精编河北省衡水中学高中化学必修二随堂精炼：4.2海水资源的开发利用(人教版,含答案) -

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1．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 （ ）

A．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 B．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 C．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 D．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

2．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（ ） A．Mg B．K C．Br2 D．I2

3．张建华原创水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是 （ ）

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度 C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D．水结成冰后体积变小

4．由于“智力工程”的推进，“碘盐”已开始进入千家万户。下列关于“碘盐”的叙述中正确的是（ ）

A．“碘盐”宜密封保存 B．“碘盐”就是“I2+NaCl” C．“碘盐”就是NaI D．使用“碘盐”时不宜高温煎炒

5．某些化学试剂可用于净化水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为

[Al2(OH)nClm?yH2O]x，其中m等于 （ ）A．3－n B．6-n C．6+n D．3+n 6．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（ ）

A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

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C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

7．海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌

③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是（ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 8．下列分离或提纯物质的方法正确的是 （ ）

A．用蒸馏法进行海水淡化 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 9．下列说法正确的是（ ）

A．海水中的溴主要以游离态形式存在 B．可用热分解法得到汞单质

C．钠、钾等元素在自然界中以化合态形式存在，通常用电解水溶液的方式冶炼钠、钾

D．铝热剂为混合物，其中的铁为还原剂，氧化铝为氧化剂

10．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列说法正确的是（ ）。

A．溴离子具有氧化性 B．氯离子是还原产物 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

11．向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） （己知：还原性：SO3-﹥I-﹥Br-） A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4

12．为精制100L食盐水，测得原盐水中含杂质CaCl2、MgCl2和NaHCO3浓度均为0.01mol/L，

Na2SO4为0.015 mol/L，今有如下操作：①加入1mol Ca(OH)2 ；②加入2 mol Na2CO3 ；③加入1.5 molBaCl2 ；④加入1mol·L

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的盐酸1L ；⑤加入1.5 molBa(OH)2。

节省原料的角度考虑，最好的选择是（ ） A．①③④ B．②④⑤ C．只有⑤ D．②③

13．NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是 （ ）

A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 B．Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液

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C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸 D．盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液

14．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ） A．Br- I- Cl- B．Br- Cl- I- C．I- Cl- Br- D． Cl- I- Br- 15．已知海带中的碘元素以I-形式存在，若将I-转化为单质碘，不能使用的物质是（ ） A．Cl2 B．Br2 C．H2O D．H2O2 16．下列操作属于萃取的是( )

A.向溴的煤油溶液加入苯后振荡 B.向溴水里加入四氯化碳后振荡 C.向硫的CS2溶液里加水后振荡 D.向碘水里加入工业酒精后振荡 17.将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，后静置 (1)该溶液呈( ){涂17题}

A.橙红 B.紫红色 C.橙色 D.褐色 (2)再加入苯，充分振荡后静置( ){涂18题}

A.液体不分层，液体为无色 B.液体不分层，液体为紫红色 C.液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 D.液体分两层，上层为紫褐色，下层为橙色

E.液体分两层，上层接近无色，下层为褐色 F.液体分两层，上层为褐色，下层为紫色 19．新课标题型工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为____________________。 (2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为（产．．．物见下一小题的提示）

_________________________________________ 。

(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提3．．．．．．．．．．．取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为

_________________________________________ 。

(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，除去的方法是______________________________

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20．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含

量为65mg/L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再

用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：① （写出离子方程式）； ②3Br2+3CO32＝BrO3+ 5Br+3CO2↑; ③BrO3+ 5Br+6H＝3Br2+3H2O。

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＋

其中反应②中氧化剂是 ；还原剂是 。

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2溶液来吸收的，

使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫溶液反应的离子方程式：

_ 。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验

室中萃取用到的主要实验仪器名称是 。

21．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在

的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③____________ 步骤⑤____________ （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________ （3）⑤中可供选择的有机试剂是___________。 A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯 （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步 骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导 管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________ 。 （5）改编题 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机

溶剂，还需要经

过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处： ①缺铁圈和

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②缺 （防液体 ） ③ ④

答案：

1D、2C、3D、4AD、5B、6D、7B、8A、9B、10BD、11AB、12C、13A、14A、15C、16B、17D、

18C、

19、（1）Cl2+2Br＝2Cl+Br2 ；(2) 3Br2+3Na2CO3＝5NaBrO3 + 5NaBr +3CO2↑

(3) NaBrO3+ 5NaBr+3H2SO4=3Br2+3H2O+3Na2SO4

(4) 往混有少量Cl2的溴中加NaBr溶液，振荡，再加CCl4，萃取分液

20、（1）Cl2+2Br＝2Cl+Br2 ；Br2 ，Br2 （2）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；

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（3）分液漏斗 烧杯 ( 1分) ；

21、（1）过滤 ， 萃取

（2） Cl2 +2I === I2 +2Cl

（3）CD （4）分液漏斗 普通漏斗 （5）①石棉网 ② 碎瓷片 暴沸

③ 温度计水银球的位置不对 ④ 冷凝水的方向没有下进上出。

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