2012年春季化学会考试卷

2012年北京市春季普通高中会考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137

第一部分选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）

1．抗生素的大量使用会对人体造成危害。如四环素（C22H24N2O8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。四环素属于

A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物

2．下列元素中，原子半径最小的是

A．Si B．P C．S D．Cl

3．氢和氦是宇宙中含量最多的两种元素。氢的核素13H与氦的核素23He具有相同的A．电子数B．中子数C．质子数D．质量数

4．二氧化硫是一种空气污染物。下列关于二氧化硫性质的描述不．正确

．．的是A．无色B．无味C．易溶于水D．密度比空气的大5．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体

6．下列物质中，不．属于

．．电解质的是

A．铁B．硝酸C．氯化钠D．氢氧化钾

7．下列元素中，属于第三周期的是

A．氮B．氧C．氟D．硅

8．下列物质中，只含有共价键的是

A．HCl B．NaCl C．KBr D．NaOH

化学试卷第1页（共8页）

9．运输乙醇或汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是

11．下列物质中，酸性最强的是

A ．H 2SiO 3

B ．H 3PO 4

C ．H 2SO 4

D ．HClO 4

12．下列有机物中，属于单糖的是

A ．油脂

B ．蔗糖

C ．葡萄糖

D ．蛋白质

13．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是

14．下列电子式中，正确的是

15．下列反应中，属于吸热反应的是

A ．Na 与H 2O 反应

B ．Al 与Fe 2O 3反应

C ．NaOH 溶液与盐酸反应

D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应

16．下列反应中，属于取代反应的是

A ．苯与氢气反应

B ．甲烷与氯气反应

C ．乙烯与水反应

D ．乙烯与氯化氢反应

17．下列关于FeCl 3溶液的说法中，正确的是

A ．溶液呈浅绿色

B ．不能与铁粉反应

C ．遇KSCN 溶液变成红色

D ．能与NaOH 溶液反应产生白色沉淀

化学试卷第2页（共8页） A ． B. C. D. A. B. C.

D.

A. B. C.

D.

A ．

B ．

C ．

D ．

18．下列方法不能．．区分甲烷与乙烯的是

A ．观察两者的颜色

B ．观察两者燃烧的现象

C ．通入溴的四氯化碳溶液

D ．通入酸性高锰酸钾溶液

19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + Y (g)

2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A ．X 、Y 、Z 的浓度相等

B ．正、逆反应速率均等于零

C ．X 、Y 、Z 在容器中共存

D ．X 、Y 、Z 的浓度均不再改变

20．关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．

的是 A ．Cu 为正极，Zn 为负极

B ．该装置能将化学能转化为电能

C ．电子由铜片通过导线流向锌片

D ．正极反应为 2H + + 2e － H 2↑

21．已知2H 2O 2 2H 2O + O 2↑，若其他条件不变，下列措施不．能．

使该反应速率增大的是

A ．降低温度

B ．加入少量MnO 2

C ．加入少量FeCl 3

D ．增大H 2O 2的浓度

22．下列反应的离子方程式正确的是

A ．溴水与碘化钾溶液：Br 2 + 2I －

2Br － + I 2 B ．氯气与氯化亚铁溶液：Cl 2 + Fe 2+

2Cl －+ Fe 3+ C ．碳酸钙与稀盐酸：CO 32－ + 2H ＋ CO 2↑+ H 2O

D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu 2+ + 2OH － Cu(OH)2↓

23．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．

的是 A ．硝酸可用于制氮肥 B ．氯气可用于制漂白粉

C ．硅可用于制光导纤维

D ．硅酸钠可用于制木材防火剂

24．下列装置能达到对应实验目的的是

25．下列叙述中，正确的是

A ．11.2 L C 2H 4中含有的碳原子一定为1 mol

B ．16 g CH 4在标准状况下的体积约为22.4 L

C ．71 g Cl 2中含有的氯原子数约为6.02×1023

D ．1 L 0.5 mol/L BaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度为0.5 mol/L

化学试卷第3页（共8页） A ．收集氨气 B ．分离碘和泥沙 C ．分离水和苯 D ．实验室制取蒸馏水

第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）

1．（3分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2 + O

2

2NO。该反应中，氧化

剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1 mol N2 ，则生成mol NO。

2．（3分）在3种有机物①甲烷、②乙酸、③淀粉中，遇碘变蓝的是（填序号，下同），有刺激性气味的是，可用作清洁能源的是。

3．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③Al2O3、④AlCl3溶液。其中，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是；与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是；逐滴加入氢氧化钠溶液先产生白色沉淀，然后溶液变澄清的是。

4．（4分）欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：

（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是（填字母）。

a. 稀H2SO4

b. NaOH溶液

c. Ca(OH)2溶液

试管①中发生反应的化学方程式是。

（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是（填化学式）。

（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性（填“强”或“弱”）。

化学试卷第4页（共8页）

5．（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

请回答：

（1）操作a和操作b的名称依次是。

（2）试剂①是。

（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是。

（4）加入盐酸的作用是。

6．（8分）A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关

系如下：

请回答：

（1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的

单质，E能使品红溶液褪色，1 mol F中含有10 mol电子。

①组成C的元素在周期表中的位置是。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A

和C的物质的量之比是。

（2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层

电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是（填字母）。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性，又有还原性

c.既含离子键，又含共价键

d.是由两种非金属元素组成的化合物

②反应Ⅲ中转移电子0.5 mol，则生成B的质量是。

化学试卷第5页（共8页）

二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模

块的试题，以所答第一模块的试题评分）

《化学与生活》模块试题

1．（4分）下表是某品牌火腿肠包装上的部分说明。

上表所列配料中，属于糖类的是（填序号，下同），属于调味剂的是，属于防腐剂的是，富含蛋白质的是。

2．（8分）污染物的大量排放是造成环境污染和生态恶化的原因之一，最终解决要依靠科技的进步。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物。

（2）排入大气的氟氯代烃是引起臭氧空洞的重要原因。

（3）含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因。

（4）把废弃塑料和其它垃圾一起焚烧，不会造成空气污染。

3．（8分）我国规定饮用水质量标准如下表所示：

下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

请回答：

（1）加入生石灰后生成Ca(OH)2。Ca(OH)2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3－等，发生反应的类型是（填序号）。

①复分解反应②氧化还原反应

（2）混凝剂的作用是使细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉淀，常用作混凝剂的是

（填序号）。

①NaCl ②H2SO4③明矾[KAl(SO4)2·12H2O] （3）Cl2的作用是杀菌、消毒，下列物质可替代Cl2的是（填序号）。

①O3②ClO2③NH3(液)

（4）水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶液进行测定，Y与Ca2+和Mg2+均以等物质的量完全反应。现取某水厂样品100 mL，测得完全反应时消耗40 mL 0.01 mol/L Y溶液，则该

水厂样品中Ca2+、Mg2+总浓度是mol/L，说明已达到饮用水标准。

化学试卷第6页（共8页）

《有机化学基础》模块试题

1.（4分）现有下列5种有机物：

①HC≡CH② CH3CH 2CH＝CH2③ CH3C≡CCH3

④ CH3CHO⑤

请回答：

（1）其中不属于

．．．烃的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与②互为同分异构体的是。

（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为。

2．（8分）现有下列4种有机物：①甲苯、②苯酚、③溴乙烷、④葡萄糖。请回答：（1）能发生银镜反应的是（填序号）。

（2）能与硝酸反应制烈性炸药TNT的是（填序号）。

（3）具有弱酸性的是（填序号）。

（4）写出③发生消去反应的化学方程式：。

3．（8分）醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：

请回答：

（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是。

（2）1 mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成mol H2。

（3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：。

（4）下列关于醋酮酸的说法正确的是（填序号）。

①分子式为C4H8O3

②能发生消去反应，其产物只有一种

③与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸）

化学试卷第7页（共8页）

《化学反应原理》模块试题

1.（4分）已知：

①2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ/mol

②CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH＝206.2 kJ/mol

③Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH＝489.0 kJ/mol

请回答：

（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同），吸收热量的是。

（2）16 g CH4(g) 完全反应生成H2(g)时，ΔH = kJ/mol。

（3）生成2 mol Fe(s) 的反应热为kJ/mol。

2．（8分）一定条件下，在1.0 L密闭容器内通入1 mol NO2和2 mol SO2，发生反应：

NO2(g) ＋SO2(g) SO3(g) ＋NO(g)

请回答：

（1）反应进行5 min后，测得SO2为1.5 mol，则5 min内v(SO2) = mol/(L·min)。

（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）反应进行12 min后达平衡，测得c(NO2) = 0.2 mol/L，则SO2的平衡转化率是。

（4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是（计算结果保留两位小数）。3．（8分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：①(NH4)2SO4溶液、②Na2SO4溶液。请回答：

（1）两种溶液中，pH＜7的是（填“①”或“②”），其原因是（用离子方程式表示）。

（2）下列说法正确的是（填序号）。

①(NH4) 2SO4是弱电解质

②(NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离

③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：

c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

（3）用石墨作电极电解Na2SO4溶液时，阳极反应式是。

化学试卷第8页（共8页）

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