基础化学题库

第二章稀溶液依数性练习题

一、是非题（共10题）

1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）

2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）

5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（）

6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）

7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（）

9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（） 10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）

二、选择题 ( 共11题 )

1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）

（A）饱和溶液一定是浓溶液

（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化

2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3 (C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1

3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106

4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点

(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同

5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液

(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液

6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO4 (B) K2SO4

1

(C) Al2(SO4)3 (D) KAl(SO4)2

7.要使溶液的凝固点降低 1.00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2的物质的量是(水的Kf=1.86 K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol

8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400℃ , 则其凝固点为---------------------( ) (水的Kb= 0.512 K·kg·mol-1, Kf= 1.86 K·kg·mol-1) (A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃

9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( ) (A) 一定降低 (B) 一定升高 (C) 不变

(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低

10. 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为 180, 则此水溶液的蒸气压应为------------------------------------------------( ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

11. 若氨水的质量摩尔浓度为 mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( ) mm

(A) ───── (B) ────────── 1000/18 [(1000-17m)/18]+m m

(C) ─────── (D) 不确定 (1000/18) + m

三、填空题 ( 共 8题 ) 1. (2 分)

体温为 37℃时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g·dm-3。

2. (2 分)

当 13.1 g未知难挥发非电解质溶于 500 g苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯的Kf= 4.9 K·kg·mol-1 , 则该溶质的相对分子质量为_______________ 。

3. (2 分)

在 100g 水中溶有 4.50 g 某难挥发非电解质, 于 -0.465℃时结冰, 则该溶质的摩尔质量为_________________ (已知水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1)。

4. (2 分)

樟脑的熔点是 178.0℃, 取某有机物晶体 0.0140 g, 与 0.201 g 樟脑熔融混合(已知樟脑的

2

Kf= 40.0K·kg·mol-1), 测定其熔点为 162.0℃, 此物质的摩尔质量为 __________________。

5. (2 分)

2.6 g某非挥发性溶质溶解于62.5 g水中, 该溶液的沸点为 100.78℃, 已知H2O的

Kb= 0.51 K·kg·mol-1, 该溶质的摩尔质量为 ___________________。

6. (2 分)

若 37℃时人体眼睛的渗透压为 770 kPa, 则所用眼药水的总浓度 (假定溶质全是非电解质 )应为 _______________________ mol·dm-3。

7. (2 分)

对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的排列顺序是________________。 (1) 0.1 mol·kg-1 C6H12O6 (2) 1 mol·kg-1C6H12O6 (3) 0.1 mol·kg-1 NaCl (4) 1 mol·kg-1 NaCl (5) 0.1 mol·kg-1 CaCl2 (6) 0.1 mol·kg-1 HAc

8. (2 分)

若萘(C10H8)的苯溶液中, 萘的摩尔分数为 0.100, 则该溶液的质量摩尔浓度为 _________________________ 。

四、计算题 ( 共 7 题 ) 1. (10 分)

某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰. 此溶液在 25.0℃时的蒸气压为多少 ? 渗透压为多少 ? (已知纯水在 25℃时的蒸气压为 3130 Pa, 水的凝固点下降常数为 1.86 K·kg·mol-1)

2. (10 分)

某非电解质 6.89 g 溶于 100g 水中, 将溶液分成两份, 一份测得凝固点为- 1.00℃, 另一份测得渗透压在 0℃时为 1.22×103 kPa。根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量, 并判断渗透压实验是否基本准确 ? (水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1 )

3. (10 分)

称取某碳氢化合物 3.20 g, 溶于 50.0 g苯(Kf= 5.12 K·kg·mol-1)中, 测得溶液的凝固点比纯苯下降了0.256℃。

(1) 计算该碳氢化合物的摩尔质量; (2) 若上述溶液在 25℃时的密度为 0.920 g·cm-3 ,计算溶液的渗透压。

4. (10 分)

临床上用的葡萄糖 (C6H12O6)等渗液的凝固点降低值为 0.543℃, 溶液的密度为 1.085 g·cm-3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和 37℃时人体血液的渗透压为多少 ? (水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1 )

5. (10 分)

已知 10.0 g 葡萄糖(相对分子质量 180 )溶于 400 g 乙醇(相对分子质量60.0),乙醇沸点升高

3

了 0.143℃,而某有机物 2.00 g溶于 100 g乙醇时,其沸点升高了 0.125℃, 在 20℃乙醇的蒸气压为 5851 Pa。

试求 (1) 该有机物的摩尔质量是多少 ?

(2) 在20℃该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少 ?

6. (5 分)

KNO3在 373 K 和293K时的溶解度分别为 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g 水)。现有 9.9 mol·kg-1 KNO3溶液 100 g从 373 K 冷却至 293 K，将析出固体KNO3多少克? (相对原子质量: K 39, N 14 )

7. (10 分)

取 2.67 g AlBr3溶于 200 g 水中 , 测得溶液的凝固点为 - 0.372℃ ; 0.753 g BBr3溶于 50.0 g 水中, 测得此溶液的凝固点为 - 0.112℃。通过计算判断这两种盐在水中的电离情况。 ( 水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1; 相对原子质量: B 11; Al 27; Br 80 。 )

五、问答题 ( 共 2题 ) 1. (5 分)

乙二醇的沸点是 197.9℃ , 乙醇的沸点是 78.3℃, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。

2. (5 分)

有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。如果告诉你所需要的各种数据，能否通过计算来说明，为什么？

第一章溶液练习题（答案）

一、是非题（共10题）

1. 错 2. 对 3. 错 4. 错 5. 对 6. 对 7. 错 8. 错 9. 错 10. 错

二、选择题 ( 共11题 )

1. (D) 2.(D) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (D) 11. (C)

三、填空题 ( 共 8题 )

1. (2 分) 54.2

4

2. (2 分) 56

3. (2 分) 180 g·mol-1

4. (2 分) 174 g·mol-1

5. (2 分) 27 g·mol-1

6. (2 分) 0.299

7. (2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1)

8. (2 分) 1.42 mol·kg-1

四、计算题 ( 共 8题 ) 1. (10 分) ?Tf= Kfm

m = ?Tf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (mol·kg-1)

蔗糖的摩尔分数: 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241 ?p = p0水·x质 = 3130×0.00241 = 7.54 (Pa) p溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa) 或p溶液 = 3130×0.998 = 3122 (Pa) 设c≈m

? = cRT = 0.134×8.31×298 = 332 (kPa)

2. (10 分) W

?Tf = Kfm = Kf×──────× 1000 M×100

Kf×W×1000 1.86×6.89×10.0

M = ───────── = ───────── = 128 (g·mol-1) ?Tf×100 1.00 该物质相对分子质量为 128 。 W

? = cRT?mRT = ──────× 1000RT

M×100

6.89 = ───────× 1000 × 8.31 × 273 = 1.22×103 (kPa) 128×100 因计算值与实验值相等, 说明渗透压实验基本准确。

5

二、填空题 ( 共 6题 ) 11. 2 分

体温为 37℃时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g·dm-3。

12. 3 分

已知K(HAc) = 1.8 ? 10-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液_________________；HCl溶液_________________；HAc-NaAc溶液________________。

13. 4 分

(1) Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。

(2) 有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。 PbCrO4Ksp = 1.77 ? 10-14 BaCrO4Ksp = 1.17 ? 10-10 Ag2CrO4Ksp = 9.0 ? 10-12 NiSKsp = 3 ? 10-21

CdS Ksp = 3.6 ? 10-29

14. 2 分

?血液中存在 H2CO3 -HCO3缓冲溶液，它的作用是除去乳酸(HLac)，其反应方程式为，

该反应的平衡常数为。

(H2CO3：Ka1 = 4.2 ??10-7，Ka2 = 4.8 ??10-11，HLac：Ka = 8.4 ??10-4)。

15. 2 分

??下列物质HCO3，NH4，Ac?中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是

________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。

16. 2 分

同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________； 盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________； 后一种效应较前一种效应_____________________________得多。

三、计算题 ( 共 4题 ) 17. 10 分

16

要配制450 cm3 pH = 9.30的缓冲溶液，需用0.10 mol·dm-3氨水和0.10 mol·dm-3盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020 mol·dm-3 MgCl2，能否产生Mg(OH)2沉淀？ ( NH3的pKb = 4.74，Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 ? 10-11)

18. 5 分

现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：

(1) 将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？ (2) 将pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？

19. 10 分

在血液中，H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(HLac：K (HLac) = 8.4 ? 10-4)。

? (1) 已知K1(H2CO3)= 4.3 ? 10-7，求HLac +HCO3H2CO3 + Lac-的平衡常数K；

? (2) 在正常血液中，[H2CO3] = 1.4 ? 10-3 mol·dm-3， [HCO3] = 2.7 ? 10-2mol·dm-3求

pH值；

(3) 若1.0 dm3血液中加入5.0 ? 10-3 mol HLac后，pH为多少？

20. 5 分

用0.0200 mol 丙酸和0.0150 mol 丙酸钠溶解在纯水中配成1.00 dm3缓冲溶液，精确计算以下各溶液pH（小数点后两位）：

(1) 该缓冲溶液pH是多少？

(2) 向10.0 cm3该缓冲溶液加入1.00?10-5 mol NaOH，溶液pH是多少？ (3) 取10.0 cm3该缓冲溶液稀释至1000 cm3，溶液pH是多少？ 丙酸Ka = 1.34 ??10-5

第四章缓冲溶液练习题（参考答案）

一、选择题 ( 共10题)

1. (A) 2.(D) 3. (C)4. (C)5. (C)6. (C)7. (A)8. (B)9. (D)10. (B)

二、填空题 ( 共 6题 15分 )

11. 54.2 12. HAc溶液：3.1 HCl溶液：3.3 NaAc-HAc溶液：3.0 13. (1) Pb2+，Ag+，Ba2+ (2) CdS，NiS ?14. HLac +Zn(NH3)24H2CO3 + Lac?，2.0?103

?????15. HCO3，NH4；CO23，NH3；HCO3，Ac；H2CO3，HAc

16. 减小，增大，小

17

三、计算题 ( 共 4题 ) 17. 10 分

9.30 = 14.00 - pKb + lg[NH3]?[NH4]

=14.00-4.74 + lg(010.?V(NH3)?010.?V(HCl)/450---(1)

010.?V(HCl)/450V(NH3) + V(HCl) = 450 --------------------------------------------------- (2)

(1) (2)联立解V(NH3) = 300 cm3V(HCl) = 150 cm3

溶液pH = 9.30，即pOH = 4.70， [OH?] ? 2.0 ? 10-5 mol·dm-3， 当 [Mg2+] = 0.020 mol·dm-3时

[Mg2+][OH?]2 = 0.020 ? (2.0 ? 10-5)2 = 8 ? 10-12 < Ksp(Mg(OH)2) 故不能产生 Mg(OH)2沉淀。

18. 5 分

(1) [H+] = (1.0 ? 10-3 + 1.0 ? 10-5) / 2 = 5.0 ? 10-4 (mol·dm-3) pH = -lg [H+]= 3.30

(2) [OH?] = (1.0 ? 10-4 - 1.0 ? 10-5) / 2 = 4.5 ? 10-5 (mol·dm-3) pH = 14 + lg [OH?] = 9.65

19. 10 分

?-[HCO][Lac[HCO][Lac]][H?]K(HLac) 8.4?10?432233??? (1) K = = 2.0 ? 10 ??7?-K(HCO)[HLac][HCO][H]4.3?10[HLac][HCO33]123ca14.?10?3 (2) pH = pK1 - lg= 6.37 - lg= 6.37 - (-1.28) = 7.65

cs2.7?10?2ca(14.?50.)?10?3 (3) pH = pK1- lg= 6.37 - lg= 6.37 - (-0.54) = 6.91 ?2cs(2.7?0.5)?1020. 5 分

0.0150= 4.87 - 0.12 = 4.75

0.02000.0150+0.0010(2) pH = 4.87 +lg= 4.80

0.0200+(-0.0010)(1) pH = pKa +lg(3) CH3CH2COOH + H2OCH3CH2COO- + H3O+ 平衡浓度/ mol·dm-3 0.000200 - x 0.000150 - xx

(0.000150?x)x= 1.34 ??10-5

0.000200?xpH = 4.82

18

第八章氧化还原反应与电极电位练习题

一、选择题 ( 共 9题 )

1. 某一电池由下列两个半反应组成：AA2+ + 2e?和B2+ + 2e?B 。

2+2+4

A + B的平衡常数是1.0 ? 10，则该电池的标准电动势是?（） 反应A + B

(A) +1.20 V (B) +0.12 V (C) +0.07 V (D) -0.50 V

2. 当pH = 10、氢气的分压为100kPa时，氢电极的电极电势是??????????（） (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V

2?3. 在Cr2O7+ I?+ H+ ?配平后各物种的化学计量数从左至右??Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，

依次为????????????????????????????????（） (A) 1，3，14，2，11，7 (B) 2，6，28，4，3，14 2 (C) 1，6，14，2，3，7

(D) 2，3，28，4，11，14 2

4. 不用惰性电极的电池反应是??????????????????????（） (A) H2 + Cl2???2HCl(aq) (B) Ce?4+ + Fe2+???Ce?3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl????AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl????Hg2Cl2 + Sn4+

5. 已知：??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??(Br2/Br?) = 1.07 V，??(H2O2/H2O) = 1.78 V，

??(Cu2+/Cu) = 0.34 V，??(Sn4+/Sn2+) = 0.15V

则下列各组物质在标准态下能够共存的是??????????????????（） (A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br2 (C) Sn2+，Fe3+ (D) H2O2，Fe2+

6. 有一原电池：

Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是??????????????????????????（） (A) Ce3+ + Fe3+ Ce4+ + Fe2+ (B) Ce + Fe

4+

2+

(C) Ce3+ + Fe2+

(D) Ce4+ + Fe3+

== Ce= Ce= Ce

3+4+

+ Fe3+ + Fe + Fe2+

3+

7. 电池反应：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)???2HCl(aq) + 2Ag(s)

E?= 0.220 V，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH为?????????（） E?E? (A)

pH2 (C)

(B)

0.358?0.220

0.0590.358?0.220

2?0.059(D) 0

8. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势??????????????????????（） (A)E?= 0，E = 0

(B)E?≠0，E ≠0

19

(C)E?≠0，E = 0 (D)E?= 0，E ≠0

9. 已知V3+ / V2+ 的??= -0.26 V，O2/H2O的??= 1.23 V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是??????????????????????????????????（） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液

二、填空题 ( 共 9题 )

10. Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是___________，负极是_________________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________；在 ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_________。 11. 已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e?

= Pb

2+

+ 2H2O，?= 1.47 V，

?

+2+

对应的能斯特方程式为，若[H]增加到10倍，电极电势就增加伏，若[Pb]增加到100倍，

电极电势就减小伏，若PbO2的质量增加2倍，电极电势。 12. 镍?镉电池的总放电反应为2Ni(OH)3(s) + Cd(s) 它所涉及的两个半反应是：正极，负极。

13. 列各电极的??大小的顺序是___________________________________。 (1)??(Ag+/Ag) (3)??(AgI/Ag)

(2)??(AgBr/Ag) (4)??(AgCl/Ag)

= 2Ni(OH)(s) + CdO(s) + HO(l)

2

2

14. 有下列几种物种：I?、NH3·H2O、CN?和 S2- ； (1) 当________________存在时，Ag+ 的氧化能力最强； (2) 当________________存在时，Ag的还原能力最强。

7

(Ksp(AgI) = 8.51 ? 10-17，Ksp(Ag2S) = 6.69 ? 10-50，K稳(Ag(NH3)?2) = 1.1 ? 10， 21

K稳(Ag(CN)?2) = 1.3 ? 10 )

15. 已知电池：Ag│AgBr│Br?(1 mol·dm-3)‖Ag+(1 mol·dm-3)│Ag

则(1) 电池正极反应为________________________________________________； (2) 电池负极反应为________________________________________________； (3) 电池反应为____________________________________________________。

16. 已知298K时

?MnO4??+ 8H+ 5e= Mn+ 4H2O = 1.49 V

+ ?2+ 3

+ ?? SO24+ 4H+ 2e

= HSO + HO ?2

2

?= 0.20 V

2? (1) MnO?4在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO4，配平的离子方程式为

_____________________________________________________________________； (2) 标准态时的电池符号为_________________________________________ _____________________________________________________________________； (3)E?= ____________________________________；

20

K = _____________________________________；

(4) 当电池中H+ 浓度都从1mol·dm-3增加到2mol·dm-3，电池电动势_______________(增大、降低、不变)。

17. 要使反应Cu + 2H+ Cu2+ + H2能够实现，[H+]最小为_________________________。 (??(Cu2+/Cu) = 0.34 V) 18. 电池反应Cu(s) + Cl2(g) ，

试指出在下列情况下，原电池电动势的变化情况：当增大Cu的质量，原电池的电动势，当

2+

增大Cl2(g)压力，原电池电动势，当增大Cu(aq)浓度，原电池的电动势。

=

= Cu

2+

(aq) + 2Cl? (aq) 的电池符号为：

三、计算题 ( 共 6题 ) 19. 10 分

反应Zn(s) + Hg2Cl2(s)

mol·dm-3时，测得电池的电动势为1.03 V，当[Cl?]= 0.100 mol·dm-3 时，电池的电动势为1.21 V，此条件下 [Zn2+] = ?

20. 10 分

已知：??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，??(I2/I?) = 0.54 V，K稳(FeF3) = 1.1 ? 1012

问：(1) 在标态下Fe3+ 能否把I?氧化为I2?

(2) 当在Fe3+ 中加入足量的F?，平衡后 [F?] = 1.0 mol·dm-3时，Fe3+ 还能否把I?氧化成I2 ?

21. 已知电池：

Pt，H2(p?)│HAc(1 mol·dm-3)，NaAc(1 mol·dm-3)‖KCl(饱和)│Hg2Cl2│Hg ??(Hg2Cl2/Hg) = 0.24 V，测得此电池的电动势为0.52 V . (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算K(HAc)。

22. 10 分

已知：??(Ag+/Ag) = 0.7991 V，??(AgBr/Ag) = 0.071 V，??(Zn2+/Zn) = -0.763 V，

???(Ag(S2O3)32/Ag) = 0.010 V

= 2Hg(l) + Zn

2+

(aq) + 2Cl?(aq)，在25℃，当各离子浓度均为1.00

求：(1) 将50 cm3 0.15 mol·dm-3 AgNO3与100 cm3 0.30 mol·dm-3 Na2S2O3混合，混合液中Ag+ 浓度；

(2) 确定0.0010 mol AgBr能否溶于100 cm3 0.025 mol·dm-3的Na2S2O3溶液中(生成 Br?

?和Ag(S2O3)32)；

? (3) 在(2)的溶液中加入过量的锌后，求残留的Ag(S2O3)32占原有浓度的百分比(不考虑 2-Zn2+ 与S2O3的配合作用)。

23. 5 分

?已知：??(NO3/NO) = 0.96 V，??(S/S2-) = -0.48 V，Ksp(CuS) = 1.3 ? 10-36

21

?+ 8H+计算反应：3CuS + 2NO33S + 2NO + 3Cu2+ + 4H2O 的平衡常数。

24. 5 分

??= -0.359 V 已知 PbSO4 + 2e? Pb + SO24?=

Pb2+ + 2e? Pb ??= -0.126 V

当[Pb2+] = 0.100mol·dm-3，[SO42-] = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电

池组成原电池。

(1) 写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势； (2) 计算PbSO4的Ksp。

四、问答题 ( 共 3题 ) 25. 5 分

铜包屋顶被氧化为绿色是潮湿空气中大气氧化作用的一个实例。试计算Cu被O2氧化的电动势并予以解释。（已知：??(O2/H2O) = 1.23 V，??(Cu2+/Cu) = 0.34 V）

26. 10 分

?已知下列电对的?A值：

电对 Fe2+ / Fe H+ / H2 Cu2+ / Cu I2 / I? O2 / H2O2

=

??/ V -0.44 0 0.34 0.54 0.68

?电对 Fe3+ / Fe2+ NO3/ NO Br2 / Br? H2O2 / H2O

??/ V 0.77 0.96 1.08 1.77

回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。 (1)为什么FeCl3溶液能腐蚀铜板?

(2)Fe2+离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNO3?

(3)在Br?和I?离子的混合溶液中，只使I?氧化，应选择氧化剂H2O2和Fe2(SO4)3中的哪一种?

(4) 铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同?

27. 10 分

- ?2???已知：?A：Cr2O7/Cr3+ = 1.33 V ?B：CrO24/CrO2= -0.13 V H2O2/H2O = 1.78 V HO2-/OH? = 0.87 V O2/H2O2 = 0.68 V Fe3+/Fe2+ = 0.77 V

Cl2/Cl? = 1.36 V

(1) K2Cr2O7在酸性介质中能氧化哪些物质? 写出反应方程式；

(2) 欲使CrO?2在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好? 写出反应方程式； (3) K2Cr2O7在1 mol·dm-3 HCl中能否使Cl?氧化?为什么?如在12 mol·dm-3浓HCl中，反应能否进行? 通过计算说明。

第八章氧化还原反应与电极电位练习题（参考答案）

22

一、选择题 ( 共 9题 )

1. (B) 2.(A) 3. (C) 4. (C) 5. (B) 6. (B) 7. (B) 8. (D) 9. (D)

二、填空题 ( 共 9题 27分 ) 10.

Cu┃CuSO4，Zn┃ZnSO4，深蓝色，减小，增大。

0.0592[H?]4lg11. ??(PbO2/Pb) =?(PbO2/Pb) + ，0.12，0.06，不变 2?2[Pb]2+

?2+

12. Ni(OH)3(s) + e?

?

= Ni(OH)(s) + OH(aq)

Cd(s) + 2OH(aq) = CdO(s) + HO(l) + 2e

2

?

2

?

13. (1) > (4) > (2) > (3)

14. (1) NH3·H2O (2) S2-

15. (1) Ag+ + e? Ag (2) AgBr + e? Ag + Br? (3) Ag+

?

=

=+ Br= AgBr

16.

(1) 2MnO?4+ 5H2SO3

+- 2Mn2+ + 5SO24+ 4H + 3H2O

-3-3+-3-(2) Pt│SO24(1.0 mol·dm)，H2SO3(1.0 mol·dm)，H(1.0mol·dm) -32+-3+-3‖MnO?4(1.0 mol·dm)，Mn(1.0 mol·dm)，H(1.0 mol·dm)│Pt

(3) E?= 1.49 - 0.20 = 1.29 (V)

K = 1.88 ? 10218 (4) 降低。

17. 5.8 ? 105mol·dm-3

18. (-) Cu(s)｜Cu2+(aq)‖Cl-(aq)｜Cl2(g)｜Pt (+)，不变，变大，变小

三、计算题 ( 共 6题 )

19. 10 分 E =E?-?0.05910.0591lg Q =E?-lg 1.00 =E?

z2所以E= 1.03 V 改变条件后：

0.059lgK? 222?0.059(0.100)[Zn] 1.21 = 1.03 -lg 21 1.21 = 1.03 -

23

[Zn2+] = 7.91 ? 10-5 mol·dm-3

20. 10 分

(1) Fe3++ e????Fe2+ ??= 0.77 V I2+ 2e???? 2I?

??= 0.54 V

所以Fe3+能把I?氧化成I2。 (2) Fe3+ + 3F????FeF3此时：Fe3+的浓度降低。

[Fe3?][F?]31[Fe3?]?1.0?= K不稳 = 9.1 ? 10-13

[FeF3]K稳1.00.0599.1?10?13?(FeF3/Fe) =?(Fe/Fe) = 0.77 += 0.06 (V) lg113+?

所以此时Fe不能将I氧化成I2。

21.

?2+

3+

2+

(1) 负极：2HAc + 2e? H2 + 2Ac? 正极：Hg2Cl2 + 2e? 2Hg + 2Cl?

电池反应：Hg2Cl2 + H2 + 2Ac? 2HAc + 2Hg + 2Cl? (2) [HAc] = [NaAc] [H?][Ac?]= Ka，所以 [H+] = Ka

[HAc]E =?(Hg2Cl2/Hg) –?(H+/H2)

0.52 = 0.24 - (0 + 0.059 lg [H+]) = 0.24 - 0.059 lgKa Ka = 1.8 ? 10-5

22. 10 分 (1) lgK稳=

=

=

=

K稳 = 2.2 ? 1013

2- Ag+ + 2S2O3混合后浓度/mol·dm-3

1?(0.7991?0.010)= 13.35

0.0591? Ag(S2O3)32

0.15?500.30?100 0

150150 = 0.050 = 0.20

平衡浓度/mol·dm-3x 0.20-0.10+2x 0.050-x 0.050?x13+-13

= 2.2 ? 10x = [Ag] = 2.3 ? 10

x(0.10?2x)20.071?0.7991Ksp= 5 ? 10-13

0.05912- AgBr + 2S2O3(2) lgKsp(AgBr) =

?K = KspAgBr ?K稳(Ag(S2O3)32) = 11

??

Ag(S2O3)32 + Br

平衡浓度/mol·dm-3 (0.025-0.020)+2x 0.010-x 0.010-x

(0.010?x)2(0.005?2x)2可溶的AgBr > 0.0010 mol

= 11 x = -8.6 ? 10-4

24

所以在Na2S2O3浓度为0.025 mol·dm-3时，AgBr全部溶解。

? (3) Ag(S2O3)32 +

12Zn Ag +

=

122-Zn2+ + 2S2O3

0.010?(?0.763)zE?lgK =K = 1.2 ? 1013 ?0.05910.0591?3?Ag(S2O3)32全部被Zn还原，设平衡时x = [Ag(S2O3)2]

(0.0050?x/2)1/2(0.025?2x)2= 1.2 ? 1013

xx = 3.7 ? 10-18 mol·dm-3

3.7?10?18-14

所以残留率 = ? 100 % = 3.7 ? 10 %

0.010

23. 5 分

???(NO3/NO) = 0.96 V

??(S/CuS) =??(S/S2-) +

E? = (0.96 - 0.58) V

lgK =

24. 5 分

0.0590.05911lg= -0.48 +lg= 0.58 (V) ?36Ksp(CuS)221.3?106?(0.96?0.58)K = 4.4 ? 1038

0.059-32+-3-(1) Pb(s)，PbSO4(s)│SO24(1.0 mol·dm)‖Pb(0.100 mol·dm)│Pb(s) 2+-电池反应：Pb +SO24= PbSO

4

E =?(+) –?(-) = (-0.126 + (0.0591/2)·lg0.100 - (-0.359) = 0.203 (V)

(2) lgK?= zE?/ 0.0591 = 2 ? [-0.126 - (-0.359)] / 0.0591 = 7.885 lgKsp = -lgK = -7.885

Ksp = 1.30 ? 10-8

四、问答题 ( 共 3题 ) 25. 5 分

还原半反应：O2(g) + 4H+(aq) + 4e????2H2O(l) Cu2+(aq) + 2e????Cu(s) 假定大气潮湿空气pH =7，则?(O2/H2O) = 0.82 V 差值E = 0.48 V，因而大气将铜氧化的反应是自发反应： 2Cu(s) + O2(g) + 4H+(aq)???2Cu2+(aq) + 2H2O(l)

铜包的屋顶事实上仍然经久耐用，这是因为其绿色表面是一种钝化层之故（在CO2和SO2存在条件下，会形成水合碳酸铜和硫酸铜；靠海地区铜绿中还含有Cl-离子）。

26. 10 分

??= 1.23 V ??= 0.34 V

25

(1) 因??(Fe3+/Fe2+) –??(Cu2+/Cu) > 0.2 V 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+

? (2) 因??(NO3/NO) –??(Fe3+/Fe2+) ? 0.2 V，故不能加HNO3。

=

2+ + ?否则发生反应：3Fe+ 4H+NO3= 3Fe

3+

+ NO + 2H2O

(3) 因??(Br2/Br?) >??(Fe3+/Fe2+) >??(I2/I?) 而??(H2O2/H2O) >??(Br2/Br?)

且??(Fe3+/Fe2+) –??(I2/I?) > 0.2 V，故应选用 Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 2I? 2Fe2+ + I2

(4) 因??(H+/H2) –??(Fe2+/Fe) > 0.2 V

???(NO3/NO) –??(Fe3+/Fe2+) ? 0.2 V

=

Fe + 2H+ Fe2+ + H2

?Fe + 4H+ +NO3== Fe

3+

+ NO + 2H2O

27. 10 分

(1) 能氧化Fe2+ 和H2O2。

2-+ 6Fe2+ + 14 H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Cr2O72-Cr2O7=+ 3HO + 8 H= 2Cr

2

2

+

2-43+

+ 3O2 + 7H2O

?

(2) 应选择 H2O2在碱性介质中作氧化剂。

= 2CrO+ HO + OH

第九章原子结构与元素周期律练习题

?2CrO-2 + 3HO22

一、选择题 ( 共12题 )

1. 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是??????????????（） (A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s2

2. 关于原子结构的叙述中：

①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确叙述是????????????????????????????（） (A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④

3. 试判断下列说法，正确的是???????????????????????（） (A) IA，IIA，IIIA族金属的M3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds区元素形成M+ 和M2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IVA族元素形成的M2+ 阳离子是18电子构型

(D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型

4. 在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时??????????????（） (A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d (C) 3d与4s几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同

26

5. 下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是??????????????（） (A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np6

6. 下列各组元素中，电负性依次减小的是??????????????????（） (A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对

7. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有?????????（）

(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个

8. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是?????????（） (A) Li < Be (B) B < C (C) N < O (D) F < Ne

9. 下列离子半径变小的顺序正确的是???????????????????（） (A) F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ (B) Na+ > Mg2+ > Al3+ > F- (C) Al3+ > Mg2+ > Na+ > F- (D) F- > Al3+ > Mg2+ > Na+

10. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是??????????????????????????????????（）

(A) 3d, 4s, 5p (B) 5s, 4d, 5p (C) 4f, 5d, 6s, 6p (D) 7s, 7p, 5f, 6d

11. 量子力学中所说的原子轨道是指????????????????????（） (A) 波函数?n,l,m,ms (B) 电子云 (C) 波函数?n,l,m

(D) 概率密度

12. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms)的电子，能量最大的电子具有的量子数是??????????????????????????????（） (A) 3，2，+1，+1 (B) 2，1，+1，-1 22 (C) 3，1，0，-1 2

二、填空题 ( 共 7题 ) 13.

Na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m, ms依次为；Sc原子最外层电子的四个量子数依次为；P原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为，，和。

14. 29号元素Cu的电子构型为___________________________，价层电子的四个量子数分别是_______________________________________________________________________。

15. 第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d轨道为半满的+3价阳离子是___________。

16. 前六周期中电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。非金属元素的电负性大致在__________________以上。

17. 3d轨道的主量子数为____________，角量子数为____________，可能的磁量子数为

27

(D) 3，1，-1，+1 2____________________________，自旋量子数为____________。

18. 在下列空白处填入所允许的量子数: (1) n = 1，l = _____，m = _____； (2) n = 2，l = 1，m = _____；

(3) n = 3，l = 2，m = _____。

三、问答题 ( 共 3题 ) 19.

已知某元素的原子序数为25，试推测：

(1) 该元素的电子结构；(2) 处在哪一周期哪一族？(3) 是非金属还是金属？(4) 最高氧化态及其氧化物的酸碱性。

20. 回答以下各问题:

(1) 写出原子序数为 32 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置；

(2) 试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态 n l m ms 最外层各价电子 (3) 分别画出此元素原子最外层px电子的轨道角度分布图及电子云径向分布图。

21.

写出原子序数为24、34的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。

第九章原子结构与元素周期律练习题（参考答案）

一、选择题 ( 共12题 )

1. (C) 2.(C) 3. (D) 4. (D) 5. (B) 6. (B) 7. (D)8. (C)9. (A)10. (B)11. (C)12. (A)

二、填空题 ( 共 7题 ) 13.

3, 0, 0,1(或?212 )；4, 0, 0,1 (或?21212)；3, 1, 0,1；3, 1, 1,1；3, 1, -1,1 222（后面三个空中，ms也可同时为?

）

28

14. [Ar] 3d104s1，

n = 4 l = 0 m = 0 ms= +1或-1 22n = 3 l = 2 m= 0,±1,±2 ms= +1，-1 2215. Si, S； 6, Fe3+。

16. F； Cs； 2.0。

17. 3； 2； +2,+1,0,-1,-2； +1(或-1) 22

18. (1) 0， 0。 (2) 0，±1 。 (3) 0，±1，±2。

三、问答题 ( 共 3题 )

19. (1) [Ar]3d54s2

(2) 此元素是第四周期ⅦB族元素，为Mn

(3) 此元素价层电子有5个d电子，属于d区元素，具有明显金属性。 (4) Mn的最高氧化态为+7，相应的氧化物为Mn2O7，属酸性氧化物。

20. (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p2 Ge , 锗, 第四周期, ⅣA族

(2) n l m 最外层各价电子 24s 4 0 0 4p2 (3)

-+ms 12 4 4 4 0 1 1 0 +1或-1,0 0或+1,-1

-1 2都是+1 2或都是-1 2Dr / nm

21.

原子序数 24 34

29

名称 铬 硒

符号 Cr Se

电子结构式 [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d104s24p4

周期 4 4

族 ⅥB ⅥA

2-+ 6e? + 14H+Cr2O72-/Cr3+) = 1.33 +?(Cr2O72Cr3+ + 7H2O

0.059lg [12]14 = 1.48 (V) 6所以反应可进行。

第十章共价键与分子间力练习题

一、选择题 ( 共 9题 )

1. 下列说法中正确的是?????????????????????????（） (A) 色散力仅存在于非极性分子之间 (B) 极性分子之间的作用力称为取向力

(C) 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

(D) 相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质

2. 下列物质的熔点由高到低的顺序为???????????????????（） a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3 (A) a > b > c > d (B) b > a > c > d (C) b > a > d > c (D) a > b > d > c

??3. 下列关于O22和O2的性质的说法中，不正确的是?????????????（）

(A) 两种离子都比O2分子稳定性小

?? (B)O22的键长比O2键长短

?? (C)O22是反磁性的，而O2是顺磁性的

2? (D)O?2的键能比O2的键能大

4. 下列各组判断中，不正确的是??????????????????????（） (A) CH4，CO2，BCl3非极性分子 (B) CHCl3，HCl，H2S极性分子

(C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子 (D) CHCl3，HCl极性分子

5. 下列离子中具有顺磁性的是??????????????????????（） (原子序数：Al 13， K 19， Mn 25， Zn 30 ) (A) K+ (B) Mn2+ (C) Zn2+ (D) Al3+

6. BF3与NH3之间的结合力是??????????????????????（）

(A) 分子间力 (B) 氢键 (C)?键 (D) 配位键

7. 下列各分子中，偶极矩不为零的分子为??????????????????（） (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4

8. 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成?键的是???????????????????????????????????（）

(A) 2s - 4dz2

(B) 2px- 2px

30

(C) 2py- 2py (D) 3dxy - 3dxy

9. 试判断下列说法，正确的是???????????????????????（） (A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的

(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大 二、填空题 ( 共 6题 )

10. 氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。

2-11. 下列分子和离子 POCl3，SOCl2，和 SF4的几何构型分别是____________、S2O3ICl?2，

____________、____________、____________、____________。

-12. 现有下列物质：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，HF2，

OHCHO

不存在氢键的是_________________；有分子内氢键的是____________________； 有分子间氢键，且氢键键能最大的是___________________________。

13. 根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是________，XeF2分子的几何构型是________，SnCl2的几何构型是 __________，AsF5分子的几何构型是________，ClF3分子的几何构型是________。

14. 原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是：

(1)____________________， (2)___________________，(3)____________________。

15. 用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型：

-PO34 ___________________，

? PbCl2 ________________， AlF36___________________。

三、问答题 ( 共 7题 )

16. 试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，ClF3

17. 确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。

??(1) BF3?BF4?；(2) H2O?H3O+；(3) PCl5?PCl4；(4) PCl5?PCl6；

31

18. 二甲醚 (CH3—O—CH3)和乙醇 (CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23℃和78.5℃，为什么差别这样大?

19. SiCl4沸点较高(57.6℃)，SiH3Cl沸点较低(-30.4℃)，为什么?

20. 说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。

F2 Cl2 Br2 I2

-220 -101 -7 113.5 m.p./℃

-188 -35 59 184 b.p./℃

21. 请填空回答： 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 分子几何构型 共价键有无极性 分子有无极性 分子间作用力 22.

请填空回答： 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 中心原子价层电子对构型 分子空间构型 分子有无极性

BeCl2 H2S SF6 无 NH3 BBr3 第十章共价键与分子间力练习题（参考答案）

一、选择题 ( 共 9题 )

1. (D) 2.(B) 3. (B) 4. (C) 5. (B) 6. (D) 7. (C) 8. (B) 9. (A)

二、填空题 ( 共 6题 )

10. 方向，饱和，升高，较低

11.四面体形、三角锥形、角形、四面体形、变形四面体。

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12. PH3，H2S；HNO3，

OHCHO； HF2

-

13. 三角锥，直线形， V型，三角双锥， T 型

14. a. 能量相近 b. 轨道最大重叠 c. 对称性匹配

15. 正四面体形 V形八面体形

三、问答题 ( 共 7题 ) 16.

NF3 BF3 ClF3

N以不等性sp3杂化 B以等性sp2杂化 Cl以不等性sp3d杂化

三角锥 平面三角形 近似T型

取向力，诱导力，色散力 色散力 取向力，诱导力，色散力

17.

(1) (2) (3) (4)

BF3 ?

-BF4

H2O ? H3O+ sp3 ?sp3 V形?

三角锥形

?PCl5 ?PCl4 ?PCl5 ?PCl6

Sp2 ?sp3 平面三角形?

正四面体

sp3d?sp3 三角双锥形? 正四面体形

sp3d?sp3d2 三角双锥形? 正八面体形

18.因为乙醇分子间形成氢键，加强了分子间作用力，所以沸点大大高于分子间不存在氢键的二甲醚。

19. 除了少数强极性分子(HF、H2O)外，大多数分子间作用力以色散力为主，色散力随分子量增加而增加。以上两分子SiCl4是非极性分子，SiH3Cl是弱极性分子，它们分子间作用力都是以色散力为主，又因SiCl4的相对分子质量> SiH3Cl的相对分子质量，所以前者的色散力大于后者，因而前者沸点高于后者。

20. 这些分子都是非极性分子，分子间作用力是色散力，而色散力随分子中电子数目增加，原子变大，外层电子离核较远，分子变形增加，所以色散力增加，因而熔、沸点逐渐增加。 21. NH3 BBr3 中心原子杂化轨道 不等性sp3 等性sp2 (注明等性或不等性) 分子几何构型 共价键有无极性 分子有无极性 分子间作用力

22. 10 分 (4014)

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三角锥形 有 有 取向力，诱导力，色散力；氢键 平面三角形 有 无 色散力 4014 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 中心原子价层电子对构型 分子空间构型 分子有无极性

BeCl2 等性sp 直线形 直线形 无 H2S 不等性sp3 四面体形 V形 有 SF6 等性sp3d2 八面体形 八面体形 无 第十一章配位化合物练习题

一、选择题 ( 共7题 )

1. 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为????????????????????????????（） (A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O (C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

2. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为???????????????????（） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)

3. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是?（） (A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd5

4. 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是???????????????（）

(A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 (C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数

5. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是????????????（） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化

6.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为?????????????（） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. HCN的离解常数为Ka，AgCl的溶度积常数为Ksp，Ag(CN)2的稳定常数为K稳，反应 AgCl +2HCN

? + 2H+ + Cl?的平衡常数K为???????????（） Ag(CN)2?(A) Ka·Ksp·K稳

(C) 2Ka +Ksp + K稳

二、填空题 ( 共8 题 )

8. 下列生物配合物的中心金属离子分别为：

(1) 叶绿素：；

(B) Ka+Ksp+ K稳

(D) Ka2·Ksp·K稳

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(2) 辅酶B12：； (3) 铜蓝蛋白：； (4) 羧肽酶A：。

9.

配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________，它的系统命名的名称为______________________________。

10. Mn(acac)3的磁矩为4.90 B.M.，试指出：

(1) 中心原子氧化态______ ， (2) 中心原子的配位数______ ， (3) 中心原子未成对电子数_____， (4) 配合物的空间构型__________ ， (5) 中心原子的杂化轨道类型_____________ 。 注： acac-为乙酰丙酮根CH3CCHCCH3

OO-

11. 下列各配离子，其稳定性大小对比关系是（用<或>表示）

(1) [Cu(NH3)4]2+[Cu(en)3]2+ (2) [Ag(S2O3)2]3-[Ag(NH3)2]+ (3) [FeF6]3-[Fe(CN)6]3-

(4) [Co(NH3)6]3+[Co(NH3)6]2+

12.

根据价键理论填写下表： 配合物 磁矩/B.M. 中心体杂化轨道类型 [Cu(NH3)4]2+ Ni(CO)4 [Co(CN)6]3- [Mn(H2O)6]2+ Cr(CO)6 1.73 0 0 5.92 0 配合物空间结构

13. 第一系列过渡元素M2+ 最外层电子数为16，则该离子为____________ ，M属于

?2?________族，M2+ 与Cl?、CN?分别作用形成MCl24、M(CN)4配离子，这两个配离子中

M2+ 所采用的杂化轨道分别是___________和____________，配离子几何构型分别是__________________和_______________________。

14.四异硫氰根合钴(Ⅱ)酸钾和二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴(Ⅲ)两者的结构简式分别为_________________________和____________________________。

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