金属的化学性质单元复习测试题含答案

金属的化学性质单元复习测试题含答案

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．下图所示反应，有关说法的错误的是（）

A．铝丝需要砂纸打磨

B．溶液由蓝色变为无色

C．金属活动性强弱：Al＞Cu

D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4

2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是

A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物3．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙

B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：甲＞乙＞丙

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

4．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )

A．CoCl3读作“氯化亚钴

B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应

D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%

5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变

C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 6．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）

A．锌B．铝C．碳D．银

7．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）

A．金属X最活泼

B．金属Y的相对原子质量一定大于X

C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al

D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少

8．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（）

A．FeSO4

B．CuSO4

C．Fe2(SO4)3

D．H2SO4

9．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）

A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bg

B．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色

C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解

D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子

10．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( ) A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断

11．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）

A．Zn、MgCl2溶液、Ag

B．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液

C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液

D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液

12．下列实验现象记录正确的是 ( )

A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色

B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成

C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末

D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量

13．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（）A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+

C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn 14．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应

B．锰的金属活动性比铁强

C．锰能置换出盐酸中的氢

D．反应前后元素化合价都不变

15．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是

A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成

C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同

16．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( ) A．X、Y、Z B．X、Z、Y

C．Y、Z、X D．Z、Y、X

17．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（）

A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜

B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生

C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅

18．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫

酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余

A．仅②

B．①②

C．①③

D．②③

19．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）

A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g

20．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）

①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3

③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

21．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y 无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）

A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y

22．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（）

A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢

B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

23．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( )

A．AgCl B．FeCl2C．MgCl2D．AlCl3

24．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．①③B．②④C．①④D．②③

25．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。据此，下列说法不正确的是( )

A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D．滤渣中的物质至少有两种

26．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤

液。下列说法错误的是( )

A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色

B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色

C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3

D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2

27．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生

气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、

乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）

A．甲＞乙＞丁＞丙B．乙＞甲＞丙＞丁

C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙

28．能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是

A．Zn、Ag、CuSO4溶液

B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液

C．Cu、Ag、ZnSO4溶液

D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

29．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

A．化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质

A．A B．B C．C D．D

30．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）

A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．无法计算

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；

B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；

C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；

D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3，故错误。故选D。

2．A

解析：A

【解析】

试题分析：根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；

B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；

C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；

D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A

考点：合金与合金的性质

点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。

3．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

金属活动性越强，反应速率越快，那么三种金属活动性的强弱为乙＞甲＞丙；

依据图形，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；

物质的质量可以用相对原子质量表示，相对原子质量越小，生成的气体的质量越多，故相对原子质量：丙＞乙＞甲。故选C。

4．C

解析：C

【解析】

【分析】

A.该化合物中Co元素显+3价；

B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价；

C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu；

D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。

【详解】

A.该化合物中Co元素显+3价，所以CoCl3读作“氯化钻”，故A错误；

B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价，故B错误；

C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu，则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应，故C正确；

D.CoCl2中钻元素的质量分数==

59

5935.52

+?

× 100% ≠ 33.3% ，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点，明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。5．A

解析：A

【解析】

【详解】

由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2催化剂

C2H4+4H2O；

A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故A错误；

B、由微粒的变化可知，该化学变化中没有发生改变的微粒是原子，故B正确；

C、由微粒的变化可知，该反应生成了两种物质，故C正确；

D、由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6＝1：3，故D正确。

故选A。

6．B

解析：B

【解析】

【详解】

5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气；

A、5.6g锌和稀硫酸完全反应生成氢气质量小于0.2g，因此铁中混有的物质可能是锌；

B、5.6g铝和稀硫酸完全反应生成氢气质量大于0.2g，因此铁中混有的物质不可能是铝；

C、碳不能和稀硫酸反应，因此铁中混有的物质可能是碳；

D、银不能和稀硫酸反应，因此铁中混有的物质可能是银。

故选：B。

7．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，所以Y反应最剧烈，Y 最活泼，故选项错误；

B、根据一定量金属与盐酸完全反应产生氢气质量＝

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质

量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的

化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故选项错误；

C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是Y大于Z，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故选项错误；

D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故选项正确。故选D。

【点睛】

金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大。

8．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铁>氢>铜。过量的铁能将硫酸、硫酸铜全部反应，且都生成硫酸亚铁，所以滤液中只含FeSO4，符合题意；

B、因为铁粉过量，硫酸铜应和铁粉反应完，所以滤液中不含CuSO4，该选项不符合题意；

C、铁和硫酸、硫酸铜反应，都是生成硫酸亚铁，不是Fe2(SO4)3，该选项不符合题意；

D、因为铁粉过量，硫酸应和铁粉反应完，所以滤液中不含H2SO4，该选项不符合题意。故选A。

【点睛】

铁跟酸和盐发生置换反应时生成物中铁元素一定显+2价。

9．C

解析：C

【解析】

根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁粉加入到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。A、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知铁与铜反应的质量比为56:64，故滤渣的质量一定大于a g，正确；析出的固体的质量增大，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故反应后溶液的质量一定减少，正确；B、若滤渣中含有Fe，说明铁已经完全、将硫酸铜中的铜置换出来，那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，故溶液呈浅绿色，正确；C、滤渣中含有铜，铜不能与稀盐酸反应，故加入稀盐酸后，滤渣不能全部溶解，错误；D、若滤渣中只含有单质Cu，那么加入的铁粉可能是少量的，也可能恰好与硫酸铜完全反应，若是少量铁粉的，那么滤液中含有ZnSO4和 CuSO4、硫酸亚铁；若铁粉恰好与硫酸铜完全反应，那么滤液中含有ZnSO4和硫酸亚铁，正确。故选C。

点睛：金属与盐溶液发生置换反应时，若没有注明加入金属的量，那么要考虑这几种情况：不足、恰好完全反应、过量。

10．A

解析：A

【解析】

【详解】

由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。

故选：A。

【点睛】

在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。

11．D

解析：D

【解析】

【详解】

验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。

12．C

解析：C

【解析】

A、金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铜的活动性比铝弱。把铜丝放入硫酸铝溶液中，不发生反应，无明显现象，错误；

B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成，错误；

C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，正确；

D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体并放出热量，错误。故选C。

13．A

解析：A

【解析】

【分析】

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。

【详解】

A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；

B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；

C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；

D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。故选A。

【点睛】

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

14．D

解析：D

【解析】

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；

B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；

C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；

D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。故选D。15．B

解析：B

【解析】

A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确；

B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜．所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色．故B正确；

C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确；

D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确；

故答案选B．

16．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X Z Y，故选B。

17．C

解析：C

【解析】

试题分析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。

考点：金属活动性顺序的探究

18．D

解析：D

【解析】

【详解】

①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；

②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝>镁，天平不平衡；

③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。

故选D。

19．A

解析：A

【解析】

【详解】

根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。

~~

H HCl NaCl

158.5

0.4g x

10.4g

=

58.5x

则x=23.4g，

故生成NaCl 的质量为23.4g。故选A。

【点睛】

解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。

20．C

解析：C

【解析】

【详解】

锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、

Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；

①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①正确；

②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②正确；

③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③错误；

④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+

Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④正确。正确的是①②④有3个。故选C。

【点睛】

用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。

21．C

解析：C

【解析】

把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。故选C。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。22．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；

B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B 错误；

C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；

D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。

故选：D。

23．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，银位于氢的后面，不能与酸反应，故A符合题意；

B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，故B不符合题意；

C、镁和盐酸反应生成氯化镁。故C不符合题意；

D、铝和盐酸反应生成氯化铝。故D不符合题意。

故选：A。

24．D

解析：D

【解析】

①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；

②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；

③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；

④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；

故选D。

25．B

解析：B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn==Zn （NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），正确，故选D

考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系

26．B

解析：B

【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3是完全有可能的，故C正

确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg (NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。

点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。

27．A

解析：A

【解析】

投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。

点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。

28．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序；

B、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；

C、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；

D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；

故选A。

29．A

解析：A

【解析】

A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；

B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；

C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；

D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。

30．B

解析：B

【解析】

设硫酸根的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，

则2 3.6g

=

96x

，x=172.8g

所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。

点睛：已知Mg→MgSO4； Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。

点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/sih4.html