化学反应原理讲学练参考答案2016.6

<化学反应原理>同步练习参考答案（2016.4）

第一单元 化学反应中的热效应

1-1-1 化学反应的焓变（一）

一、单项选择题

1．D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.A 二、填空题

11. (1)２mol气态氢气与1mol气态氧气反应生成液态水时，放出571.6 kJ热量。

-1

(2) H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ.mol

-1或2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6 kJ.mol

-1

12. (1)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-572 kJ.mol

-1

(2) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ.mol

-1

(3) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ.mol

-1

(4) SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2 kJ.mol 13．（1）AD （2） 吸热 E2- E1

1-1-1 化学反应的焓变（二）

一、单项选择题

1.D 2.A 3.A 4.B 5.B 6. C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C 二、填空题

-1

12、 567.85 kJ.mol-1 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝-1135.7 kJ.mol

-1

13、（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286 kJ.mol （2）＜

（3）283a kJ＜Q＜890a kJ （4）284.5akJ＜Q＜586.5a kJ

1-1-2 反应热的测量与计算

一、单项选择题

1.B 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.A 9.B 二、填空题

-1

10 、P4(s)＝4P(s)；△H＝－29.2 kJ.mol稳定

-1

11．-917.9 kJ.mol

12（1）减少实验过程中的热量损失 （2）偏小

-1

（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝40 QkJ.mol （4）相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的

用量无关 （5）偏小 偏小

1-1-3 能源的充分利用

一、单项选择题

1 B 2 D 3 B 4 C 5 A 6 D 7 A 8 B 9 C 10 C 二、填空题

-1-1

11．（1）285.8 kJ.mol ； 2220 kJ.mol （2）4725.8 kJ ； （3）3：1 12．(1)Na2SO4.10H2O; Na2HPO4.12H2O ; (2) Na2SO4.10H2O

-1

13．（1）C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） △H＝－110.5 kJ.mol，

-1

（2）①石墨 C(石墨，S)=C(金刚石，S) ΔH＝＋1.9 kJ.mol ②能,高温高压.

第二单元 化学能与电能的转化

1-2-1 原电池的工作原理

一、单项选择题

1.D 2.A 3.A 4.C 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 二、填空题 12．（1）电极材料和电解质溶液，盐桥，氧化，还原，正、负，负、正。

-2+

（2）负，Zn-2e=Zn ；

2+--+

正极，Cu+2e=Cu。锌、铜，铜流向锌，KCl溶液，Cl，K，减轻、增重。

-2++-+2+

13．（1）负，Zn-2e=Zn ，氧化；正，2Ag+2e=2 Ag，还原；Zn+2Ag= Zn+2 Ag。 （2） Ag到Zn （3）增加，10.8g，0.1。AgNO3

1-2-2 化学电源（一）

一、单项选择题

1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6．B 7．C 8.B 9.C 10.D 11.C 二、填空题

-- -3+

12．铝；石墨，正极：3O2+6H2O+12e=12OH 负极：4Al-12e = 4Al

3+-2+-2+

13．石墨：2Fe+2e =2Fe 锌：Zn—2e=Zn

－－

14．（1）H2 ，O2 ，O2＋2H2O＋4e＝4OH

+－

（2）O2＋4H＋4e＝2H2O 2H2＋O2＝H2O

--2-（3）CH4＋2O2+2KOH＝K2CO3＋3H2O CH4-8e+10 OH=CO3+7H2O

1-2-2 化学电源（二）

一、单项选择题 1、D 2、．C 3、B 4、B 5、A 6、B 7、A 8、A 二、填空题

+－-2+

9、（1）Pt，O2＋4H＋4e＝2H2O；（2）Zn，Zn-2e=Zn 。

-2-10、O2+2CO2+4e = 2CO3；2CO+O2=2CO2

－－

11、(1)Ag2O Zn (2)Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH

Zn＋4OH－2e===ZnO22＋2H2O

－

－

－

1-2-3 电解池的工作原理及应用（一）

一、单项选择题

1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．D 8．C 9．C 10．C 11．D 12．D 二、填空题

13．直流电流，氧化、还原，化学能。阴极，还原；阳极，氧化；电解。

14．（1）Cu＋2 e＝Cu，2Cl-2 e=Cl2↑，2CuCl2Cu+Cl2↑

＋-－－

(2) 2H＋2 e＝H2↑, 4OH－4e＝2H2O＋O2↑，2H2O =2H2↑+O2↑

+-－－

(3)4Na+4e=4Na ，4OH－4e＝2H2O＋O2↑，4NaOH=4Na+2H2O＋O2↑ 15．（1）CuCl2、HCl （2）H2SO4、Na2SO4 （3）NaCl、BaCl2、CuSO4 三、计算题

2＋-2+-- -16（1）原电池、电解池 （2）负极，Zn＋2 e＝Zn；正极，Cu+2 e=Cu 阳极，2Cl-2 e=Cl2

石墨棒上产生气体，周围溶液变红 （3）减少，0.65， 增加，0.01

1-2-3 电解池的工作原理及应用（二）

一、单项选择题

2＋

--

-

1．D 2．C 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．B 二、填空题

10．负，阴，阳；阴、阳、阳、正。

＋-11．（1）①2H＋2 e＝H2↑ 有气体产生，溶液变红， -

②2Cl-2e-=Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸

2＋--2＋

（2）①精铜，Cu＋2 e＝Cu ②粗铜， Cu-2 e＝Cu

+-2＋-++-12．（1）原电池，2Ag+2e=2 Ag，Fe－2e＝Fe；（2）电解池，Ag -e=Ag，Ag+e=Ag。

13．（1）铜比氢不活泼，不能置换出酸中的氢。 （2）2Cu＋O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O

（3）利用电解原理，铜作阳极、碳棒作阴极，电解稀硫酸。

通电

14．(1)氢 氧 (2)2H2O=====2H2↑＋O2↑ (3)A附近变蓝，B附近变红 A发生还原反应

B发生氧化反应

第三单元 金属的腐蚀和防护

1-3-1 金属的电化学腐蚀

一、单项选择题

1．A 2．B 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C 8．B 9．D 10.C 11．B 二、填空题

12．腐蚀损耗，化学腐蚀和电化学腐蚀，氧化还原反应，原电池反应，失去电子被氧化，电

流，电化学腐蚀。

－2＋－－

13．（1）中，吸氧，2Fe－4e＝2Fe 2H2O＋O2＋4e＝4OH －2＋+-（2）酸，析氢，Fe－2e＝Fe 2H+2e= H2↑ 14．（1）氧化 （2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，加速铁的氧化

－2＋ －－

（3）溶于水形成电解解质溶液 （4）Fe－2e＝Fe2H2O＋O2＋4e＝4OH

－+2＋-15．2H2O -4e＝4H＋O2↑ 2Cu＋4e＝2Cu

2CuSO4+2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO4 O2 Cu 0.32 小于

1-3-2 第二节 金属的电化学防护

一、单项选择题

1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．B 10．D 二、填空题 11．（1）金属表面覆盖保护层，空气、水。

（2）①组成和结构；②喷漆、涂油脂、电镀等；

③a.更活泼的金属，负极，正极，钢铁；b.阴极，作为阳极，电解质溶液里，外加

直流电源，大量的负电荷，钢铁失去电子，钢铁被腐蚀。

12.（1）铝表面形成氧化膜保护层，

（2）铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀 （3）①铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀，

－－ －2＋

②2H2O＋O2＋4e＝4OHFe－2e＝Fe

2＋－

Fe+2 OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O

13．（1）①有水（或电解质溶液）和氧气（或空气）

－－

②2H2O＋O2＋4e＝4OH③煮沸（或除去氧气）；隔绝空气（或防止氧气与铁接触） ④吸收水蒸气（（或干燥、保持试管内干燥环境） （2）铁丝发生吸氧腐蚀，使气体体积减少。

综合实验1 原电池 金属的电化学腐蚀

一、单项选择题

1、B 2 C 3 D 4 C 5.B 6 B 7 A 8 C 9 A 10、B 11、C 12、C二、填空题

－－2—

13、负极；CH4＋10 OH－8e＝CO3＋7H2O； CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；变小 14、(1) 铜( 或Cu) ;AgNO3 溶液

+2+

(2) 正， Ag+e=Ag ； Cu-2e-=Cu(3) 负( Cu)，正( Ag)

－－ －＋

15、正极 铁 O2＋2H2O＋4e===4OH 2Zn－4e===2Zn2

2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2

专题1 “化学反应与能量变化”测试卷 一、单项选择题(每小题3分，共54分)

1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.A 12.C 13.C 14.A 15.A 16 C 17 C 18 A 二、填空题(本题共46分)

19．(1)使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池

(2)阳 2H2O=====O2↑＋2H2↑ (3)发光二极管发光 负 H2 －2e===2H (4)将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C1极附近，若试纸变蓝，则说明C1极产生Cl2

－－

Cl2＋2e===2Cl

-1

20．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）ΔH＝－1427.2 kJ.mol 大于 21.(1)原电池、电解池；

-2+－－

（2）A---负极----锌：Zn-2e=Zn；C---阳极----铂：4OH－4e＝2H2O＋O2↑。

－

22．.(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol1 (2)2SO2(g)＋O2(g)

－

通电

－＋

2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol1

－

(3)－92 kJ·mol1 30.7 kJ

23．（1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。

－2＋3＋－2＋

（2）能；负极：Cu－2e＝Cu；正极：2Fe＋2e＝2Fe （3）电解池；阳极：Cu，阴极：石墨，电解液：盐酸或硫酸 （4）①浓度不变（类似于电镀）

－2＋2＋－

②阳极：Zn－2e＝Zn 阴极：Cu＋2e＝Cu 1.28g 24、（1）煤的利用率高，变成气体燃料以后，煤粉燃烧充分， （2）反应② (3) C (4) E1=E2+E3+E4

专题2 化学反应速率与化学平衡

第一单元 化学反应速率

2—1—1 化学反应速率的表示方法

一、单项选择题

1.A 2.B 3.B 4. B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.B 10.A 11.B 二、填空题

-1-1

12. 0.6mol, 0.075mol.L.min, 4:5

13. (1)2.3 mol 3 mol (2)1 4 2 3 (3)0.05 mol/(L·min) 14. 2. 2. 1 .3

-1-1-1-1-1

15．0.2mol.L.min, 0.1mol.L.min,2mol.L

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