安徽省江南十校2016届高三化学3月联考试题

2016年安徽省“江南十校”高三联考

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B．酸雨是指pH<7.0的雨水

C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒

D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比

为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是 A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．原子半径：Y

C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 ． D．原子最外层电子数：W>Z>Y 9．下列说法正确的是

A．由反应SiO2+4HF =SiF4 +2H2O，可知SiO2是碱性氧化物

--—

B．由酸性溶液中MnO4可以氧化Cl，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br C．由反应CuSO4+H2S =CuS +H2SO4，可知酸性H2S>H2S04

D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟 甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4 L H2

-1

11.常温下向25 mL 0.1 mol．LNaOH溶液中逐滴 滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变 化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不

-4.7

计，叠氮酸的Ka=10）。下列说法正确的是

+

A．水电离出的c(H)：A点小于B点

-+

B．，在B点，离子浓度大小为c（OH）>c(H)>c

+- (Na)>c(N3)

C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

+- D． 在D点，c(Na)=2c(HN3)+2 c(N3)

12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1618

A．18 g H2O和20gH2O含有的质子数均为10 NA

- 1 -

B. l Ll mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2 NA

C. 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA D．反应N2+3H2 2NH3达平衡时，每消耗3 molH2同时有2 NA个N-H断裂 13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是

26.（14分）

丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

①取10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴 加热。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。

③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。

可能用到的信息：

回答下列问题：

(1)仪器c的名称是 。

(2)混合液用5%0 Na2CO3溶液洗涤的目的是 。

- 2 -

(3)请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器 。 (4)关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出 、

.

为检验产率，设计如下实验：

①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶 液10-00 mL，加热使之完全水解。

②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴 到终点时共消耗盐酸20.00 mL。

(5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。

(6)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施____。 27.（14分）

雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬

尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式 2NO(g)+2CO( g)-N2( g)+2CO2(9) △H= kJ/mol

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图

不符合题意的是 （填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常 数、物质的量和总压强）

(2)在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和

- 3 -

CO的物质的量如下表：

t1℃时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 。（写出一种即可）

(3)如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出 生成这种硝化剂的阳极电极反应式____。

(4) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在

氨气足量的情况下，不同c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催 化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____，给出合理的解 释： 。 28.（15分）

硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生

产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为

原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

(1)写出反应I的化学方程式． 。

(2)反应III中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数 ；为充分利用副产品CO，有人 提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应 。

- 4 -

(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有 。 (4)根据合成流程，可以循环利用的是 。

(5) (NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成 一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式 。 36．[化学～选修2：化学与技术]（15分）

高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，

减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

已知：

-1

①20℃时，0.1 mol．L的金属离子沉淀时的pH

②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

回答下列问题：

(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？ （举出1种）____。

(2)上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是 。 (3)加入MnO2的目的是____。

(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 。 (5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。

(6)操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

2+2+

(7)若pH=5.0时，溶液中的Cu尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu浓度的最大值 37.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）

安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题， (1)请写出基态Cu原子的外围电子排布式 。

焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 而变为激发态。 （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式

- 5 -

请分析1个松脂酸铜中π键的个数 ；加“*”碳原子的杂化方式为 。

(3)下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号） ；与 X等距离且最近的X原子个数为

(4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品S02，SO2分子的几何构型 ，比较第一电离 能：S__ O（填“>”或“<”）

(5)黄铜合金可以表示为Cu，Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为

8.5

3

g/cm，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）：____。 38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根 据题意回答问题：

- 6 -

已知：R、R’代表烃基）

(1)写出的名称 。

(2)判断反应类型① ；④ 。 (3)写出有机物C的结构简式 。 (4)写出反应③的化学方程式 。

(5)写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。 ①分子含有一个5元环。

②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2。 （6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

反应条件1所选择的试剂为__ __；反应条件2所选择的试剂为 ；产品G的结构简

式为____ 。

2016年“江南十校”联考理综试卷

化学试题参考答案

7——13：DCBCAAC

26.（1）分液漏斗（2分）

（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（2分） （3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（2分）

（4）温度计水银球位置（2分） 尾接管与锥形瓶接口密封（2分） （5）54.0％（2分）

（6）在通风橱中实验（1分） 防止明火（1分）(其他合理答案均可） 27.（1）??-538（2分）

?ABC（2分选D不得分，少选得1分） （2）500（2分） 加压（1分）

-+

（3）N2O4+2HNO3-2e=2N2O5+2H（3分）

- 7 -

（4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2分） 300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。（2分）

28.（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（3分）

2--（2）8NA（2分）CO+CO3-2e=2CO2（3分） （3）稀盐酸 BaCl2溶液（2分） （4）CaCO3（2分）

2-2-

（5）2NO2+4SO3=N2+4SO4（3分）36题

(1) 加热，搅拌等（2分）（其他合理也可以，给出一种合理答案就给分） (2) pH计（或者酸度计，写pH试纸也给分）（2分）

2+3+

(3) 将Fe氧化成Fe（2分）

2+2+

(4) Zn+Cu= Zn+Cu（2分）

(5) MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4（2分） (6) C （2分）

-1.6

(7) 10mol/L（3分）

101

37.（1）3d4s(1分) 跃迁（1分）

3

（2）6（1分）sp(2分) （3）Cu2X（2分） 8（2分） （4）折线形（V形或角形）（2分） < (1分)

（5）cm或者 38题

（1） 对氟苯甲醛（或者4-氟苯甲醛）（2分） （2） 氧化反应（1分） 消去反应（1分）

（3分）

（3） (2分）

（4）

（3分）

- 8 -

（5）（3分）

（6）KMnO4(H) （1分） HCHO （1分）

+

（1分）

- 9 -

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