浙江省杭州第十四中学2009-2010学年高二上学期期末考试化学试题

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杭十四中 第一学期 高二年级化学期末试卷

注意事项：

1．考试时间：2010年2月2日8时至9时30分；

2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；

3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；

4．本卷满分100分，共6页； 5．本卷不得使用计算器。

2009学年

可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 N-14 O-16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是

A．德国的凯库勒 B．德国的维勒 C．瑞典的贝采利乌斯 D．俄罗斯的门捷列夫 2．要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是

A．钠熔法 B.铜丝燃烧法 C.核磁共振法 D.红外光谱法 3．下列有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6O D．乙炔的结构式：H－C≡C－H

Cl..

C．四氯化碳的电子式Cl:C..:Cl

Cl4．下列各组物质, 不是同系物的一组是

OHCH2OHOHA．与 B．与

CH3OH

C．CH3CH3 与CH3CH2C(CH3)3 D．CH3—C≡CH与CH≡C—CH2CH3 5．以下的说法正确的是

A．通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃 B．通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃 C．通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃 D．通式为CnH2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃

6．盆栽鲜花施用S—诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开期增长，S—诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A．含有苯环、羟基、羰基、羧基 B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

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C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

?D．1 mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为8NA

8．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

9．下列离子方程式正确的是

2?A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO3== CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋Cu(OH)2 —→ Cu2+＋CH3COO＋H2O

－

2???2C6H5OH＋CO3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O＋CO2＋H2O??

－

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

Δ2?+HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH????CO3+2NH4+4Ag?+6NH3+2H2O

10．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

A B C D 混合物 苯（苯酚） 乙烷（乙烯） 乙酸乙酯（乙酸） 淀粉（氯化钠） 试剂 溴水 氢气 NaOH溶液 蒸馏水 分离方法 过滤 加热 蒸馏 渗析 11．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是 A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H6

12．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，

反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1—丁醇的转化率

13．按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反

应三种，下列反应中属于加成反应的是

?C6H5CH2CN+NaCl A．C6H5CH2Cl+NaCN???C6H5COOLi B．C6H5Li+CO2???CH3CH2CH(CN)OH C．CH3CH2CHO＋HCN???CH3COOC2H5＋H2O D．CH3COOH+C2H5OH??14．环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，

有两种空间异构体（如图）a为船式，b为椅式的结构， 当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空

a

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b

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间异构在内的异构体共有

A．6种 B．10种 C．12种 D．16种

15．盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构简式如下：

关于盐酸乙哌立松片有下列说法：

①是芳香族化合物；②含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面；③能发生还原反应的官能团有两种；④是一种有机盐。其中正确的是

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

16．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 17．下列说法不正确的是

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B．同一反应时刻，不同物质的速率之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D．在反应过程中，可用反应物浓度减小或生成物浓度增大来表示反应速率 18．汽车尾气净化中的一个反应如下：

1

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应

2

达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

???19．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) ???2HBr（g）

△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

HCl??CH3COCH2Br＋HBr）来研究20．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2??反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验 序号 ① ② ③ ④ L-1 初始浓度c/mol·CH3COCH3 0.80 1.60 0.80 0.80 HCl 0.20 0.20 0.40 0.20 Br2 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 溴颜色消失 所需时间t/s 290 145 145 580 学而思教育·学习改变命运！ 杭州中考网 hz.zhongkao. com

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分析实验数据所得出的结论不正确的是 ．．．

A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大

C．增大c(HCl)， v(Br2)增大 二、简答题（本大题共6小题，共37分） 21．（8分）命名或写出结构简式：

B．实验②和③的v(Br2)相等

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

(CH3)2CHCH2CHCCCH(CH3)2H2HH（1H） ▲ ；（2） CCCCH33C▲ ；

CH3CH3CH2CH3（3） 2,4,6－三硝基甲苯 ▲ ；（4）反－2－戊烯 ▲ 。

22．（8分）在①CH3CHO；②CH3CH2OH；③ —OH；④CH3COOC2H5；⑤CH3COOH五物质中：

（1）能与NaOH溶液反应的有 ▲ （填写序号，下同）； （2）能与新制氢氧化铜浊液发生反应的有 ▲ ； （3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有 ▲ ； （4）能与溴水反应的有 ▲ 。 23． （4分）A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(－CH3)。

化合物A的结构式是____▲____；

（2）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。

化合物B的结构式是____▲____。

?RMgX（Grignard试剂）24．Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg???。生成的卤代烃

基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

乙醚

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子 式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。

请按要求填空：

（1）F的结构简式是 ▲ ；

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（2）C＋D→E的反应类型是 ▲ ，F→G的反应类型是 ▲ ；

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B ▲ ，I→J ▲。 （4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式 ▲ 。

25．（4分）把除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如

下左图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是 ▲ ，t2～ t3速率变化的主要原因是 ▲ 。

26．（7分）如上右图A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气

球.关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B

???的体积相同。已知：2NO2（g）??? N2O4（g） △H＜0。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） ▲ V（B）

（填“＜”、“＞” 或 “=”）；若打开活塞K2，气球B将 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 ▲ ；

若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ▲ ，B中NO2的转化率将 ▲ 。

（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，

则达到平衡时， ▲ 中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为

57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 ▲ 。 三、实验题（本大题共2小题，共13分）

27．（3分）下列实验操作或叙述正确的是 ▲ （填序号）。

A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3∶1混合，加热至170℃制取乙烯 C．蔗糖水解用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质 E．油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来 F．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别

28．（10分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架

台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

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镀银铜丝 乙 丙 a b 气囊

甲

乙醇 丁

戊

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 ▲ 。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状

态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 ①乙醇的催化氧化反应是 ▲ 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 ▲ 。

②控制鼓气速度的方法是 ▲ ，若鼓气速度过快则会 ▲，若鼓气速度过慢则 ▲ 。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊

装置中导管代号）：乙接 ▲ 、_ ▲ 接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 __▲_ 中。

四、计算题（本大题共2小题，共10分）

29．（5分）在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体V mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧。

（1）若V mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为VmL（即x=V），则原混合

气体中CH4的体积分数是 ▲ 。

（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2V mL，则原混合气体

中CH4的体积分数是 ▲ ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是 ▲ （填选项字母）。

A．前面提供的数据已经足够 B．生成CO2气体的总体积 C．生成H2O（g）的总质量 D．2V mL混合气体的密度

（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），求x的取值范围 ▲ 。 30．（5分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

???FeO（s）＋CO（g）?；△H＜0， ??Fe（s）＋CO2（g）

（1）该反应的浓度平衡常数表达式Kc= ▲ ；

（2）已知1100℃时，Kc=0.263.降低温度，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数Kc ▲

（增大，减少或不变）；

（3）1100℃时测得高炉中[CCO2]=0.025mol/L [CCO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否

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处于化学平衡状态 ▲ （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是V正 ▲ V逆（选填：大于、小于或等于），其原因是 ▲ 。

命题：金晶 校对：金晶

二、简答题（本大题共6小题，共37分）

21．（8分）（1） ； （2） ；

（3） ；（4） 。 22．（8分）(1) ；（2） ； （3） ；（4） 。

23． （4分） ⑴________________； ⑵________________。 24．（6分）（1） ；

（2） ， ； （3） ， 。 （4） 。

25.（4分） ，

。 26.（7分）（1） ， 。

（2） ； ， 。 （3） 。（4） 。 三、实验题（本大题共2小题，共13分）

27．（3分） 。 28．（10分）（1） 。

（2）①________， 。

② ， ， 。 （3） 、 ； 。

四、计算题（本大题共2小题，共10分）

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29．（5分）（1） 。 （2） ， 。 （3） 。

30．（5分）（1）Kc= ； （2） ；

（3） ，

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高二化学参考答案

1.B 2.B 3.D 4.A 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.D 11.B 12.C 13.C 14.C 15.C 16.B 17.A 18.C 19.A 20.D

21.(1) 2,4-二甲基己烷 (2) 2,5,7-三甲基-3-辛炔 (3) CH3(4)

NO2O2NNO2H3CCHCH

CH2CH3

22. （1）③④⑤ （2）①⑤ （3）①②③ （4）①③

23. （4分）⑴ ；⑵ 。（各2分） 24. （1）

(2)加成反应 消去反应

2?（3）CH3CH2CHBrCH3＋NaOH???CH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr

HO

(4)

（

25. （1）t1～t2速率逐渐增加的原因是镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速度加快；

＋

（2）t2～t3速率减小，是因为[H]浓度减小，反应速率减慢。 26、（1）< 变小（2）增大 不变 变小（3）A （4）0.02mol 27、A.D.E。

28．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1分）

（2）①放热 （1分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）

②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度 （3分） （3） b a （2分） 冰水 （1分）

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29. （1）CH4的体积分数是 33.3% 。

（2）CH4的体积分数是 50% ，其它数据可以是 B （填选项字母）。 （3）x的取值范围 0.5V＜x＜2V 。（2分）

30.（1）Kc=c（CO2）/c（CO）；（2）增大；（3）否、V正＞V逆、Qc＜Kc，说明生成物浓度偏小，平衡正向移动。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/scn7.html