(40套)2019年高考化学(全套)课时分层训练汇总 A4打印版

（40套）2019年高考化学（全套）课时分层训

练汇总 A4打印版

课时分层训练(一) 钠及其化合物

(建议用时：45分钟) (对应学生用书第249页)

A级 基础达标

1．(2018·唐山模拟)下列做法不正确的是 ( ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

B [NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。]

2．(2018·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )

【导学号：95160005】

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

B [将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。]

3．(2018·湖南联考)下列说法正确的是 ( )

A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分完全反应，此过程中溶液c(Na)保持不变

C [Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其退色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol 电子，B项错误；Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。]

4．下列说法不正确的是( )

A．Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大

B．Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li2O和Na2O2 C．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 D．Cs与水反应比Na与H2O反应剧烈 A [钾的密度反常，小于钠的密度。] 5．关于NaH的说法正确的是( ) A．属于共价化合物

B．与水反应时NaH作氧化剂

C．1 mol NaH与足量的水反应时，产生22.4 L H2 D．NaH溶于水形成的溶液呈碱性

D [NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中NaH作还原剂，B错；NaH属于离子化合物，A错；未知H2所处的状况，C错。]

6．(2018·衡水模拟)下列实验操作正确的是( )

＋

选项 A 实验 操作 观察钠与水反应的现用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆象 检验NaHCO3粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 与用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 B Na2CO3溶液 C 证明Na2O2与CO2是Na2O2用棉花包裹，放入充有适量CO2放热反应 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上溶液 灼烧，直接观察火焰的颜色 C [A项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K＋的焰色反应不能直接观察。]

7．有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：

____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。

【解析】 焰色反应为黄色，说明A、B为钠的化合物，加水有气体C生成，加热也生成C，加酸有气体D和C，可推知A、B为Na2O2和NaHCO3，然后根据框图中的其他关系，可知C为O2，D为CO2，B为NaHCO3，A为Na2O2。(3)若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物，则该固体只能是Na2CO3，所以碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳要将混合物中过氧

化钠全部反应掉，生成碳酸钠，每2 mol 碳酸氢钠生成1 mol 二氧化碳，反应1

消耗1 mol Na2O2，所以n(Na2CO3)≥2n(Na2O2)，故A、B的物质的量之比为≤2。

【答案】 (1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋1O2↑，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O (3)2

B级 专项突破

8．(2018·邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )

A．Na2O2与Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3

B．Na2CO3

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH

B [NaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量，使Na2O、Na2O2、Na反应完全，最终变成Na2CO3。]

9．(2018·衡水联考)取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是 ( )

【导学号：95160006】

A．HCOOH C．CH4

B．HCHO D．C6H12O6

A [当O2的质量变大时， 说明该物质的组成应为nCO·mH2·xO2，根据答1案中的分子式可知HCOOH符合CO·H2·2O2，A正确。]

10．下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )

A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

B．足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为NA C．1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2NA

D．a g CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加a g

A级 基础达标

1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( )

A．紧急组织群众沿逆风方向疏散

B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液

C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援

D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移

C [稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。]

2．(2018·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )

A．该实验说明Cl2具有漂白性 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO快

C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

B [HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。]

3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( )

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试

剂

C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效

D [A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，新制氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。]

4．(2013·海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )

A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－g C．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f

B [装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。]

5．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。下列有关说法不正确的是( )

【导学号：95160009】

A．KMnO4的氧化性比MnO2的强

B．启普发生器可用于MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体 D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量少于1 mol

B [比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2，A正确；启普发生器不能用于加热，B错；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了，C正

确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量少于1 mol，D正确。]

6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动 B．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 C．通入少量SO2，溶液漂白性增强

D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) A [氯气溶于水达到平衡：Cl2＋H2O

HCl＋HClO，加水后溶液中H＋浓

度减小，促进了水的电离，平衡向电离的方向移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H＋)要比c(ClO－)增大程度大，所以c(H＋)/c(ClO－)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl

－

)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋

c(ClO－)，D项错误。]

7．某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

(1)写出装有浓盐酸的仪器名称________，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是________。

(2)写出装置B中发生的所有反应化学方程式：

____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)装置C的作用是____________________________。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：

操作 ①测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 ②向其中逐滴加入盐酸 现象 pH＝13，溶液变红，5 min后退色 溶液逐渐变成黄绿色 (4)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会退

去，为探究操作①中溶液退色的原因，又补充了如下实验：

操作 取________的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 现象 溶液变红，30 min后退色 获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。 (5)操作②中溶液变成黄绿色的原因：____________________(用离子方程式表示)。

【解析】 (2)在装置B中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，从而制得消毒液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。

(3)氯气有毒，则装置C的作用是吸收多余氯气，避免污染空气。

(4)酚酞在强碱性溶液中红色会退去，但同样体积、同pH的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后退色，而消毒液pH＝13，溶液变红，5 min后退色，退色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。

(5)①次氯酸根中氯元素为＋1价，盐酸中氯元素为－1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O。

【答案】 (1)分液漏斗 酸性和还原性

(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (3)吸收多余氯气，避免污染空气 (4)5 mL，pH＝13 (5)2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O

B级 能力提升

8．(2015·江苏高考有改动)实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ____________________________________________________________， 将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。

(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5 ℃下进行，实验中可采取的措施是

____________________________________________________________、 ____________________________________________________________。 (3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 ____________________________________________________________， 其反应的离子方程式为

____________________________________________________________。 (4)Cl2与KOH溶液反应生成KClO3的化学方程式为

____________________________________________________________。 (5)D装置的作用是________________________，其反应离子方程式为 ____________________________________________________________。

－－【解析】 (1)该反应的实质是MnO－4氧化Cl，离子方程式为2MnO4＋16H＋

＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。这样制得的Cl2中含有HCl，将Cl2与HCl

的混合气体通过饱和食盐水，可除去HCl。

(2)缓慢滴加盐酸，对装置C用冰水浴降温，均有利于Cl2与KOH在0～5 ℃的温度下发生反应生成KClO。

(3)根据题中给出的K2FeO4的性质，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合时，应在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到碱性KClO饱和溶液中。其离子方程式可利用化合价升降法配平。(4)、(5)两问均可用倒配法配平方程式。

＋－2＋【答案】 (1)2MnO－4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O HCl

(2)缓慢滴加盐酸 装置C用冰水浴降温

(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 3ClO－

－－

＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO24＋3Cl＋5H2O

(4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

(5)吸收尾气Cl2，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C [Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。]

课时分层训练(三) 物质的量 气体摩

尔体积

(建议用时：45分钟) (对应学生用书第253页) A级 基础达标

1．下列几种说法中正确的是( ) A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2

D．硫酸的摩尔质量为98 g

C [摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。]

2．下列叙述中正确的是( )

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ C．②③⑥

B．②⑤⑥ D．④⑤⑥

B [标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。]

3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是( )

A．71 g C．71 g·mol－1 C [M＝

B．71

D．142 g·mol－1

14.2 g－1

＝71 g·mol。]

4.48 L22.4 L·mol－14．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

A．气体反应物的总体积为0.448 L B．装置中氢元素的总质量为0.04 g C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH＋4

B [等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH＋D错。] 4个数小于0.01NA，

5．(2018·龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

【导学号：95160012】

A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA B．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA C．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA

D．t ℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5NA

C [A项，未指明标准状况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1NA个阳离子；D项，c(OH－)≠10－7.5 mol/L。]

6．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

12A．由已知信息可得NA＝b

W

B．W g该原子的物质的量一定是aNmol A

W

C．W g该原子中含有a个该原子 D．该原子的摩尔质量是aNA g D [摩尔质量的单位为g/mol。]

7．(2018·合肥市一检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

【导学号：95160013】

A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H的数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH＋4数目为0.1NA C．8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C [若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1 mol C2H6O分子中含C—H的数目为0.6NA，A项错误；由于NH＋L－1 NH4Cl溶液中含有的4水解，故1 L 0.1 mol·NH＋4数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中转移1个电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。]

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

【导学号：95160014】

A．将含有2NA个Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体 B．室温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001NA C．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2数为1.5NA D．32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NA B [Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；SO2与O2反应为可逆反应，不能完全反应，D错误。]

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 C．标准状况下，2.24 L CCl4中所含原子数为0.5NA D．标准状况下，18 g D2O中所含电子数为9NA

D [78 g (1 mol) Na2O2和过量CO2反应时，转移1 mol 电子，A项错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；18 g(0.9 mol)D2O中含9NA个电子，D项正确。 ]

10．(2018·黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2 mol Na被完全氧化生成1 mol Na2O2得到电子数目为2NA B．1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NA C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA D．与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为

＋

0.5NA

D [1 mol Na变为0.5 mol Na2O2，转移电子数目为NA,2 mol Na失去电子为2NA，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)，N(Na

＋

)＝1 L×0.1 mol/L×NA mol－1＝0.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO－)＋N(OH)＝N(Na＋)＋N(H＋)>0.1NA，故B错误；C.标准状况下，NO2为液体，故C错误；

－

D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol 非极性键，N2H4中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。]

11．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。 【解析】 n＝

8.96 L

＝0.4 mol，

22.4 L·mol－114.4 g

M＝0.4 mol＝36 g/mol，

?n?CO?＋n?CO2?＝0.4 mol? －1－1

moln?CO?＋44 g·moln?CO2?＝14.4 g ?28 g·

n(CO)＝0.2 mol，n(CO2)＝0.2 mol。 【答案】 (1)36 g·mol－1 (2)0.4NA (3)①28 g·mol－1 ②2.8NA ③4.48

12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，________ g N，所含氧原子跟

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/sg23.html