高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练
更新时间:2023-07-20 13:19:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法
1.过量型离子方程式书写
典例1.写出相关离子方程式:①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应;②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。
【解析】①本题涉及OH -+HCO -3===CO 2-3+H 2O 和CO 2-3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO -3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH -生成1mol CO 2-3和1mol H 2O,1mol CO 2-3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH -+HCO -3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH -,需要2mol HCO -3,生成2mol 的CO 2-3和H 2O,其中1mol CO 2-3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2-3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH -+2HCO -3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2-3。
【答案】①Ca 2++OH ―+HCO -3===CaCO 3↓+H 2O ;②Ca 2++2OH -+2HCO -3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2-3
2.目标型离子方程式书写
典例2.写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式;②当SO 2-4完全沉淀时的离子方程式。
【解析】本题中涉及三种离子反应:Al 3++3OH -===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH -===AlO -2+2H 2O,Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓;①当Al 3+完全沉淀时,SO 2-4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2-4,1mol Al 3+完全沉淀
需要3mol OH -,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32
mol 的SO 2-4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2-4+32Ba 2++3OH -===Al(OH)3↓+32
BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2-4+3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2-4,当SO 2-4
完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH -与Al 3+恰好完全反应生成AlO -2,因此,反应的离子方程
式为Al 3++2SO 2-4+2Ba 2++4OH -===AlO -2+2H 2O+2BaSO 4↓。
【答案】①2Al 3++3SO 2-4+3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓;
②Al 3++2SO 2-4+2Ba 2++4OH -===AlO -2+2H 2O+2BaSO 4↓
3.定量型离子方程式书写
典例3.将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。
①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。
③当x =a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。
【解析】Fe 2+的还原性大于Br -,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl -+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl -+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br -===6Cl -+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br -一.几种涉及量的离子方程式的书写方法
来提供,所以参加反应的Br-只有1mol,离子方程式为Cl2+Fe2++Br-===2Cl-+Fe3++1/2Br2,两边同乘以2去分母后得离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2。
【答案】①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
②3Cl2+2Fe2++4Br-===6Cl-+2Fe3++2Br2
③2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2
二.对点增分集训
1.向碳酸钠溶液中滴加盐酸,写出相关离子方程式。
【解析】开始滴加时,盐酸为少量,CO2-3+H+===HCO-3;而当CO2-3完全转化为HCO-3后继续滴加则有HCO-3 +H+===H2O+CO2↑。因此,盐酸少量时离子方程式为CO2-3+H+===HCO-3,盐酸过量时离子方程式为CO2-3 +2H+===H2O+CO2↑。向盐酸中滴加碳酸钠溶液,盐酸总过量,离子方程式为CO2-3+2H+===H2O+CO2↑。
【答案】CO2-3+H+===HCO-3;CO2-3+2H+===H2O+CO2↑。
2.将SO2通入NaOH溶液中,写出相关离子方程式。
【解析】本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后,先有SO2+2OH-===SO2-3+H2O,而当SO2过量时则发生反应SO2-3 +SO2+H2O===2HSO-3。因此,当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-===SO2-3+H2O;而当SO2过量时离子方程式为:SO2+OH-===HSO-3。
【答案】SO2+2OH-===SO2-3+H2O;SO2+OH-===HSO-3。
3.向AlCl3溶液中加NaOH溶液,写出相关离子方程式。
【解析】开始滴加时,NaOH为少量,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后,再滴加NaOH,则发生反应Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓;而当NaOH 过量时,离子方程式为Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3,开始时反应时为Al3++4OH-===AlO-2 +2H2O;继续滴加则发生反应Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓。
【答案】Al3++3OH-===Al(OH)3↓;Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。
4.向NaAlO2溶液中加盐酸,写出相关离子方程式。
【解析】少量的H+加入AlO-2的溶液中,先有AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓,而当AlO-2完全转化为Al(OH)3之后,又有Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。因此,当盐酸少量时离子方程式为AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓;而当盐酸过量时,离子方程式为AlO-2+4H+===Al3++2H2O。向盐酸中滴加NaAlO2溶液,开始时反应为AlO-2+4H+===Al3++2H2O;当H+全部反应完再滴加NaAlO2溶液时,发生反应Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓。
【答案】AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓;AlO-2+4H+===Al3++2H2O。
5.已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水,且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05mol·L?1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol·L?1的NaOH溶液等体积混合,搅拌充分进行反应,写出该反应的离子方程式。
【解析】 n[Ca(H2PO4)2]∶n(NaOH)=1∶3,2H2PO-4+3OH-===HPO2-4+PO3-4+3H2O,两边同乘以3再加3个Ca+,于是得离子方程式为3Ca2++6H2PO-4+9OH-===Ca3(PO4)2+PO3-4+3HPO2-4+9H2O。易错写为5Ca2++4H2PO-4+6OH-===Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O,原因是未考虑Ca2+与H2PO-4的配比。
【答案】3Ca2++6H2PO-4+9OH-===Ca3(PO4)2+PO3-4+3HPO2-4+9H2O
6.将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中,写出下列配比下的离子方程式。
(1)当x≤0.25a mol时,反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)当x≥0.375a mol时,反应的离子方程式是___________________________________________。
(3)把6.72g铁粉放入100mL 4mol·L?1的稀硝酸中,反应的离子方程式是__________________________。【解析】将Fe加入HNO3的稀溶液中后,Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2O,HNO3反应完后继续加入Fe粉,则有Fe+2Fe3+===3Fe2+。因此,(1)当x≤0.25a mol时,反应的离子方程式为Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2O。(2)当x≥0.375a mol时,反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O;(3)当Fe的量对于反应①过量而对于反应②不足时,产物中既有Fe3+也有Fe2+。发生反应的有:0.1Fe+0.4H++0.1NO-3 ===0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O ①;0.02Fe+0.04Fe3+===0.06Fe2+②;①+②得总反应为0.12Fe+0.4H++0.1NO-3 ===0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O,经化简得总反应的离子方程式为:6Fe+2OH++5NO-3 ===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【答案】(1)Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2O
(2)3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O
(3)6Fe+2OH++5NO-3===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
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