高中化学 第三节 盐类的水解（第1课时）教案 新人教版选修4

盐类的水解

教学目的：

1.认识盐类水解的原理，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。

2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。 教学重点：盐类水解的实质。

重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。 教学过程： 第一课时

[学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、（NH4）2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。① 小组做NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验 ② 小组做NH4CI、（NH4）2SO4实验 ③ 小组做NaCI、Na2SO4④ 小组做CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤，明白后再做实验。

[板书]第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性

[投影]实验步骤：1各取少量试剂放入试管中，加入1―2ml 蒸馏水溶解。2用干净的镊子夹取一小块pH试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。

[回答] 学生汇报实验结果 ① 溶液呈碱性 ② 溶液呈酸性 ③ 溶液呈中性 ④ CH3COONa呈碱性，NH4CI呈酸性。

[讨论探究]从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系？

[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性

[板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 [讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种粒子？

（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

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[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H结合生成难电离的

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CH3COOH，消耗了溶液中的H，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡时，c（OH－）>c（H＋），从而使溶液显碱性。 [副板书]

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CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO+H2OCH3COOH+OH [讨论] NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

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＋－

[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4与水电离出的OH结合成弱电解质NH3·H2O，消耗

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了溶液中的OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H，建立新平衡时，c（H）＞c－

（OH），从而使溶液显酸性。

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[板书]1、 CH3COO+H2OCH3COOH+OH NH4+ H2ONH3·H2O+H [小结]（投影）

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（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

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（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H或OH结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

[练习]写出NH4Cl及CH3COONa溶液中所有微粒的化学式，并按浓度大小排列顺序。

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[板书]2、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。

注意：

1.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 2.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 3.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 [讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

+－－+

[学生小结]由于NaCl电离出的Na和Cl都不能与水电离出的OH或H结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

+－

[板书] 只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H或OH结合生成弱电解质。 [讨论]分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 [板书]Na2CO3的水解

2－－－

第一步：CO3+H2OHCO3+OH（主要）

－－

第二步：HCO3+H2OH2CO3+OH（次要）

[板书]多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

[总结]各类盐水解的比较 盐类 实例 能否水解 引起水解的离对水的电离平衡的影溶液的酸碱性 子 响 弱酸阴离子 弱碱阳离子 无 促进水的电离 促进水的电离 无 碱性 酸性 中性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 强酸弱碱盐 NH4Cl 强酸强碱盐 NaCl 能 不能 （投影显示空表，具体内容由学生填）

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[课堂练习]

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 A、硫酸 B、氢氧化钾 C、氯化铁 D、硝酸钡 2．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

3＋＋

Fe + 3H2OFe(OH)3+3H

在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确 A、水解平衡向正反应方向移动 B、水解平衡向逆反应方向

＋3＋

C、溶液中H离子浓度增大 D、Fe的水解程度增大

3．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是

①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3

A、⑤①③④② B、⑤②①③④ C、⑤①④③② D、②⑤①③④ 4．（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。 （2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。 （3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。 （4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。 （5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。

1、 CH3COO+H2OCH3COOH+OH NH4+ H2ONH3·H2O+H

＋－

2、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。

注意：

1.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

－

－

＋

＋

3

2.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 3.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 Na2CO3的水解

2－－－

第一步：CO3+H2OHCO3+OH（主要）

－－

第二步：HCO3+H2OH2CO3+OH（次要） 多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

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