苏教版必修1练习4

高一化学练习4

一．选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.只含有一种元素的物质（ ）

A.可能是纯净物也可能是混合物 B.一定是一种化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质

2． 1 mol·L－1

Na2SO4溶液是( )

A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L水中加入142 g Na2SO4

C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中 D．将322 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL 3．下列关于氧化物的叙述正确的是

A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 C．金属氧化物不一定是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 4．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2

SO2 D．CH4＋2O2

CO2＋2H2O

5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性 6. 下列属于电解质并能导电的物质是

A. 淀粉 B.KNO3溶液 C.FeCl3晶体 D.熔融的NaCl 7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．12 g C-13含有的原子数为NA个 B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为NA C．1.7g H2O2含有的电子数为0.9 NA D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA 8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 9．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是

A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定不含钾元素 D．该物质一定是金属钠 10．下列能达到实验目的的是

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物； C. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

11．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11 C．体积比为1∶1

D．氧原子个数比为1∶1

12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2—

4 B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2—

3 C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+

4

13．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的

是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤

A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④② 14.在同温同压下，甲、乙两个体积相同的容器，甲中盛有氨气，乙中盛有氮气和氢气，下列说法中正确的是

A.两容器内气体的密度一定相等 B.两容器内气体分子数一定相等

C.两容器内原子总数一定相等 D.甲中气体所含电子总数是乙中气体所含电子总数的2倍

二．填空题

15. 已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH23

4 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6克H2S

④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：

（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ； （3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最多的是 。

16．有以下几种物质：①干燥的食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3溶液。 填空回答（填序号．．．

）： （1）以上物质可以导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ； （3）以上物质中属于非电解质的是 ；

17.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有： ①过滤、 ②蒸发结晶、 ③蒸馏、 ④萃

取、 ⑤洗气、 ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号．．．．分离或提纯下列各组混和物。 (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

(2)除去H2中的CO2，可用 的方法除去。

(3)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再 ；然后将溶液调成中性并 就可以得到较为纯净的氯化钠。

(4)除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。

18.有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。 19.实验室配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液回答下列问题

(1)应用托盘天平称取五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）晶体 g。

(2) 用托盘天平和小烧杯称出硫酸铜晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→ →F→ →F→E

A．调整零点 B．将游码移至刻度尺的零刻度处 C．将硫酸铜晶体放入小烧杯中称量 D．称量空的小烧杯 E．将砝码放回砝码盒内 F．记录称量结果

(3)配制CuSO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 _______________________________。

(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是 A．偏高 B．偏低 C．不变(用符号回答) A．加水定容时越过刻度线 B．忘记将洗涤液转入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．溶解后没有冷却便进行定容 E．称量的硫酸铜晶体部分失水

三．计算题

20．（1）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,则此氧化物的摩尔质量是 ，R的相对原子量是 。 （2）将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1

。 ①该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 ②该溶液中NaOH的质量分数为________。

③从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为________。

④将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 21．将足量澄清石灰水加入到250mL碳酸钠溶液中，过滤，干燥后得到20g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度？

22.锌片插入CuSO4溶液中，片刻后取出称量，比原来轻了0.1 g，则： （1）有多少摩尔Zn参加反应？

（2）生成多少克ZnSO4？

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