九年级化学各章知识点汇总(科粤版)

第一章 化学与社会

一、绪言

1、化学是研究物质的以及的基础科学。 一般药品称量时，在两边 ，在纸上称量。潮湿的

或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。

2、绿色化学----- (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（ ）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：

CO2： （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤： ， ， ， ， 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 二、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放。视线与量筒内 保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 克。） 注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。

（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加质量 的砝码，后加质量 的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使 。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：① ；②用

从侧面点燃酒精灯， ；③熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。

（ 4 ） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒， 酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或用 扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。手持试管夹的长柄，不要把拇指

按在 。

试管夹夹持试管时，应将试管夹 ；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 （一）药品的取用

1 、药品的存放： 一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放 在滴瓶中） ，

金属钠存放在 中，白磷存放在 中 2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 为宜。

多取的试剂不可 ，也不可乱丢，更不能 ，应放

在 。 ②“三不”：任何药品不能用 、 、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用 ②块状及条状药品：用 夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应向 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向 ，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用 e、胶头滴管使用时千万不能容器中或与器壁接触，否则会造

成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入 ，用手 ，稍停若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不 ，就说明 。 （三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。 （四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成 ） （2）当液体接近蒸干（或出现较多 ）时停止加热，利用 将剩余水分

蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫

上 。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗 。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。 四、物质的变化和性质

1．物质的变化：物理变化：化学变化： 。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是 发生变化，而分子本身没有发生变化； 发生化学变化时，分子被破坏， 。化学变化的特

征： 。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能 ”“可以 ”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

3、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤： ， ， ， ，，。

第二章 认识空气，保护空气

1、第一个用天平进行定量分析）。 决定元素种类 （核电荷数）

2、（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择

b、装置要求：c、现象：有产生，广口瓶内液面上升约体积 d、结论：空气是；O2约占 ，可支持燃烧；

N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是 和 。 （3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

3、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 5、物质构成的奥秘

（1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数= =核外电子数= （3）原子的质量主要集中在 上

（4）三决定 决定元素化学性质

决定原子的质量

（5）相对原子质量= + 6、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子 （2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图

*原子数≠电子数，为离子结构示意图 化学反应的实质：在化学反应中分子 为原子，原子 成新的

分

第三章 维持生命之气——氧气

1.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气的制备:

工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） （2）燃料与空气有足够大的 。

5、爆炸： 。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混

合物遇火种均有可能发生爆炸。

6、氧化反应：。

实验室制氧气原理 2H2O22O + O2↑

2KMnO2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO2↑

（3）气体制取与收集装置的选择 △

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 处

④导管应稍露出 ：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先 再 ：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条 检验：用带火星的木条2、催化剂（触媒）：在化学反应中能在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 3、燃烧和灭火

a、燃烧的条件：（缺一不可）

（1） （2） （3）

b、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1） （2） （3） 4、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的

剧烈氧化：燃烧

7、元素

（1）定义：具有 （质子数）的一类

的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：不同

注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、元素周期表

*发 *排列依据 *

d、分类

e

第四章 生命之源——水

一、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----

达标排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 四、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ；有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。

（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多 的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法： ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的 ：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

五、物质组成：物质（纯净物）由元素组成 ：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 ：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

_____：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）

构成

（多种物质）

+

-

D.化学反应：2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极

体积比 质量比

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由 组成的。

②一个水分子是由 。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O

①表示一种物质

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体

②表示这种物质的组成 （一种元素）

③表示这种物质的一个分子 ： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉 ④表示这种物质的一个分子的构成 二、水的化学性质

H2O CuO

无机化合物 HCl H2SO4 NaOH NaCl

六、物质的组成的表示： 1、化合价 +2

a、写法及意义： Mg MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个 2+： 2H2O 每个水分子含有

（1）通电分解 2H22↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

（4）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

三、水的污染：

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）； 的不合理施用；生活污水的 ; B、防止水污染：工业三废要经处理 排放、提倡零排放；生活污水要 标

c、化合物中各为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以0 八、化学方程式

1、遵循原则：①以、 为依据 ② 遵守 2、化学式 （1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数

练习：（1）根据化学式，求氢氧化镁和硫酸铝的相对分子质量。

（2）求氨（NH3）中氮元素的质量分数。

（3）质量为多少的硫酸铜中含有32克的氧元素？

七、质量守恒定律:

1内容： 。 说明：①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 总质量不变；元素种类、

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的 一定变 微观： 种类一定变 （3）可能改变： 总数可能变

2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义： 以2H2+O2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 和 在 的条件下生成 。 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 个氢分子与 个氧分子

化合生成 个水分子

（或原子）个数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每 份质量的 与 份质

量的 完全化合生成36份质量的

练习：写出下列反应的化学方程式

盐酸与纯碱反应 氯化铁与烧碱反应 氢氧化铜与硫酸 石灰水中通入二氧化碳 九、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应： ②分解反应： ③置换反应： ④复分解反应： 2、氧化还原反应： 氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： 3、中和反应： 写出一个相应的化学方程式

第五章 燃料

一、氢气 H2

1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H22O 点燃前，要 （方法？） 现象：发出 火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

H

2 ＋2O 氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

４、氢能源 三大优点 、 、 二、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中可用于制2、石墨（C金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有. 活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。

三、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 却完全相同! 1、常温下的 2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : 化学方程式

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO： 3、还原性：2↑ （置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3

+3C2

↑

四、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物 及反应 决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于 用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气 用向 排空气法 CO2只能用向 排空气法 密度比空气用向排空气法 2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反：

方程式：2) 选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：

4）验证方法：将制得的气体通入，如能，则是二氧化碳。

验满方法：用的木条，放在。证明已集满二氧化碳气 体。 3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：化学方程式

生石灰和水反应可得熟石灰：化学方程式 五、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：

方程式： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：方程式 本反应用于检

验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应：方程式

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是

（2）石油：“ ”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。 还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料

4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 。 六、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小， 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：① ② ） 1）可燃性：方程式 （可燃性气体点燃前一定要检验 ）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H、CO、CH可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O2 + CO）

2）还原性：2 （非置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2

O3

+3CO2

（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2

[CO] 2

CaO[CaCO3] CaCO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 七、化石燃料

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“ ”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4

+2O2

+2H2

O （发出蓝色火焰）

（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化

（1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如C+CO

4 氢气是最理想的燃料：

(1)

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢

气？

练习：为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；

(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________； (3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；

(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

第六章 金属

一、金属材料

1 、金属材料

（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为，有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为 ，金为黄色）

（3）有良好的 、 、延展性

3、金属之最：

（1） ：地壳中含量最多的金属元素（2） ：人体中含量最多的金属元素 （3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5） ：硬度最高的金属 （6） ：熔点最高的金属 （7） ：熔点最低的金属 （8） ：密度最大的金属 （9） ：密度最小的金属 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等 有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：

★：一般说来，合金的 比各成分低， 比各成分大，抗腐蚀性注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相

容性”，因此可用来制造 等。

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、默写常见金属活动性顺序：

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的

（２）位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于 能把位于后面的金属从它们的 中置换出来。

（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。写出方程式 （2）原料：

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ） 2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是： （铁锈的主要成分： ·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的 ②表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、

烤蓝等 ③制成

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止 保护金属资源的途径： ②回收利用 ③合理 ④寻找

第七章 溶液

一、溶液的形成 1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 ，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是体、体或体； c、溶液的质量 的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体， 为溶剂

2

、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，

无水，量多的为溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）饱和溶液概念 。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否 （3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液 （4）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如 溶解

溶解放热：如 溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 二、溶解度 1、固体的溶解度

（1）溶解度定义： 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 此时形成的氯化钠溶液的质量是 ，溶质质量是 ，熔剂质量是

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而 ；如 少数固体物质的溶解度受温度的 ；如 极少数物质溶解度随温度升高而 。如

（1）t3℃时A的溶解度为

（2）P点的的含义 （3）N点为 t3℃时A的 溶液 ，可通过

的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序

是 （6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

（7）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为，气体溶解在水里达到饱和状态时的 。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度）

③压强（压强越大，气体溶解度 ）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数公式： 溶质质量分数= 100% ：

第八章 生活中的酸、碱、盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由 组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由 组成的化合物 如： 、氨水（NH3·H2O） 盐是由 （或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因）溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子 二、酸

1

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液 ，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → + （3）金属氧化物 + 酸 → + （4）碱 + 酸 → +

（5）盐 + 酸 → + （产物符合复分解条件） 三、碱

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变

（2）非金属氧化物+碱 → +

（3）酸+碱 → +

（4）盐+碱 → + （反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)22O 2Fe(OH)32O3+3H2O 五、中和反应

1、定义： 2、实质：OH－+H+== H2O 3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 六、溶液酸碱度的表示法——pH

（114

（ ）增强 中性 （ ）增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（

（4）酸雨：正常雨水的pH约为_____-因为溶有CO2）；pH___5.6的雨水为酸雨

+

八、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1九、盐的化学性质

1、盐（可溶）+ 金属1 →1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸 →（满足复分解反应的条件）

3、盐 + 碱 →

4、盐 + 盐 → 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相 成分，生成物中有 或 有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。

②沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体： H+与CO32－ 生成；

NH4+与OH－ 生成H+与OH－生成

十、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余

均为

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除 难溶，

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

十一、特殊离子鉴别：

H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐 OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl

－

用沉淀

SO42－

用溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－ 用 能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体

Fe3+ 用 能生成 色沉淀 Mg2+ 用OH－ 能生成 沉淀 Cu2+ 用 －能生成 沉淀 Ca2+ 用CO32－ 能生成 沉淀 NH4+ 用 能生成NH4OH，不稳定，分解出十二、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥 促苗）。

缺氮：叶黄a、常用氮肥：

b、NH4+的检验

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O（铵态氮肥不能与碱类混用） （2）钾肥 作用： （壮秆）。

缺钾：叶尖发黄

KCl

常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥 作用： （催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

（4）复合肥：

KNO3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑

例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）

A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-

C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）

例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3） K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4） 3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3 找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）

A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl

C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物质：

＝2NaCl + Na2CO3 ↓ CO2 = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O

第九章 第十章

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质

1、功能：是 的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 2、存在：动物肌肉的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等） 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要 物质（60%—70%）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做 2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）

三、油脂 脂肪维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

、存在：水果、蔬菜、鱼类等 缺VA ： 缺VC ： 五、人体中的常量元素

1、钙 99%存在于 和牙齿中 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 2、钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良

老年人 骨质疏松

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 （根据相对分子质量大小） 有机 化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料

（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料

（三大合成材料） ：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构 性 如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构 性 如：电木 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④ 回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

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