人教版高中化学选修4教案（导学案及答案）：第一节 化学反应与能量的变化（第2课时） 学案

人教版高中化学选修4教案（导学案及答案）

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化 （第2课时）

课前预习学案

一、预习目标

预习热化学方程式的书写方法和中和热的测定实验。 二、预习内容

对比化学方程式和热化学方程式分析不同，填写表格。 化学方程式 热化学方程式 化学计量数表示的意义 是否要注明物质的状态 △H的正负号与单位 是否要注明温度与压强 意义 练习：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

三、提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）

课内探究学案

一、学习目标

认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 学习重难点：热化学方程式的书写。 二、学习过程

（一）热化学方程式

1概念： 阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：

什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？ 2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式 200℃

H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ① 101kPa

H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ②

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2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③ 思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ （2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？

（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H与 它的值与什么有关系？ 三、反思总结

书写热化学方程式的注意事项：

(1)需注明 。 因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物的 ： 。 物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也 ＿ 。 四、当堂检测

1依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；

（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；

（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。 2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ

B. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol D. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol E. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol

3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol

C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是 ( ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g）

ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1 五、课后练习与提高

1、写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量

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（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 2、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：

200度

H2（g）＋I2（g）========= 2HI（g） △H=－14.9kJ/mol 101KPa

以上化学方程式指出了反应时的 和 ；括号中的符号表示反应物或生成物的 。

3、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：

H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g） △H=－241.8Kj/mol H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） △H= － 285.8kJ/ mol 以上两个反应，产物都是 ，但产物的 不同，

4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2 5、热化学方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<297.3KJ/mol

C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和

6．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式： 4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1 4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（ ）

A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能确定

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（1）Ｃ（ｓ）＋H2O（ｇ）＝＝CO(ｇ)＋H2(ｇ) △H=＋131.3kJ/mol （2）Cu(ｓ)＋１／２O2(ｇ)＝＝CuO(ｓ) △H=－78.5kJ/mol 2、 温度 和 压强 ； 状态 。 3、 H2O ， 状态 4、 Ｂ 5、Ｄ 6．Ｃ

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