辽宁省部分重点中学协作体高三模拟考试理综化学试题

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7．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是（）

选项 A 描述 “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” B “用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水” C D “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢” 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA B．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA C．16．2gC10H22中含有的共价键数目为3.2NA

D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA 9．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）

分析此过程涉及化学变化涉及的操作是蒸馏硝石中含碘单质利用其水解显碱性去污 A．正丁烷与新戊烷互为同系物，与互为同分异构体

B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成 C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物

D．的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

10．x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加

热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（）

A．简单离子半径： x

B．y的简单氢化物的热稳定性比z的强

C．a、b、c中均含有极性共价健： a属于电解质，b和c都属于非电解质 D．x、y、z 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

11．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是（）实验目的操作和现象向1mLlmol·LMgCl2溶液中滴加2滴验证Fe(OH)3的溶 A 解度小于Mg(OH)2 -1-1实验原理或结论 3Mg(OH)2(s)+2Fe(aq)2+3+2mol·LNaOH溶液，生成白色沉淀；2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq) 再滴加2滴1mol·L'FeCl溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀室温下，用pH试纸分别测定浓度为酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强 -1比较 HClO 和B CH3COOH 的酸性 0.1mol·LNaClO溶液和0.1mol·LCH3COONa溶液的pH 在较高温度下制得浓溶液再冷却结提纯混有少量硝酸-1-1氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大 C 钾的氯化钠固体检验某溶液中是否D 含有SO4 2-晶、过滤、干燥向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO4 2-12．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其

中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H和OH,作为H和OH离子源。M、N 为离子交换膜。不列说法正确的是（）

A．X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H-2e=H2↑ B．电子流向：电源负极→X电极→Y 电极→电源正极

C．电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变 13．用0.1mol·LKOH溶液滴定20mL0.1mol·LH2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数

字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（）

-1

A．a点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A)=0.1mol/L B．b点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H)=c(A)+c(OH) C．c 点所得溶液中： c(K)<3c(HA) D．d点所得溶液中A第一级水解平衡常数为10

2--6.81

2--2-

26．(14分) 亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的

NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： ①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4 ②3NO2+2H=2NO↑+NO3+H2O

③NO2+Ag=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀) Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

-+-+

(1) 仪器a的名称为， A装置中发生的化学反应方程式

为。 (2) B装置中多孔球泡的作用

是。

(3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为。 (4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是。 (5) 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：。

(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液) Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

已知：NO2 + MnO4+ H→NO3+ Mn+H2O

(6) 反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为 (用含c、V、m的式子表示)。 27．(15分)用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂

质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

--+

-2+

已知：①PbS+MnO2+ 4 H= Mn+Pb+S+2H2O

②25℃ 时，Ksp(PbCl2)=1.6×10，Ksp(PbSO4)=1.8×10 ③PbCl2 (s)+2Cl(aq)

--5

-8

PbCl4(aq) △H>0

(1) 80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是 (任写一种)。

(2) 向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是；

加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是 (填字母)。 A．MnCO3

B．NaOH C．ZnO D．PbO

(3) 滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为 (写化学式); 请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头

上注明试剂和分离方法)。

(4) 向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。

(5) 用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为 (填字母)。

A．热还原法

B．电解法

C．热分解法

(6) 求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K= (保留到整数位)。

28．(14) 甲醇可采用多种方法制备，其用途广泛，是重要的化工原料。

Ⅰ．利用合成气（CO、CO2、H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生反应如下：

①CO(g)+2H2(g)②CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH(g) + H2O(g)

(1)反应①过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 (填选项标号)。

A．①反应的△H=逆反应活化能-正反应活化能

B．把1molCO(g)和2molH2(g)充入密闭容器中充分反应，达平衡时放出的热量为91KJ C．从图中信息可知加入催化剂能改变反应历程和热效应

D．相同条件下，CO(g)和H2(g)反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ (2) 现利用①和②两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降。若氢碳比表示为f= [(n(H2)-)n(CO2)]/[(n(CO)-)n(CO2)],则理论上f=时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是：。 Ⅱ．甲醇可用于制取甲酸甲酯，其反应方程式为：

CH3OH(g)+CO(g)

HCOOCH3(g) △H<0。科研人员的部分研究结果如下：

(3) 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”图和生产成本角度分析，工业制取甲酸甲酯应选择的最佳压强是 (填“3.5×10 Pa”“4.0×10 Pa”或“5.0×10 Pa”)。

(4)实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是。 Ⅲ．甲醇还可以用于合成二甲醚，发生的反应为2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

己知该反应在某温度下的平衡常数为900,此温度下，在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质浓度(mol/L) CH3OH 1.25 CH3OCH3 0.9 H2O 0.9 (5) 比较此时正、逆反应速率的大小： v正 v逆 (填“>“<”或“=”)。

(6) 若加入CH3OH后，经6min反应达到平衡，则该时间内平均反应速率v (CH3OH) = mol/ (L·min)。

35．[化学一一选修3：物质结构与性质] (15分)

铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。 (1) 有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe的价电子排布式为_ _；该配合物中N 原子的杂化方式有；它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是。

(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。

①钛位于周期表的区，基态Ti原子的电子占据了个原子轨道。 ② 工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原

因。

(3)镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是 (填元素名称);

1molNi(CO)4中含有的σ键数目为；写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式。

(4) 镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为；若合金的密度为ρg/cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是 _pm。(用含 ρ和NA的计算式表示，不必化简)

36．[化学一一选修5：有机化学基础]( 15分)

热播剧《外科风云》中对利多卡因过敏一事的调查拉开了该剧的序幕。利多卡因的合成路线如下（部分产物略去）：

已知：①标准状况下气态烃A的密度ρ=1.16g/L。

②D是分子式为C8H10的芳香烃。 ③红外光谱显示C分子中含有

结构。

④不稳定易转化为。

⑤R-NO2

回答下列问题：

R-NH2（R为烃基结构）。

(1)CH2Cl-COOH 的官能团名称。

(2)实验室制备烃A的化学方程式。 (3)B→C的化学方程

式。 (4)CH2Cl-COOH