2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ag-108

第Ⅰ卷选择题（共55分）

一、选择题（本大题共25小题，1—20题每小题2分，21 —25题每小题3分，共55分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列说法正确的是（）

A．天然气的主要成分是甲烷B．CH3Cl常温下是液体

C．石油分馏是化学变化D．钠融法可以测定有机物的结构

2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）

A．SO2 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaHSO4

3．下列化学用语正确的是（）

A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B ．羟基的电子式为：

C．丙烷分子的球棍模型

: D．丙酸的键线式

:

4．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的

C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

5．下列反应属于取代反应的是（）

A．乙酸乙酯在酸性条件下水解B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

C．由乙醇制乙烯D．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

6．下列说法正确的是（）

A．将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体

B．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1

C．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强

D．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率

7．香港食环署食物安全中心日前宣布，两个大闸蟹养殖场样本，被验出二噁英样多氯联苯含量超标。2,4,7,8-四氯二苯并呋喃是其中的一种，结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（）

A．能发生氧化反应B．一溴取代物只有一种C．属于氯代芳香烃D．易溶于水

8．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但不是同系物的是（）

A．甲酸与硬脂酸B．甲醇与甘油C．苯酚与苯甲醇D．苯与苯乙烯

9．下列叙述正确的是（）

A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质

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B．氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质

C．使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行

D．电解质溶液的导电过程属于物理变化

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A．①②

11．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是（）

A．该电化学装置是电解池B．a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C．氧气在b极被氧化D．电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a

12．下列说法正确的是（）

A．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸

B．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化，再滴入硝酸银溶液C．银氨溶液的配制：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液

D．实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br2

13．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）

A．化学平衡常数发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．正逆反应速率发生了改变

D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质

14．下列说法正确的是（）

A．含H+的溶液显酸性B．加热蒸馏水，Kw变大，pH变小

C．常温下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH为12 D．醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小15．下列说法不正确的是（）

A．分子式为C7H8O的芳香族化合物，其中能与钠反应生成H2的结构有4种

B．通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯

C．三硝基甲苯和硝化甘油都是烈性炸药，它们都属于酯类物质

D．不慎将苯酚沾到手上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

16．下列关于电化学的说法不正确的是（）

A．两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池

B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C．在铁上镀银，用银作阳极

D．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

17．下列说法不正确的是（）

A．使用滴定管前要检查是否漏液

B．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果页2第

页 3第 C ．用精密pH 试纸测得某浓度氯水的pH 为3.5

D ．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

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19．常温下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）

A ．向10mLpH=5的CH3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间

B ．加入少量CH3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

D ．向10mLpH=5的CH3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H+)不变

20．下列说法中正确的是（ ）

A ．生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应

B ．向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，CO32-的水解程度变小

C ．在FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3体系中加入KI 固体，平衡不移动

D ．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应

21．下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（ ）

A ．C4H9OH 发生催化氧化反应，可生成3种有机产物

B ．光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应

C ．乙二醇和乙二酸可发生缩聚反应，生成高分子化合物

D ． 的分子式为C7H8O3

22．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H ＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是（ ）

A ．b 点到c 点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a 点还要深

B ．c 点与a 点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大

C ．d 点：v(正)<v(逆）

D ．若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像

23．下列说法不正确的是（ ）

A．乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等

B．铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去

C．Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清

D．含0.01mol甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应，生成2.16gAg

24．下列化合物中，同分异构体数目最少的是（）

A．戊烷B．苯酚C．1-氯己烷D．乙酸乙酯

25．常温下0.1mol·L-1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A．由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2

B．在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

C．向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化

D．在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

第Ⅱ卷非选择题（共45分)

二、非选择题（本大题共5小题，共45分）

26．（10分）现有四种有机化合物A．C2H4 B ．C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl （1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是、

（2）B的分子式是

（3）下列有关叙述正确的是

A．C 可能的加聚产物是

B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—

（4）D经过三步反应生成五元环酯，

HOOCCH2CH2CH2Cl E

F

则E的结构简式，F生成五元环酯的化学方程式

27．（8分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）①H3PO2属于一元中强酸，酸性略强于亚硫酸，写出其电离方程式

②下列说法正确的是

A．NaH2PO2溶液显弱碱性

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B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

C．lmolH3PO2最多可以和3molNaOH发生反应

D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

（2）H3PO2可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

写出阳极反应式

②A、B、C分别是离子交换膜、离子交换膜、离子交换膜（填“阴”或“阳”）

③阳极室中溶液pH (填变大、变小或不变)

28．（7分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反应1：Fe2O3(s)+3C(石墨，

s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反应2：C(石墨，

s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= (用含△H1、△H2代数式表示）

②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平

衡移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)在T℃时，反应

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，

①甲容器中CO的平衡转化率为

②下列说法正确的是（填字母）。

A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态

B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态

③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。

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29．（10分）4-乙氧基乙酰乙酰苯胺（），简称AAPP，常用作染料、有机颜料中间体。其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是

A．反应③是取代反应，反应⑤是加成反应B．1mol苯完全燃烧需要6molO2

C．CH3COOH不能与新制Cu(OH)2浊液反应D．CH2=C=O在一定条件下能生成乙醇

（2）反应②的反应条件是

（3）A的结构简式

（4）反应⑥的化学方程式

（5）有多种同分异构体，写出三种符合下列要求的同分异构体

a．链状化合物b．能发生银镜反应，但不能在稀硫酸中水解c．不能与Na反应

30．（10分）检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL 血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：

①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；

②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，

消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积如右图所示，离子方程式为：

MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

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回答下列问题：

（1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是

A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B．相同温度下，等物质的量浓度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

（2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是

（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液应用量取(填“酸式”或“碱式”滴定管）

（4）到达滴定终点时的现象是

（5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（6）计算血样中Ca2+的含量g/100mL

―、选择题（本大题共25小题，1-20题每小题2分，21-25题每小题3分，共55分）

1-5 ABCCA 6-10 DADBD 11-15 BDABC 16-20 BCBCD

21-25 BDDAD

二、非选择题（本大题共5小题，共45分）

26．（10 分）

（1）CH2Br-CH=CH-CH2Br （1分）CH2BrCHBr-CH=CH2 （1分）（2）C7H12（3）AD

（4）NaOOCCH2CH2CH2OH

HOOCCH2CH2CH2OH +H2O （其余每空2 分）

27．（8分）

（1）①H3PO2H++ H2PO （1分）②AD （2分）

（2）①2H2O-4e-=O2+4H+（1分）

②阳阴阳（3分）③变小（1分）

28．（7 分）

（1）①△H1-3△H2 ②逆向不变（2）①60% ②D（每空1分）

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③（呈现下降趋势，但不接触虚线就得分，2分）

29．（10 分）

（1）AD （2 分）

（2）浓硝酸、浓硫酸、加热（1分）（3）（2分）

（4）

+

（5）OHC-CH=CH-CHO、CH3O-C三C-CHO、CH三C-O-CH2CHO、

（3分）

30．（10 分）

（1）B C （2 分）

（2）反应生成的Mn2+催化了反应的进行，使褪色速率变快（2分）

（3）酸式滴定管（1分）

（4）最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色（2分）（5）偏低（1分）（6）0.040 （2分）

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