气泄漏应顺风向低处跑 C．用食醋除去水壶中的水垢 D．铁粉作食品包装袋内的脱氧剂

5．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（ ）

A． 焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性 6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀 B．通常情况下，钢管的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e→Fe3+ 7．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）

1

A．Ne和Na的结构示意图均为

＋

B．聚氯乙烯的结构简式为 C．二氧化碳分子的比例模型：

D．NH4Br的电子式：

8．NA表示阿伏伽德罗常数,1molNaOH固体含有( ) A．2NA个阳离子 B．10NA个电子 C．NA个氢氧根离子 D．2NA个共价键 9．下列有机物按系统命名正确的是（ ）

A．2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷 B．2﹣甲基﹣3﹣戊烯 C．2﹣甲基﹣2﹣丙醇 D．2﹣甲基﹣2﹣丁炔 10. 下列说法与盐类水解无关的是（ ）

A．粗盐在空气中易潮解 B. NH4Cl与ZnCl2溶液用于金属焊接中除锈 C．用热纯碱溶液去油污 D．蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3 11．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（ ） A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3固体（NaHCO3）

BrC． MgCl2溶液（AlCl3） D．（Br2）

12． 实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯,可选用的试剂是（ ） A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液和溴水 D．溴水和高锰酸钾酸性溶液

13．实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制备NH3，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）

2

甲 乙 丙 丁 A．装置甲：制备NH3 B．装置乙：干燥NH3 C．装置丙：收集NH3 D．装置丁：吸收多余NH3

14．最新 “人工固氮”的研究报道：常温常压下、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动

C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大 D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小

15．下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）

，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（ ）

16． 同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的( )

A．质量 B．密度 C．碳原子数 D．原子总数

17．在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．H+、Ba2+、Br-、Ⅰ- B．K+ 、Na+、 CO32-、 OH- C．Cu2+、Al3+、Cl-、NO3- D．Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-

18．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、 0.2molKClO和X。则X是（ ）

A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO2

19．在相同温度时100ml0.01mol/L的醋酸溶液与10ml0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）

A．完全中和所需NaOH的量 B．CH3COOH的电离程度 C．溶液中H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

3

20．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Y＜W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W C．R为氧元素

D．X与Z可以形成正四面体结构的分子

二、综合题1（本题共17分）

磷化氢（PH3）、氧硫化碳（COS）、均可作储粮害虫杀机。请回答下列问题： 21．磷原子的核外电子排列式_____________，核外有_____________种不同能量的电子；其最外层有_____________种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为_____________个。

22．氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是_____________；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式__________________________，COS属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）。 23．用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：

____CuSO4 +_____PH3+____H2O → Cu3P↓+____H3PO4+____H2SO4 (1)配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。

(2)上述反应中氧化剂是________，当吸收2.2molPH3转移电子________mol。 氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）： COSH2OIH2SNaOH溶液IINa2S△IIIM溶液+H2

24．写出反应Ⅱ的离子方程式：__________________________；

25．若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ的离子方程式为：______________________。

三、综合题2（本题共14分）

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 26．H2和CO合成甲醇反应为：CO(g) +2H2(g)

CH3OH(g)（正反应是放热反应）。在

恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得 含有0.4mol CH3OH(g)。则达到平衡时CO的浓度为_________；10min内用H2表示的化学

4

反应速率为_________；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_________（填一种合理的措施）。

27．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）+Q

（1）该反应的平衡常数表达式为K=_________。

（2）在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1:3）发生上述反应， 反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如右图所示， 则Q_____ 0（填“大于”或“小于”）

28．如右图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。 请说明该转化的2个优点________________。若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量的CO2完全反应可生成__________mol C（碳）。

四、综合题3（本题共14分）

某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4 .10H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题： 试样蒸馏水过量试剂 A溶液操作 III操作 IV适量试剂 B沉淀操作 I操作 II结晶操作VNa2SO410H2O滤渣

29．操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅲ所需的玻璃仪器有 。 30．试剂A为 ；试剂B为 ，加入试剂B的目的是 ，实验中加入适量试剂B的实验方案为 。 31．操作Ⅴ的步骤依次是 （用编号填入）

a．过滤 b． 冷却 c．蒸发浓缩 d．蒸发至接近蒸干

五、综合题4（本题共15分）

某药物H的合成路线如下图所示，试回答下列问题：

X反应 IAHBrH2O2NaOH水溶液BC8H9Br△CC8H10OCu、O2△D新制Cu(OH)2，△①酸化②

H2CCCOOC2H5EC8H8O2CH2COOC2H5HCOOC2H5反应 IIFOHCCHCOOC2H5H2催化剂，△G反应 IIIH

5

32．反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称 。 33．写结构简式：A 。 D 。 34．写反应Ⅱ的反应条件： 。 35．写出反应类型：A→B C→D 。

36．写出G→H 的化学方程式： 。 37．写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式： 、 。

①发生银镜反应 ② 苯环上有2个取代基 ③ 属于不同类别的有机物

2016学年静安区第一学期教学质量检测．参考答案

一、选择题（每题2分） 1 2 3 4 B 11 C

5 A 15 A 6

6 B 16 C 7 D 17 C 8 C 18 B 9 C 19 B 10 A 20 C D 12 D D 13 C B 14 A

二、综合题1（本题共17分）

21、 1s22s22p63s23p3 5 5 4 （各1分 共4分） 22、 第二周期ⅥA族

极性 （各1分 共3分）

23、

（2）CuSO4 （1分） 4.8 （2分） 24、H2S+OH-→S2-+2H2O （2分）

?? S2O32- +OH- +4H2 ↑ （2分） 25、25、2S2-+5H2O?三、综合题2（本题共14分）

26、 0.4mol/L 0.04mol/L.min 增大压强（增加H2的量）（各2分） 27、(1)

（2分） （2） 大于（2分）

?28、将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；可循环使用。（2分） 0.1 （2分） 四、综合题3（本题共14分）

29、溶解（1分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（各1分，共3分）

30、氢氧化钠（或NaOH）；硫酸（H2SO4）；除去操作Ⅱ中过量的NaOH；在滴加硫酸的过程中，不断用PH试纸（或PH计）测定溶液的PH至恰好为7（各2分，共8分） 31、c b a

五、综合题4（本题共15分）

32、乙炔（2分）

33、 、 （各2分）

34、浓硫酸/加热（1分）

35、加成反应、氧化反应（各1分，共2分）

36、 37、

（2分）

7

（合理即给分，共4分）

8

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