t化学反应原理专题3复习提纲

《化学反应原理》专题三复习提纲（2011-4-20）

吴丽娟整理编写

一、

1、

2、

3、 4、

1、

2、

3、

4、

5、 注：1、如何比较弱电解质的相对强弱：（1）同温度，K小，更弱。（2）同温度同浓度， 小，更弱。

2、判断弱电解质的方法：以CH3COOH为例：

（1）测PH（2）稀释或改变温度测PH改变量（3）测导电性（4）测CH3COONa溶液的PH（5）强酸制弱酸

注： 酸

碱 h 盐

1

三、相关方程式的书写 1、电离方程式

碳酸氢钠：____________________________________________________ 氢硫酸：____________________________________________________ 氢氧化铝：____________________________________________________ 2、水解方程式

碳酸钠：____________________________________________________ 氯化铁：____________________________________________________ 硫酸铵：____________________________________________________ 醋酸铵：____________________________________________________ 四、平衡的移动

五、溶液酸碱性的判断及PH的求法 【练习1】25℃，C H

1mol

L则PH L则POH

1

1

C OH 1mol

PH

PH 13 则C OH

【练习2】25℃， PH=10 的碱溶液与 某盐溶液中，由水电离产生的C OH

2

分别为：____________,____________

六、酸碱中和滴定：测定酸或碱浓度的实验方法

1、原理（一元酸与一元碱）：C 酸 V 酸 C 碱 V 碱

2、操作步骤：捡漏、洗涤、润洗、装液、调液面、取液、滴定、读数、记录，重复2 次。

滴定仪器：_____________、_____________、_______________、________________、_______________ 3、指示剂的选择及终点颜色的变化： C 标准液

4、误差分析：C 待测液

V 标准液

V 待测液

（1） 锥形瓶中装待测液：C 待测液（2） 锥形瓶中装标准液：C 待测液

取决于V 标准液 的准确度 取决于V 待测液 的准确度

5、应用

（1）氧化还原滴定：如高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液，测定过氧化氢的浓度。

八、盐类水解的应用

1、离子浓度大小比较：以CH3COONa溶液为例

物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： 大小排列顺序：

3

2、判断盐溶液的酸碱性

3、配制水解盐溶液应加入对应的酸或对应的碱抑制其水解 如FeCl3(s)溶于盐酸后再稀释为所需浓度的溶液 Na2S溶液中应加入少量NaOH

4、热的纯碱溶液除油污，煮沸FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。 5、用铁盐（含Fe3+）、明矾( )做净水剂。

6、判断蒸干、灼烧盐溶液的产物。如FeCl3溶液

Fe2(SO4)3溶液

蒸干灼烧蒸干

灼烧

7、双水解：①Al3+ + AlO2 ②Al3+ + CO32③Al3+ + HCO3 ④Al3+ + S2

———

⑤Fe3+ + CO32 ⑥Fe3+ + HCO3 ⑦Fe3+ + S2 【练习】写出反应的离子方程式

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①Al3+ + AlO2

—

③Al3+ + HCO3

—

④Al3+ + S2

8、某离子在不同盐溶液中的浓度大小关系

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【练习】浓度相同NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、CH3COONH4溶液，NH4+浓度从大到小的顺序为：

____________________________________________________________________________

九、溶液中离子间不能大量共存的情况 1、两离子结合形成气体或沉淀

2、弱酸根与H+ ，弱碱阳离子与OH ，H+与OH 。

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3、发生双水解反应 4、发生氧化还原反应：

（1）常见氧化剂：Fe3+、MnO4、H+ + NO3、H+ + ClO

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（2）常见还原剂：S2、HS2、SO32、HSO32、I、Fe2+

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5、发生络合反应：Fe3+与SCN

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/siz4.html