普通化学试卷2及答案 2

更新时间:2023-09-17 22:40:01 阅读量: 幼儿教育 文档下载

说明:文章内容仅供预览,部分内容可能不全。下载后的文档,内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的,是否完整无缺。

课程名称:《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号:03a50210 题号 得分 评卷人 一 二 三 四 五 六 总分 一、 选择题(每小题2分,共20分)

1.在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是??( )

A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0

2.已知Ka?(HAc)=1.76×10-5 、 Ka?(HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是?????????????? ?????????? ?? ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN

C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3.加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ???( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小?????????( ) A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液

C. 纯水

?

D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液

5.某反应的?rH m < 0 ,当温度升高时,其平衡常数的数值将???( ) A.减小 B.不变 C.增大 D.无法确定

6.下列几种溶液性质中不属于依数性的是????????????( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度

7.原子不成对电子最多的元素位于周期表中的??????????( ) A.s区 B.p区 C.d区 D. f区

8.下列各组量子数中,合理的是????????????????????( ) A.(5,—3,—3,1/2) B.(3,0,1,1/2) C.(4,2,2,—1/2) D.(3,3,—2,1/2)

9.H2PO4的共轭碱是?????????????????????????( )

- 1 -

-

A.H3PO4 B.H2PO3 C. HPO4 D.PO4

10.已知某化学反应的? rSm > 0,那么下列说法不正确的是???????( )

A.该反应一定自发 B.该反应体系的混乱度增大

C.该反应不一定自发 D.若该反应同时满足△rHm < 0时,则该反应一定自发

?

?

-2-3-

二、 填空题(每空1分,共30分)

1. 25Mn价电子构型为 ,位于第______周期,_______族,属 区,共有 . 个不成对电子,该元素+2价离子的外层电子构型是 。 2.海水鱼放在淡水中,由于产生溶血现象而死亡,这是因为鱼细胞液渗透压 淡水的渗透压所致。

3.某放热反应的∑vB(g) > 0,则升高温度( p不变)时,化学平衡的移动方向为 ;

在增大压力( T不变)时平衡移动方向 ;

4.物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功),其中属于状态函数的是________;

与过程有关的量是 。

5.BF3、NH3分子中,中心原子所采用的杂化轨道类型分别是 、 ;

分子的空间构型分别是 、 ;分子间作用力分别是 , 。 6.对于反应:

?

N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △rHm (298.15K) = — 92.2 kJ.mol-1

若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)

????

△rHm , △rSm , △rGm , K 。

7.用铂作阳极,铜作阴极电解CuSO4溶液时,则阳极反应为 ,

阴极反应为__________________________。

8. NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是 ,熔点由高到低的顺序为 。 9.已知[HgI4]2-的稳定常数为Kf 1 ,[HgCl4]2-的稳定常数为Kf 2。则反应: [HgCl4]2- + 4 I -

[HgI4]2- + 4Cl -

的平衡常数为 。

10.氧化还原反应的方向是电极电势 的氧化态物质与电极电势 的还

- 2 -

原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下,以下反应均可以向右进行:

Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O 2Fe+Sn=2Fe+Sn

3+

2+

2+

4+

2-2+

+

3+

3+

上述物质中最强的氧化剂为 ,最强的还原剂是 。 三、

判断题(对者在题前括号内打“√”,否则打“×”。每小题1分,共10分)

( )1.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

( )2.对于一个反应,当温度发生改变,通常对?S和?H影响较小,而对?G值影响较大。 ( )3.对于电池反应 Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,

根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K也必将增大. ( )4.平衡常数k值可以直接由反应的?G值求得。

( )5.298.15K时,H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。 ( )6.对于一个反应,如果?H >?G,则该反应必是熵增大的反应。

( )7.已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < Ks(AgCl)=1.77×10-10 ,在Cl – 和CrO42- 均为

0.01 mol·dm混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm的AgNO3溶液,最先生成的是Ag2CrO4沉淀。

( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同,不同的是在空间的取向。

( )9.主族元素单质的熔点,大致有这样的趋势:中部熔点较高,而两边的熔点较低。 ( )10.有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗

外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

-3

-3

?

?

??

四、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共10分)

1.Pt + HNO3 + HCl = 2.H2O2 + KI = 3.MnO4- + SO3 2-+ H+ = 4.Si + NaOH + H2O = 5.SbCl3 + H2O =

五、 简答题:(每小题3分,共6分)

- 3 -

1、为什么石墨既具有良好的导电性,又常用做固体润滑剂? 2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水?

六、 计算题(每小题8分,共24分)

1. 已知:

MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φ (MnO4-/Mn2+)=1.51V , Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - φ (Cl2/Cl )=1.36V ,

-

?

?

若将此两电对组成原电池,请: ⑴计算该原电池的E

⑵计算25℃时反应的△rGm (F=96485C·mol-1) ⑶写出原电池图式

⑷通过计算,当pH = 4,而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3 ,p(Cl2)= 100kPa 时,反应: 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l) 能否自发进行?

2. 在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dmNaOH溶液,试

-3

-3

?

?

计算: (已知Ka(HAc) = 1.76×10)。

⑴0.1mol·dm醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。

⑵当加入10.00cm3 0.1mol·dm NaOH溶液后,混合溶液的pH值

-3

-3

-5

⑶当加入20.00cm3 0.1mol·dm NaOH溶液后,混合溶液的pH值

-3

3. 试利用标准热力学函数数据,通过计算回答汽车尾气净化反应:

2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 标准热力学函数 △fHm (298.15K)/kJ.mol-1 △fGm (298.15K)/kJ.mol-1 Sm (298.15K)/J.K-1.mol-1 ⑴计算反应的△rGm

- 4 -

?

???NO(g) 90.25 86.57 210.65 CO(g) —110.52 —137.15 197.56 N2(g) 0 0 191.50 CO2(g) —393.50 —394.36 213.64 ⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行?并(用一句话)说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数K

?

桂林工学院考试(考查)试卷(答案)

课程名称: 《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号:03a50215 一、 题号 答案 二、

1. 1s2s2p3s3p3d4s ; 4 ;Ⅶ;d;5 ;3s3p3d 。 2.大于。

3.逆反应方向;逆反应方向。 4. T、V; q、W 。

5. SP ;不等性SP ;平面三角形;三角锥形;色散力;取向力、诱导力、色散力和氢

键。

6.基本不变;基本不变;增大;减小。 7. 2H2O = O2 + 4H + 4e ; Cu + 2e = Cu 8.SiC; SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。 9. Kf 1/Kf 2

10.大;小;Cr2O7 ;Sn 。 三、 题号 答案 四、

1.3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O 2.H2O2 +2 KI = I2 + 2KOH

- 5 -

2-2+

+

-2+

-2

3

2

2

6

2

6

5

2

2

6

5

1 C 2 B 3 D 4 B 5 A 6 D 7 D 8 C 9 C 10 A 1 × 2 √ 3 × 4 × 5 √ 6 √ 7 × 8 √ 9 √ 10 ×

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/sebh.html

Top