2017年静安区高三一模化学试卷及参考答案
更新时间:2024-01-19 22:35:01 阅读量: 教育文库 文档下载
静安区2016学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试
化学试卷
(时间60分钟,满分100分) 2016.12 考生注意:
1.本试卷满分100分,考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名,准考证号。 4.答题纸与试卷在试题編号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.下列变化属于物理变化的是( )
A.煤的燃烧 B.石油分馏 C.大米酿酒 D.金属腐蚀 2.下列变化会放出热量的是( )
A.碘升华 B.冰融化 C.氯化铵溶于水 D.氢氧化钠溶于水 3.下列仪器可以直接加热的是( )
A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸馏烧瓶 D.试管 4.下列叙述错误的是( )
A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B.遇氯气泄漏应顺风向低处跑 C.用食醋除去水壶中的水垢 D.铁粉作食品包装袋内的脱氧剂
5.《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是运用了硝石的( )
A. 焰色反应 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A.钢管与电源正极连接,钢管不易被腐蚀 B.通常情况下,钢管的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e→Fe3+ 7.下列有关化学用语的表示正确的是( )
1
A.Ne和Na的结构示意图均为
+
B.聚氯乙烯的结构简式为 C.二氧化碳分子的比例模型:
D.NH4Br的电子式:
8.NA表示阿伏伽德罗常数,1molNaOH固体含有( ) A.2NA个阳离子 B.10NA个电子 C.NA个氢氧根离子 D.2NA个共价键 9.下列有机物按系统命名正确的是( )
A.2,2﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷 B.2﹣甲基﹣3﹣戊烯 C.2﹣甲基﹣2﹣丙醇 D.2﹣甲基﹣2﹣丁炔 10. 下列说法与盐类水解无关的是( )
A.粗盐在空气中易潮解 B. NH4Cl与ZnCl2溶液用于金属焊接中除锈 C.用热纯碱溶液去油污 D.蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3 11.下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是( ) A.MgO固体(Al2O3) B.Na2CO3固体(NaHCO3)
BrC. MgCl2溶液(AlCl3) D.(Br2)
12. 实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯,可选用的试剂是( ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液和溴水 D.溴水和高锰酸钾酸性溶液
13.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制备NH3,下列装置能达到相应实验目的的是( )
2
甲 乙 丙 丁 A.装置甲:制备NH3 B.装置乙:干燥NH3 C.装置丙:收集NH3 D.装置丁:吸收多余NH3
14.最新 “人工固氮”的研究报道:常温常压下、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应:
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
C.在平衡移动时正反应速率先减小后增大 D.在平衡移动时逆反应速率先增大后减小
15.下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是( )
,如果反应的平衡常数K值变大,该反应( )
16. 同温同压下两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶气体一定具有相同的( )
A.质量 B.密度 C.碳原子数 D.原子总数
17.在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.H+、Ba2+、Br-、Ⅰ- B.K+ 、Na+、 CO32-、 OH- C.Cu2+、Al3+、Cl-、NO3- D.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-
18.向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐:0.7molKCl、 0.2molKClO和X。则X是( )
A.0.1molKClO4 B.0.1molKClO3 C.0.2molKClO2 D.0.1molKClO2
19.在相同温度时100ml0.01mol/L的醋酸溶液与10ml0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A.完全中和所需NaOH的量 B.CH3COOH的电离程度 C.溶液中H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量
3
20.X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法错误的是( ) A.简单离子半径:Y<W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<W C.R为氧元素
D.X与Z可以形成正四面体结构的分子
二、综合题1(本题共17分)
磷化氢(PH3)、氧硫化碳(COS)、均可作储粮害虫杀机。请回答下列问题: 21.磷原子的核外电子排列式_____________,核外有_____________种不同能量的电子;其最外层有_____________种运动状态不同的电子,这些电子占据的轨道数为_____________个。
22.氧硫化碳中,元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是_____________;已知COS与CO2的结构相似,试写出COS的电子式__________________________,COS属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)。 23.用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为:
____CuSO4 +_____PH3+____H2O → Cu3P↓+____H3PO4+____H2SO4 (1)配平上述方程式,并标出电子转移方向与数目。
(2)上述反应中氧化剂是________,当吸收2.2molPH3转移电子________mol。 氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去): COSH2OIH2SNaOH溶液IINa2S△IIIM溶液+H2
24.写出反应Ⅱ的离子方程式:__________________________;
25.若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32-,则反应Ⅲ的离子方程式为:______________________。
三、综合题2(本题共14分)
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 26.H2和CO合成甲醇反应为:CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)(正反应是放热反应)。在
恒温,体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2,10min后达到平衡,测得 含有0.4mol CH3OH(g)。则达到平衡时CO的浓度为_________;10min内用H2表示的化学
4
反应速率为_________;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率,可采取的措施有_________(填一种合理的措施)。
27.二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+Q
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_________。
(2)在恒容密闭容器中使CO2和H2(物质的量之比为1:3)发生上述反应, 反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图所示, 则Q_____ 0(填“大于”或“小于”)
28.如右图所示,利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。 请说明该转化的2个优点________________。若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量的CO2完全反应可生成__________mol C(碳)。
四、综合题3(本题共14分)
某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体,制取芒硝(Na2SO4 .10H2O),操作流程图如下所示,请回答下列问题: 试样蒸馏水过量试剂 A溶液操作 III操作 IV适量试剂 B沉淀操作 I操作 II结晶操作VNa2SO410H2O滤渣
29.操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅲ所需的玻璃仪器有 。 30.试剂A为 ;试剂B为 ,加入试剂B的目的是 ,实验中加入适量试剂B的实验方案为 。 31.操作Ⅴ的步骤依次是 (用编号填入)
a.过滤 b. 冷却 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干
五、综合题4(本题共15分)
某药物H的合成路线如下图所示,试回答下列问题:
X反应 IAHBrH2O2NaOH水溶液BC8H9Br△CC8H10OCu、O2△D新制Cu(OH)2,△①酸化②
H2CCCOOC2H5EC8H8O2CH2COOC2H5HCOOC2H5反应 IIFOHCCHCOOC2H5H2催化剂,△G反应 IIIH
5
32.反应Ⅰ中X为烃,其氢的质量分数与苯相同,则X的名称 。 33.写结构简式:A 。 D 。 34.写反应Ⅱ的反应条件: 。 35.写出反应类型:A→B C→D 。
36.写出G→H 的化学方程式: 。 37.写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式: 、 。
①发生银镜反应 ② 苯环上有2个取代基 ③ 属于不同类别的有机物
2016学年静安区第一学期教学质量检测.参考答案
一、选择题(每题2分) 1 2 3 4 B 11 C
5 A 15 A 6
6 B 16 C 7 D 17 C 8 C 18 B 9 C 19 B 10 A 20 C D 12 D D 13 C B 14 A
二、综合题1(本题共17分)
21、 1s22s22p63s23p3 5 5 4 (各1分 共4分) 22、 第二周期ⅥA族
极性 (各1分 共3分)
23、
(2)CuSO4 (1分) 4.8 (2分) 24、H2S+OH-→S2-+2H2O (2分)
?? S2O32- +OH- +4H2 ↑ (2分) 25、25、2S2-+5H2O?三、综合题2(本题共14分)
26、 0.4mol/L 0.04mol/L.min 增大压强(增加H2的量)(各2分) 27、(1)
(2分) (2) 大于(2分)
?28、将CO2转化为C和O2;利用了太阳能;可循环使用。(2分) 0.1 (2分) 四、综合题3(本题共14分)
29、溶解(1分);烧杯、漏斗、玻璃棒(各1分,共3分)
30、氢氧化钠(或NaOH);硫酸(H2SO4);除去操作Ⅱ中过量的NaOH;在滴加硫酸的过程中,不断用PH试纸(或PH计)测定溶液的PH至恰好为7(各2分,共8分) 31、c b a
五、综合题4(本题共15分)
32、乙炔(2分)
33、 、 (各2分)
34、浓硫酸/加热(1分)
35、加成反应、氧化反应(各1分,共2分)
36、 37、
(2分)
7
(合理即给分,共4分)
8
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