高一化学必修一第四章化学反应方程式练习 - 副本

化学必修一第四章化学反应方程式小结（含答案）

一、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O

2

SiO2

硅与氟气： Si+2F2=SiF4

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO

高温

CaSiO3

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C

高温

Si + 2CO↑

8.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl 离子方程式： SiO3＋2H＝H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3

高温

2－

＋

Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑

11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO312.加热硅酸：H2SiO3五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) 离子方程式：MnO2+4H＋2Cl2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 铜在氯气中燃烧：

Cu + Cl2 氢气在氯气中燃烧：H2

+ Cl2

＋

－

高温

SiO2+H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O Mn+Cl2↑+2H2O 2NaCl 2FeCl3 CuCl2 2HCl

2＋

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋Cl + HClO

＋

－

4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋SO4+2Cl 6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O

7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl

氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I = I2 + 2Cl

溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I = I2＋2Br

11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag+Cl ＝ AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag+Br ＝ AgBr↓

碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag+I ＝ AgI↓ 六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧： S+O2

硫与氢气加热： S+H22.二氧化硫与水：SO2+H2O

SO2 H2S H2SO3

＋

－＋

－

＋

－－

－

－

－

－

－

－

－

－＋

2－

－

二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3 少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 离子方程式：2OH+SO2= SO3+H2O 过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3

－

2－

离子方程式：OH+SO2= HSO3

3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2

催化剂 加热

－－

2SO3

6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O 7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O＝H2SO4 9.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO= CaSO4

10.三氧化硫与氢氧化钙： Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O 11.铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：N2 + O

催化剂

2.工业合成氨： N2 + 3H2 高温高压 2NH3

3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 错误！未找到引用源。 2NO2 4.NO2溶于水：3NO2 + H2O 错误！未找到引用源。 2HNO3 + NO 5.氨气溶于水： NH3 + H2O6.浓氨水受热分解：NH3·H2O

NH3·H2O

△

CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

2H2O+CO2↑+2SO2↑

NH3↑+H2O

7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl 8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 9.氯化铵受热分解： NH4Cl

4NO + 6H2O NH3+HCl

NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑ NaNO3 + NH3↑+H2O

10.碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH 离子方程式：NH4+ OH

＋

－

NH3↑+H2O

CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2

13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu 离子方程式：4H＋2NO3+Cu

＋

－

2＋

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+2NO2↑+2H2O

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2＋

14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 离子方程式：8H＋2NO3+3Cu

＋

－

3Cu+2NO↑+4H2O

15.硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解) 16.NH4的检验离子方程式：NH4+ OH

+

＋

－

NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

高一化学必修一第四章化学反应方程式练习

一、硅及其化合物

1.硅与氧气加热： 硅与氟气 2.硅单质与氢氟酸反应： 3.硅与氢氧化钠溶液反应： 4.二氧化硅与氢氟酸反应： 5.二氧化硅与氧化钙高温反应： 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 7.二氧化硅与碳反应： 8.硅酸钠与盐酸反应： 离子方程式： 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 10.二氧化硅与纯碱反应： 11.二氧化硅与石灰石反应： 12.加热硅酸：

二、氯及其化合物化学反应方程式练习

1.实验室制氯气： 离子方程式： 2.钠在氯气中燃烧： 铁在氯气中燃烧：

铜在氯气中燃烧： 氢气在氯气中燃烧： 3.氯气和水反应： 离子方程式： 4.次氯酸光照分解： 5.氯水中通入二氧化硫：

离子方程式： 6.氯气与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 7.工业生产漂白粉： 8.漂白粉漂白原理：_______________________________________________________ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 10.氯气通入溴化钾溶液： 离子方程式：

氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式： 溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式： 11.氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：

溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式： 碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：

三、硫及其化合物化学反应方程式练习

1.硫在空气中燃烧： 硫与氢气加热： 2.二氧化硫与水： 二氧化硫与氧化钙： 少量SO2与氢氧化钠： 离子方程式： 过量SO2与氢氧化钠： 离子方程式： 3.SO2通入过量的澄清石灰水： 过量的SO2通入澄清石灰水：

4.二氧化硫与硫化氢： 5.SO2的催化氧化： 6.亚硫酸钠和硫酸反应： 7.Na2SO3与氧气反应： 8.三氧化硫和水反应： 9.三氧化硫与氧化钙： 10.三氧化硫与氢氧化钙： 11.铜与浓硫酸反应： 12.碳与浓硫酸反应：

四、氮及其化合物化学反应方程式练习

1.氮气和氧气反应： 2.工业合成氨： 3.一氧化氮与氧气反应： 4.NO2溶于水： 5.氨气溶于水： 6.浓氨水受热分解 7.氨气和氯化氢： 8.氨的催化氧化： 9.氯化铵受热分解： 10.碳酸氢铵受热分解： _ 11.硝酸铵和NaOH： 离子方程式： 12.实验室制氨气： 13.浓硝酸与铜反应： 离子方程式：

14.稀硝酸与铜反应： 离子方程式： 15.硝酸见光分解： 16.NH4的检验离子方程式 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体： 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：

+

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