聊城市2018年高一化学第一次月考10份试卷合集word文档可编辑

第一学期第一次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 Zn:65 K:39 Cu:64 S：32

一、选择题（22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质属于纯净物的是 （ ）

A. 天然气 B.爆鸣气

C. 冰水混合物 D.纯净的无污染的空气

2、下列叙述中，正确的是 （ A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量

D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 3、下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气

4、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( )

A．Na2CO3溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸

5、下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）

A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023

个的CH4分子 D．0.3molH3PO4

6、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 （ A、Na2CO3·10H2O 液氯 B、盐酸 液氮 C、石油 冰 D、碘酒 干冰

7、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ A．分散质粒子直径都在1 nm~100 nm之间 B．能通过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色

8、关于胶体的认识中错误的是 （ A、提纯胶体不能采用过滤的方法 B、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 C、胶体比浊液稳定

）

）

） ）

） D、溶液是电中性的，胶体是带电的

9、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3

10、下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）

A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏

11、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ） A、质量相等密度不等的NO和C2H6 B、等体积不等密度的CO和C2H4 C、等温等体积的O3和N2 D、等压等体积的N2和CO2

12、在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )

A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol

13、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

--1

-

14、下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L AlCl3溶液中Cl浓度相等的是 （ ）

A．150 mL 1 mol·L的NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L的FeCl3溶液 C．25 mL 2 mol·L的KCl溶液 D. 75 mL 2 mol·LNH4Cl溶液 15、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是 （ ）

A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上 B．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

16、下列叙述正确的是 ( )

A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L

B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L

D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol

-1-1

-1

-1

-1

17、实验中需2 mol·L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量分别是 （ ）

A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g 18、下列关于氧化物的叙述中正确的是

①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②④⑤ B．①②③ C．③④ D．③ 19、2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为 （ ）

A.21.6 B.28 C.14 D.31

20、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O3

高温 2Fe+3CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D.2KMnO4

△ K2MnO4+MnO2+O2↑

21、以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）

22、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4 、

KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 （ ）

A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐

化学试卷

第Ⅱ卷（共56分）

注意事项：第Ⅱ卷共 4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上 二、填空题(本题包括4小题，共23分)

得分 阅卷人

23、（5分）写出下列物质的电离方程式：

H2SO4 ； Ba(OH)2 ； NaHSO4（熔融态） ； K2CO3 ； (NH4)2Fe(SO4)2 。

得分 阅卷人

24、（8分）现有下列物质（1）NaOH溶液 （2）铜丝 （3）液态HCl （4）盐酸（5）稀硫酸

（6）液氨 （7）氨水 （8）SO2 （9）胆矾晶体 （10）熔融NaCl （11）蔗糖晶体 （12）酒精

①上述状态下可导电的纯净物是__ ； ②属于非电解质的是_ _； ③上述状态下的电解质不能导电的是 _____ 。

得分 阅卷人

25．（10分）

(1)2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

(2)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

得分 阅卷人 三、实验题(本题包括2小题，共28分。)

得分 阅卷人 26、实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，请回答：

（1）需称取NaOH固体

NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小

g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需

(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项

(填字母)。

附表砝码规格

a b c 20 d 10 e 5 砝码大小/g 100 50

（2）选用的主要

。

玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有

（3）下列操作的顺序是（用序号表示） 。

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充 分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________ ②将热的溶液直接移入了容量瓶________________ ③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________

④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________ 得分 阅卷人

27、（10分）为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制

备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2溶液已经过量的方法 （2）第4步中加入Na2CO3溶液的目的是将溶液中的 （填离子符号）转化为 （填化学式）沉淀而除去。

（3）第6步中加入适量盐酸时发生反应的化学方程式 （4）蒸发结晶时会用到下列仪器中的 （填仪器名称）

2+

2+

2-

四、计算题(本题包括1小题，共5分。) 28、某CH4和CO组成的混合气体与氢气的密度比为12.5，现有该混合气体33.6L(标

准状况条件下)在氧气中充分燃烧，将所得气体通过装有足量的浓硫酸的试剂瓶，求试剂瓶增重多少克？

第一次月考化学参考答案

1-5 CDADC 5-10 BCDCD 11-15ABBBD 16-20DDDCB 21-22CD 23略

24、 ① （2）（10） ② （6）（8）（11）（12） ③（3）（9） 25、（1）2 4NA 44.8 88 （2）AB3

26、（1）10.0 cd h

（2）250ml容量瓶 胶头滴管 （3）BCAFED

（4）①无影响 ②偏大 ③偏小 ④偏小 得分 阅卷人

28、13.5克

第一学期第一次月考化学试卷

考试时间：90分钟

计算时可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na--23 Cl -35.5 S -32 Cu –64 一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（ ） A．胶体的电泳

B．血液的过滤 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉

2、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA

B. 25℃,1.01×105

Pa，16gO2和O3的混合气体中含有的原子数NA C. 标准状况下，2.24L水中含有NA个电子

D. 标准状况下，22.4LN2和CO混合气中含4NA个原子

4. 下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1

MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L－1

NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L

－1

CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1

KCl溶液

D．75 mL 1 mol ·L－1

AlCl3溶液

5．容量瓶上需标有以下5项中的哪些内容？ ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 线 （ ）。

A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．②③④ 6、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．

的是（ ） A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥

C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥 7、下列说法正确的是（ ）

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体 D．0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-

物质的量为0.2mol

）。 ⑤刻度 8.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm B．Fe(OH)3胶体带正电

C．往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 9. 可以肯定溶液中存在大量SO4的理由是（ ）

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

B．加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 C．加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 10. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）

A．密度比为16:11 B. 密度比为11:16 C．体积比为1:1 D. 体积比为16:11 11. 实验中的下列操作正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 12.某溶液只含有Na、Al、Cl、SO4

3+

2－

+

3+

－

2－

2－

四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则

溶液中Al和 SO4的离子个数比为（ ）

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

13．下列叙述中正确的是（ ）

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同； ③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．① ② ③ B．② ⑤ ⑥ C．② ③ ⑥ D．④ ⑤ ⑥

14.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式A＝B＋C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）

A. 8d B. 4d C. 2.5d D. 2d

15．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO4的物质的量浓度为0.7

3＋

2－

mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 ( )

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

16．在标准状况下，用一烧瓶收集满纯净干燥HCl后将烧瓶倒置于水中，瓶内充满液体（假设烧瓶内溶质不向外

扩散），最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（ ）

A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L 二、非选择（共4小题，共52分 ）

17.（16分）下面是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm）配制480 mL 0.25 mol/L稀硫酸的操作，请按要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为 。（计算结果精确到小数点后一位）

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的

是 。

（3）将冷却至室温的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水 ，洗涤液要注入到 中，并摇匀。

（4）加蒸馏水至距刻度线下 处，改用 滴加至 。

（5）在配制过程中若量取浓硫酸时仰视读数，则所配制溶液浓度 （偏高、偏低、无影响，下同）；若定容时仰视则所配制的溶液浓度 ；若将量取浓硫酸后的量筒洗涤后一并转移到容量瓶中，所配溶液浓度 。

18．（10分）选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。

A．加热升华 B．点燃 C．蒸发浓缩、冷却结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 G． 洗气 （1）分离沙子和碘的混合物__________。 （2）除去CO中的CO2__________。

（3）分离水和四氯化碳的混合物__________。

（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾__________。

（5）分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）（已知两者互溶）_______。

19．（16分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰固体样品中提取钾盐，并检验其中的CO3、SO4和Cl。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

①____________________ ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。 （2）上述操作中需要用到玻璃棒的是__________（填序号）。 （3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

2?2??

3

＋

①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到_________，说明溶液中存在_________离子。 ②向第二支试管中加入__________，可观察到____________________，说明溶液中存在SO4。

③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量__________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是__________。

20（10分）．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 （1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。 （2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。 （3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。 （4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。 （5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。

－1

－3

?

2?2017-2018学年度上学期高一第一次月考

化学参考答案

一、选择题（单选题，共16小题，每小题3分，共48分）

DBBC ADCB BADA BACA 二、非选择（共4小题，共52分 ） 17（15分）6.8mL（2分）

（2） 10mL（2分） 烧杯（1分） 防止受热不均， 液体飞溅（1分） （3）玻璃棒 500ml容量瓶 洗涤2-3次 容量瓶（各1分）

（4） 1-2cm； 胶头滴管； 液面与刻度线相切（各1分） （5）偏高 偏低 偏高（各1分）

18．（每空2分共10分）

（1）A （ 2）G （3）D （4）C （5）E 19.（每空2分共16分） （1）①溶解 （2）①②③⑤

（3）①有气泡产生 CO2?3

②盐酸酸化的BaCl2 溶液 有白色沉淀产生 ③AgNO2?2?3 将 CO3、SO4完全沉淀

20．（每空2分共10分）

g mol·L－1 25dw mol·L－1

C/25d

mol·L

－

上学期高一第一次月考

化学参考答案

一、选择题（单选题，共16小题，每小题3分，共48分）

DBBC ADCB BADA BACA 二、非选择（共4小题，共52分 ） 17（15分）6.8mL（2分）

（2） 10mL（2分） 烧杯（1分） 防止受热不均， 液体飞溅（1分） （3）玻璃棒 500ml容量瓶 洗涤2-3次 容量瓶（各1分）

（4） 1-2cm； 胶头滴管； 液面与刻度线相切（各1分） （5）偏高 偏低 偏高（各1分）

18．（每空2分共10分）

（1）A （ 2）G （3）D （4）C （5）E 19.（每空2分共16分） （1）①溶解 （2）①②③⑤

（3）①有气泡产生 CO2?3

②盐酸酸化的BaCl2 溶液 有白色沉淀产生 ③AgNO3 将 CO2?2?3、SO4完全沉淀

20．（每空2分共10分）

g

mol·L－1

25dw mol·L－1

C/25d

mol·L－

第一学期第一次月考化学试卷

（考试时间90 分钟满分100 分）

一、选择题（单项选择题，每题2分，共60分）

1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。

这里用到的实验操作方法是

A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏 2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 3．下列实验方案设计中，可行的是

A．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离

C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A.醋酸和水 B．酒精和碘 C．苯和水 D.碘和四氯化碳 5．下列物质的分离方法不正确的是

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子 C.用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金 6．下列有关实验操作说法不正确的是

A．用分液漏斗分液：分液漏斗下端紧贴烧杯内壁 B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

7．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含

有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ） A.Ca2(OH)(PO4)3 B. Ca3(OH)(PO4)3 C. Ca4(OH)(PO4)3 D. Ca5(OH)(PO4)3 8．若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A. a/28mol B. 14a mol

-1

-1

C. 28amol

-1

D. a/l4mol

-1

9．已知乙酸异戊酯的密度为0.8670g·cm，是难溶水的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待

分层以后获得乙酸异戊酯的操作是 A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 10．下列叙述正确的是

A. 1molH2O的质量为18g·mol

23

-1

-1

B. CH4的康尔质量为16g

23

C. 3.01×10个SO2分子的质量为32g D. 1mol任何物质均含有6.02×10个分子 11．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是

A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 12．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D.稀硝酸

13．己知丙酮（C3H6O）无色液体，可溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为56℃，要从水域丙酮的混合物里将丙酮

分离出来，下列方法最合理的是

A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发 14．进行过滤操作应选用的一组仪器是

A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗 B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸 C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 D．滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒 15．关于粗盐提纯的下列说法正确的是

A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全 B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

16．某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种金属离子，现用Na0H、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，

要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是

2+

+

2+

A. Na2CO3、NaCl、NaOH B. Na0H、NaCl、Na2CO3、 C. NaCl、NaOH、Na2CO3、 D. NaCl、Na2CO3、NaOH

17．用可溶性钡盐检验SO4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高

C.排除SO4以外的其它阴离子及Ag的干扰 D.排Ba以外的其它阳离子的干扰 18．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞 ⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯

⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的祛码，后放质量较大的硅码 ⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 A. ②③④⑤⑦ B. ①②③④⑦ C. ②③④⑤ D.全部 19．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是

A.称该前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻瑞器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至0.1g

20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B. 1molCH4所含质子数目为10mol个

C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数 D. 18gNH4所含电子数目为10NA

21．将红磷和硫分别在右图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，

这时观察到的现象是

+2-+

2+

2-

A.水先进A瓶 B.水先进入B瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶

22．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A. 1:1:1 B.1:2:3 C.3：2：1 D.6 :3: 2 23．下列叙述中，正确的是

A．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×10mol表示 B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同 C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是3.01×10D．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 24．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是

A．在标况下，lmol任何物质的体积约是22.4L B．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/mol C．在标况下，lmolH2O的体积约是22.4L

D. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

25．在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L 26．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号 ① ② ③ ④ 物质 KNO3溶液 FeSO4溶液 CO2 NaNO3 杂质 KOH CuSO4 CO CaCO3 除杂质应选用的试剂或操作方法 滴入HNO3同时测定pH至溶液呈酸性 加入过量铁粉并过滤 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 +

23 23

-1

A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④

27．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为

A.108g/mol B. 100 g/mol C.55 g/mol D.96 g/mol 28．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是

A.1molFe的质量为56g B.SO2的摩尔质量为64g/mol

C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个水分子的质量约等于

2+

18g 236.02?1029．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其

质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

30．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内

的气体一定具有相同的

① 分子数 ② 密度 ③ 质量 ④ 质子数 ⑤ 原子数

A．①④⑤ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①②③ II卷主观题（共40分） 31．（8分）

I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和_______，在进行分液时，首先要对其进行________。 II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（l）图中有两处明显的错误是：①__________；②___________。 （2）A仪器的名称是__________；B仪器的名称是__________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_______，其作用是_______。 32．（14分）（1）0.5molSO2共含有约_____个原子，它与_____gSO3所含硫原子数相等。

（2）质里相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

（3）含2.408×10个Al的Al2(SO4)3中所含的SO4的物质的量是________。

（4）有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g （均在标况下测定）, 若相同条件下装满H2，则称重质量为__________。

（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl，则ACl2的摩尔质量是______；ACl2的化学式是_________。 33．（6分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净

的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

-23

3+

2-

请回答下列问题：

（l）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。

34．（12分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质很合而成。为探

究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有___________。

（2）将实验（l）滤出的白色沉淀进行洗涤后，取少量沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。洗涤沉淀的操作是______，根据实验现象，判断原白色粉末中一定含有________，涉及化学反应方程式为____________。

（3）根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_____种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（l）得到的滤液：向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。

1-10：DBACC BDBDC 11-20：CBABC CCCCD 21-30：BDABD AACAD 31．（每空1分）

I.分液漏斗、检漏；

II.（1）①温度计水银球没有在蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了； （2）蒸馏烧瓶、冷凝管；

（3）沸石（或碎瓷片）、防止暴沸。 32．（每空2分）

（1）9.03×10；40；（2）③；（3）0.6mol；（4）501g；（5）95g/mol、MgCl2. 33．（每空1分）

（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl；（2）使溶液中的Ag、Ba完全沉淀； （3）Na2CO3、稀HNO3、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 34．（每空2分）

（1）CuSO4；

（2）向过滤器中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次；CaCO3； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）5；NaOH和BaCl2.

+

2+

23

第一学期第一次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ba-137 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求） 1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是 （ ）

A. B. C. D.

2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ） A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体点燃前先验纯 C.分液漏斗在使用前先检漏 D.滴管不能交叉使用 3.下列事故处理方法正确的是（ ）

A．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸溶液 B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D．制备蒸馏水的实验中，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

4.下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ） A.标况下，22.4L任何气体所含的原子均为1mol B.常温常压下，2g氢气含氢原子数为2NA

C.0.3 mol·L的Na2SO4溶液中含有Na和SO4的总物质的量为0.9 mol D. 1mol Mg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应 5．下列除杂质的方法可行的是（ ）

－1

＋

2－

A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃 B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 C．除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰再蒸馏

D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

6．某硫原子的质量是ag,C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为12a

b12

②mg该硫原子的物质的量为m mol

aNA③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NA A．①③

B．②④ C．①② D．②③

7. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

A. 同质量、不同密度的N2和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6

-1

D. 同压强、同体积的N2O和CO2

-

8. 下列溶液与100 mL 0.5 mol·L NaCl溶液中所含Cl的物质的量浓度相同的是（ ） A．100 mL 0.5 mol?LMgCl2溶液 C．50 mL 1 mol?LNaCl溶液

-1

-1

B．200 mL 0.25 mol?LAlCl3溶液 D．25 mL 0.5 mol?LHCl溶液

-1

-1

9．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为( ) A．XY2

B．X2Y

C．X3Y D．XY3

10. 三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（ ） A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4L C．三聚氰胺含氮的质量分数约为10% D．三聚氰胺的摩尔质量为126

11．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g·mL)所得溶液的密度为ρg·mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L B．从中取出20ml溶液，其浓度较小，密度不变 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c 1000?12. 下列实验不能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO4离子造成的是 A. 观察Na2SO4溶液，溶液为无色

B. 向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后静置，上层溶液为蓝色 C. 对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅

D.向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后静置，上层溶液为无色

13．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（ ） A．11.43

3

2-－1

－1

－1

－1

D．160.02

B．22.86 C．80.01

14.密度为0.910g/cm氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （ ）

A.等于12.5% B.大于12.5%

C.小于12.5%

D.无法确定

15．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ） A．

3

1000VaVa B．

MV?4480MV?4480C．

MV100VaM D．

22.4(V?0.2)aMV?448016．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为( )

A．29∶8∶13 B．39∶24∶14 C．13∶8∶29 二、非选择题（共52分） 17. （12分）

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

（5）萃取 B．升华

C．结晶 D．分液 E蒸馏 F．过滤

D．26∶16∶57

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。

③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。

④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来

⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物

（2）为了除去粗盐中的Ca，Mg，SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 。

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 18. （8分）

（1）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则R的相对原子质量为 。 （2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比

V3＋2－

（3）V mL Al2(SO4)3溶液中含Ala g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO4的物质的量浓度

4是 。

（4）已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度 9.2mol/L。（填”>”,”=”或”<”）

19．（16分）我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L的NaOH溶液240 mL:

-1

- 2+

2+

2-

A B C

（1）如图所示为常见仪器的部分结构，请写出下列仪器的名称： A ，B ，C （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④上下颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧ 冷却

其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯等外，还需要的仪器有 。

（3）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________. （5）容量瓶瓶身上标记有 （填序号）。

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是 。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．砝码生锈了

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E. 溶解NaOH固体时烧杯尚未干燥 F. 在白纸上称量NaOH固体。

20.（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g 请填空和完成问题：

（1）装置中干燥管B的作用是 。

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （3）步骤⑤的目的是 。 （4）步骤⑦的目的是 。

（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

21．（6分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。 （1）求反应前H2和O2的物质的量之比 。

（2）求整个容器反应前的压强与反应后的压强之比 。

－1

高一化学试题参考答案

1-5 ABDBC 6-10 CCDCA 11-16 DCCCBA 17. （12分，每空2分）

（1）F C E D B

（2）②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③ 18. （8分，每空2分）

（1）24 （2）1:6:9 （3）125a/36V mol/L （4）<

19. （16分，加粗部分每空1分，其余每空2分）

（1） 量筒； 容量瓶； 温度计 （2） ②①③⑧⑤⑥⑦④ ，

250 mL 容量瓶，胶头滴管。

（3） 27.4 ， 10.0 （4） 检漏；

（5） ②③⑤ （6） BC

20．（10分，每空2分）

（1）防止空气中的CO2和水汽进入U形管中 （2）偏高

（3）把反应中的CO2全部导入U形管中

（4）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收

（5）取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）（或其他合理答案）。 21．（6分，每空3分） （1）4:5 （2）2:1

第一学期第一次月考化学试卷

时间：70分钟 总分:100分

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

Fe-56 Cu-64

一、选择题：毎小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。 1、化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是

A、探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应 B、分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产

C、合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求 D、合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题 2、1mol H2O中含有的H2O分子数为（ ） A、3.01×10

23

B、6.02×10

23

C、3 D、1

3、 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（ ） A、NH3 B、O2 C、H2 D、CH4 4、下列说法正确的是 （ ）

A、 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B、 气体摩尔体积均是22.4L/mol C、 1mol CO2气体的体积为22.4L

D、 在标准状况下，2g H2和32g O2所占的体积相等 5、下列溶液中的氯离子浓度最大的是 （ ）

A、 1mol/L NaCl溶液 B、 2mol/L CaCl2溶液 C、 3mol/L KCl溶液 D、 1mol/L FeCl3溶液 6、下列关于1mol·L的Na2SO4溶液说法正确的是（ ）

A、 溶液中含有1molNa2SO4 B、 1mol Na2SO4溶于1L水中制得 C、 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D、 Na的浓度是1mol·L

7、现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可选用下列四种试剂中的一种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ） ．．．A、无色酚酞溶液

B、pH试纸 C、Na2CO3溶液 D、紫色石蕊溶液

+

-1

-1

8、下列化学实验基本操作错误的是（ ）

A、点燃酒精灯 B、检查

气密性 C、闻气体气味 D、过滤粗盐水

9、下列实验操作中，正确的是-------------------------------------------------------------------- ( )

A、 加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一 B、 浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌

C、 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎后再溶解

D、夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好

10、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是----------------------------------------------( ) ①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④普通漏斗

A、①② B、①②③ C、②③④ D、①②③④

11、 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到----------------------( )

A、分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B、分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色 C、不分层，液体呈紫红色 D、不分层，液体为无色

12、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 -----------------------( )

A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸

B、温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面 C、冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D、开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯

13、下列关于摩尔的叙述中正确的是------------------------------------------------------( )

A、摩尔是表示物质质量的单位 B、摩尔是表示物质微粒数的单位

C、摩尔是表示物质的量的单位 D、 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位

14、 NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是-------------------------------------------( )

A、18g水所含电子数为NA B、14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA C、16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D、58.5 g NaCl所含的离子数为NA

15、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（ ）

A、用容量瓶前必须对其进行干燥

B、用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 C、配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处 D、定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

16、下列有关实验的操作正确的是

实验 操作 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 先熄灭酒精灯，后移出导管 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A 配制稀硫酸 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 D 用CCl4萃取碘水中的I2 17、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是( )

A、加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B、加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C、加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D、加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

18、利用沸点的不同提纯分离混合物的常用方法是-----------------------------（ ） A、过滤 B、蒸馏 C、蒸发 D、结晶

19、为了除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液-----------------------------------------------（ ）

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、②④①③⑤

20、某种气体的摩尔质量为M g·mol，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm，则所得溶液的物质的量浓度为 ( )

-3

-1

2+

2+

2-

VV?V?mol?L?1mol?L?1mol?L?1A、22.4B、 22400?MV C、22400 1000V?mol?L?1D、MV?22400

二、填空题（每空2分，共40分）

21、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_____________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置___________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。

（3）装置A中①的名称是____________________，进水的方向是从_________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是________________________________________ _______________________________________________________________________。

22、容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的 _______________（填编号） 23、将c mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl物质的量浓度为______________（填编号）

V2Cmol/LVa、1

--

3V2V1Cmol/LCmol/LbV2 c、V1 3V1Cmol/Ld、V2

24、某化学兴趣小组制取氯酸钾。制取实验结束后，取出生成了氯酸钾的试管冷却结晶、过滤、洗涤。请简述洗涤氯酸钾晶体的操作__________________________________________________________________。

25、在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。

26、用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题： （1）需要量取浓硫酸 ______________ mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________ A、 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B、 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C、 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中 D、 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F、 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G、 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

－

H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处

27、由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。 A、 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B、 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 C、 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D、 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E、 把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干燥的试剂瓶中备用

28、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg?cm，则该饱和溶液的物质的量浓度是 。

29、标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。

⑴集满空气时，该烧瓶总质量为a g则集满NH3时该烧瓶总质量是___________________；

⑵烧瓶中气体的原子总数是___________________。

30、已知98%的浓硫酸的密度为1.84 g?cm，其物质的量浓度为c，若将该浓硫酸稀释至物质的量浓度为

-3

－3

c，则稀2释后溶液的质量分数?___________（填“＞”、“＜”或“＝”）49%；若将100mL 该浓硫酸稀释至质量分数为49%的硫酸，则稀释后c（H2SO4）___________（填“＞”、“＜”或“＝”）

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

Fe-56 Cu-64

一、选择题：毎小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。

题 次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 c。 2答 案 题 次 答 案

D 11 B B 12 D C 13 C D 14 C B 15 D C 16 D A 17 B A 18 B D 19 C A 20 D 二、填空题（每空2分，共40分）

21、⑴D A ⑵B 萃取 ⑶直形冷凝管 下 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对

准漏斗上的小孔

22、①③⑤ 23、d

24、沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，刚好浸没沉淀，待水自然流出后，重复此操作2～3次。 25、95g/mol 24

26、⑴10.0或10.00 ⑵A D E C B H G F 27、A 28、

1000?Smol/L

M(100?S)29、⑴（a-

3VNV）g ⑵A 560030、＞ ＜

5600第一学期第一次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cu－64 Mg－24 Na－23 S－32 Cl－35.5 C－12 一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共57分。）

1．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )

A．过滤法 B．结晶法 C．萃取法 D．蒸馏法 2．下列各项操作中，错误的是( )

A．萃取分液前需对分液漏斗检漏

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 3、下列说法中正确的是( )

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 4．下列对实验过程的评价正确的是( )

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO4

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl 5．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.3mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )

A．1:2:4 B．1:1:1 C．1:2:4 D．4:2:1 6．下列两种气体的分子数一定相等的是( )

A．等体积等密度的CO2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2 C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．等温等体积的O2和N2

7．标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的

关系有以下四种表述，其中不正确的是( ) A．质量：②>③>①>④ C．物质的量：②>③>④>①

B．体积：②>③>①>④ D．氢原子个数：①>③>④>②

23

－

－

－

2－

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA

C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NA D．25 ℃，1.01×10 Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA 9．下列叙述正确的是( )

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④ C．⑤⑥⑦⑧

B．④⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧

5

+

10．100 mL 0.3 mol/L的KNO3溶液和100 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中NO3的物质的量浓度为( )

A．0.4 mol/L C．0.45 mol/L

B．0.3 mol/L D． 0.5 mol/L

右瓶中充满下列混混合气体是( )

-

11、如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该

A．O3、N2 B．N2、O2 C．CH4、NH3 D．CO、CO2

12．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正

确的是( ) A．溶质的质量分数是24%

B．硫酸根离子的质量是230.4 g

?1

?3

C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L

13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )

A．950mL 111.2g B．1000mL 111.2g C．1000mL 117g D．950mL 117g

14．用密度为d1 g·cm、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比为1:5配制成稀盐酸，密度为d2 g·cm ，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( )

A．

?3

?3

1000d1d2w1000d1d2w mol/L B． mol/L

182.536.5?d1?5?1000d1w1000d1d2w mol/L D． mol/L

182.5d1?53+

C．

15．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.4 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO4完全沉淀，则原混合溶液中Na的浓度为( )

2-+

A．0.15 mol/L B．0.5 mol/L C．0.6 mol/L D．0.3 mol/L

16．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL， 假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 ( )

A．称取碳酸钠晶体100 g

B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 C．定容时，俯视观察刻度线

D．定容后将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

17、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是( A．1个乙分子中含有2个H原子 B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1

C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3

D．标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为 1 mol·L－1

18、下列各溶液中，Na+

物质的量浓度最大的是( )

A．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．5 L 0. 4 mol/L NaOH C．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 D．2 L 0.15 mol/L Na3PO4

19、下列说法正确的是( )

A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol B．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－

的物质的量浓度为1 mol/L

)

二、非选择题

20.(8分) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1) 装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是__________。

(2) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

－

(3) 从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。 (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

晒盐精制

海水――→粗盐――→食盐水―→氯化钠晶体

分离

粗盐中含Ca、Mg、Fe、SO4等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。 a．⑤②①③④⑥⑦ c．⑤②③①⑥④⑦

21.(10分)将380 g MgCl2溶于水配制成1L溶液。

b．⑤③②①⑥④⑦ d．⑤①②③⑥④⑦

2＋

2＋

3＋

2－

（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl的物质的量浓度为________。 （2）配制2 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向（2）中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl?的浓度为6mol·L?1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_____， 通入HCl气体的体积（标况下）为_____。

22．（9分）Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L?1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述

溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

?

（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ （4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。 Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液250 mL。回答下列问题。

（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如

果实验室有25 mL、50 mL、100mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。 （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

3

23、（10分)现有9.0g由CH4和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为6.72L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。 (2)混合气体中碳原子的质量为________。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。

24．(6分)常温下，在37.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。 (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。(结果保留一位小数)

－1

－3

化学月考答案

1~5DCDBD 6~10CCDBB 11~15BBCBB 16~19CDCB

20. (1)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开

(2)D A

(3)B 萃取、分液（只答萃取也算对） (4)bc

21.（1）4mol·L－1

8 mol·L－1

（2）250mL (3)2mol·L－1

22.4L

22.（1）bd 500mL容量瓶、胶头滴管

（2）BCAFED （3）A （4）2.0g

(5) 13.6mL 25mL (6) ACD

23. (1)30g·mol－1

(2)3.6g

(3)①16 g·mol－1

②1.5NA ③3.36

24.(1)0.1 mol (2)1.21 mol·L－1

(3)24.2

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