2014~2015学年度潮阳区第一学期期末统考高二理综化学试卷及答案2

2014~2015学年度潮阳区第一学期期末统考高二理综化学试卷

一、单项选择题：

7、炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是

A、有盐类物质生成 B、有酸类物质生成 C、有油脂类物质生成 D、有酯类物质生成

8、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）

A、1.8g的NH4+离子中含有nA个电子

B、标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子 C、常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子 D、1L1 mol·L-1 Na2 CO3溶液中有2nA个Na+和nA个CO32

－

9、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A、H、Fe2+、Na+、NO3 B、NH4+、NO3、Na+、SO42

＋

－

－

－

C、 Ba2+、K+、Al3、HCO3 D、NH4+、Li+、OH、SiO32

＋

－

－

－

10、下列应用不涉及氧化还原反应的是

A 、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B、工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C、工业上利用合成氨实现人工固氮 D、实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A、工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y B、气态氢化物的稳定性：W > X

C、Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z D、简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—) 12、下列陈述正确并且有因果关系的是 选项 A B C D

二、双项选择题： 22、下列说法正确的是：

A、 金属钠着火可用水扑灭

B、将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体

C、向含有等量NaI、NaCl的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生浅黄色沉淀； D、 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4

1

+

Y Z X W 陈述Ⅰ SO2有漂白性 SiO2有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe3+有强氧化性 陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 SiO2可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥H2和CO FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

23、下列叙述正确的是

A、NaHCO3溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(HCO3)+2c(CO32) + c(OH)

－

－

－

B、pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)一样多 C、0.2mol·L1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

－

－

＋

D、向10 mL 0.10mol?L1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

－

c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH）＞c(H+)

－

－

三、非选择题：

30（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol1

－

Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ·mol1

－

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。 （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中， 在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温 度的关系如右图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用 H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为：___________ ____。 （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染， 其原理是通电后，将Co2氧化成Co3，然后以Co3作氧化剂把水中

＋

＋

＋

的甲醇氧化成CO2而净化。 实验室用上图装置模拟上述过程：

①完成除去甲醇的离子方程式： Co3＋ CH3OH＋ H2O== ＋ Co2＋ 6H

＋

＋

＋

②若右上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池， 则电池负极的电极反应式：________ _____；

③净化含1 mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH________mol。 31（18分）

I．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。请回答：

(1)假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________； A、消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 ； B、混合气体密度不变； C、混合气体平均相对分子质量不变； D、2v正(N2)＝v逆(NO) ； (2)下图是反应N2(g)＋O2(g)

2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为 反应（填

2NO(g) ΔH；

“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是 ；

2

(3) T ℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L、0.20mol·L和0.50mol·L，此时反应N2(g)＋O2(g)

2NO(g)______ ______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方

－1－1－1

向进行”)，平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字） II．重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。实验室可以采用沉淀转化法。

沉淀转化法：25℃时，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直

2－2－

到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)＋CO3(aq)BaCO3(s)＋SO4(aq)

【已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。】 （1）下列说法不正确的是 ．．．

A、25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变

B、25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3 C、向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42)降低为零

－

（2）25℃时，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，体系达到平衡时，平衡常数K＝ （保留二位有效数字）。

32（16分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）： ； （2）操作Ⅱ是： 、过滤、 、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是 （只用一种试剂，填序号） ．． ①KSCN溶液； ②KMnO4酸性溶液； ③KI淀粉溶液。

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。 已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

开始沉淀时 完全沉淀时 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Fe(OH)3 2.7 3.2 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

根据表中数据解释调pH=3.6的目的 。 （5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。

加入MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。

3

33（16分）（1）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易水解，100℃左右时升华，下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。 已知：

①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： __________________。 ②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是： ___________ ________。

（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。 ①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。 ②参照示例完成下表实验方案的设计。 限选材料： 0.5mol?L-1Fe(NO3)3、3.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器。 可能影响因素 ①溶液的酸性 实验操作 取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴3.0mol?L-1HNO3。 ②溶液的浓度 取10mL0.5mol?L-1 Fe(NO3)3于烧杯中，用______测得pH1．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再测得pH2。 ③________ __ 取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，___________________ ________ 现象：___________________________ 结论： _________________________ 预期现象和结论 现象：棕黄色溶液颜色变浅； 结论：___________________________。 现象：___________________________ 结论： _____________ __________

2014~2015学年度潮阳区第一学期期末统考高二理综化学试卷

4

题号 答案 7 D 8 A 9 B 10 D 11 C 12 D 22 CD 23 AD

30（14分）

(1) CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol1（方程式2分-ΔH 1分=3分，无kJ·mol

－

－1

扣1分）

(2) 0.003 mol·L1·min1 （2分，无mol·L1·min1 或单位错误扣1分）

－

－

－

－

(3) ① 6Co3＋CH3OH＋H2O== CO2↑ ＋ 6Co2＋6H（补充物质正确2分，配平1分，3分）

－－－

② CH3OH－6e＋8OH===CO2 2 （3分） 3＋6H2O （3分） ③31（18分）

＋

＋

＋

I.（1）AD（2分）（漏选扣1分，多选1个扣1分）； （2）吸热（2分）； 加入催化剂（2分）； （3）向正反应方向进行（2分）； 设平衡时，转化了x mol/L ，由题意：

N2 (g) + O2(g)

2NO2 (g)

起始浓度/( mol?L-1) ： 0.20 0.20 0.50

变化浓度/( mol?L-1) ： x x 2x 平衡浓度/( mol?L-1) ： 0.20-x 0.20-x 0.50+2x （2分）；

（1分）；

（1分）；

（2分）；

II.（1）BC （2分）； （2）平衡常数K＝0.042或4.2×10-2。（2分）。

3+

（1）Al +3H2O32（16分）

Al(OH)3 +3H+ (2分)

（2）蒸发浓缩冷却结晶 、 洗涤(1+1=2分) （3）②；(2分)

（4）5Fe2+ +MnO4- +8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O(2分)；

使Fe3+完全转化成Fe(OH)3沉淀，防止Al3+沉淀(2-2=4分)；

（5）3Mn2+ +2MnO4- +2H2O = 5MnO2 +4H+(2分) MnO2、Fe(OH)3(1+1=2分)。

33（16分）

（1）①B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D； （2分）

5

②导管不易被产品堵塞，有尾气吸收装置，不造成环境污染 （2分） （2）（共12分） ① Fe3+ + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ （2分）（用“==”或“↓”或无配平共扣1分）

②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）

影响条件 ①溶液的酸性 pH计（2分） 实验操作 预期现象和结论 结论：酸性增强抑制Fe3+水解。（2分） 现象：pH2—pH1＜1（或正确表达）（1分） 结论：稀释促进水解（或平衡右移）。（1分） ③溶液的温度 （2分） 用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色 现象：加热后溶液颜色变深。（1分） ②溶液的浓度 （2分） 结论：升高温度促进Fe3+水解。（1分） 将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段现象：溶液棕黄色变浅。 结论：降低温度抑制Fe3+水解。 或③溶液的温度 时间，观察溶液颜色 注：③答：“温度”也给分。

6

②导管不易被产品堵塞，有尾气吸收装置，不造成环境污染 （2分） （2）（共12分） ① Fe3+ + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ （2分）（用“==”或“↓”或无配平共扣1分）

②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）

影响条件 ①溶液的酸性 pH计（2分） 实验操作 预期现象和结论 结论：酸性增强抑制Fe3+水解。（2分） 现象：pH2—pH1＜1（或正确表达）（1分） 结论：稀释促进水解（或平衡右移）。（1分） ③溶液的温度 （2分） 用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色 现象：加热后溶液颜色变深。（1分） ②溶液的浓度 （2分） 结论：升高温度促进Fe3+水解。（1分） 将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段现象：溶液棕黄色变浅。 结论：降低温度抑制Fe3+水解。 或③溶液的温度 时间，观察溶液颜色 注：③答：“温度”也给分。

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