选修4第一章复习教案正式版

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第一章 化学反应与能量

2008.11.21

教学目标

知识与能力

1、能根据质量守恒定律正确书写化学方程式,并能进行有关计算; 2、认识化学反应中能量转化的原因,知道常见的能量转化形式;

3、了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念;

4、能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算;

5、了解提高燃料的燃烧效率和开发高能清洁燃料的重要性,认识化学在解决能源危机中的重要作用。

过程与方法

1、通过学生回归课本、归纳整理,小结本章的学习重点和易错点,培养学生自主学习的能力;

2、通过错题再现、练习巩固,强化基础知识的辨析和掌握;

3、通过提前安排小组合作型实践活动,组织学生在掌握知识的同时,原创一道综合性试题,培养学生学习的能力、科学探索的能力。 情感态度与价值观

1、通过能量物质守恒规律的学习,培养学生科学的思维方式;

2、通过能量的学习,培养学生能源危机意识,并能养成节约能源的习惯,以及立志于开发新能源的化学研究中。

3、培养学生关于能源使用和开发的社会责任感、历史使命感。

教学重点

1、基础概念的辨析:放热反应、吸热反应的判断,焓变的涵义,燃烧热、中和热的概念,热化学方程式的意义和正确书写等。

2、反应热的计算:盖斯定律及其应用、热化学方程式的应用、反应热与键能的关系。

3、培养学生博览群书、分析问题、主动思考的科学学习习惯。

教学难点

培养学生博览群书、分析问题、主动思考的科学学习习惯。

教学过程

[榜样的力量] 1、展示课后作业正答率较高同学的名单,以示鼓励。

2、展示课后作业卷面公整的优秀范例,强调“规范决定成败”。 [阅读与讨论] 阅读课本P15,结合课后作业的完成情况,小结本章的学习重点和

易错点。

[小 结] 本章的学习重点和易错点:

(红色表示学习重点,绿色表示具有开放性和发展意义的内容)

[板 书] 本章学习重点分析:

1、概念辨析:放热反应、吸热反应的判断,焓变的涵义,燃烧热、中和热的概念,热化学方程式的意义和正确书写等。

2、反应热的计算:盖斯定律及其应用、热化学方程式的应用、反应热与键能的关系。 3、实验:中和热的测定原理、操作关键以及数据处理和误差分析。

[展示资料] 2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试说明

关于化学反应与能量变化 1、能根据质量守恒定律正确书写化学方程式,并能进行有关计算。 2、认识化学反应中能量转化的原因,知道常见的能量转化形式。 3、了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。

4、能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

5、了解提高燃料的燃烧效率和开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。

[提出思考] 归纳:放热反应和吸热反应的判断方法。 [错题再现]例1、下列过程属于放热反应的是(D)

A.氯酸钾分解制氧气 B.氯化铵加热使之分解 C.实验室制乙烯 D.实验室制备氢气

错选情况统计:多选C

分析:从无机反应类型可以将乙烯的制备反应看成是分解反应,

故为吸热反应

[错题再现]例2、下列说法正确的是(CD)

A.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B.热化学方程式中只需标明生成物的状态

C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D.伴随能量变化的过程不一定是化学变化

[零碎知识整理]伴随显著放热的物理变化有:气态物质的液化、液态物质的固化、

凝华、固体NaOH的溶解、浓硫酸的稀释等

伴随显著吸热的物理变化有:液态物质的汽化、固体的熔化、升华、固体NH4NO3

的溶解等

[提出思考] 归纳:对比中和热、燃烧热的概念

[巩固练习]练习1、已知反应:

① 101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221KJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol

下列结论正确的是(A)

A.碳的燃烧热大于110.5KJ/mol B.①的反应热为221KJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3KJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放热57.3KJ

练习2、25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()

A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400 kJ/mol

[提出思考]思考归纳:反应热的计算有哪些类型?

[小 结]第1类——盖斯定律的应用:物质能量均守恒,一步反应分步算 第2类——热化学方程式的应用:

能量物质关系紧,正比换算不能少

第3类——反应热与键能的关系:

焓变概念要强化,分子结构跟得上

[错题再现] 例3、在一般烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应,

而1,3-环己二烯失去了2个氢原子,变成苯是放热反应,根据以上信息判断下列问题正确的是(B)

A.1,3-环己二烯比苯稳定 B.苯比1,3-环己二烯稳定

C.1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D.苯加氢生成环己烷是吸热反应

错选情况统计:多选D

分析:解题关键——将文字描述转化为化学用语 已知:一般CxHy-2H=CxHy-2△H>0 而 C6H8-2H= C6H6△H <0

苯加氢生成环己烷的过程如何利用条件进行分步考虑? [巩固练习] 练习3、已知:

试计算,判断苯加氢生成环己烷是吸热反应还是放热反应?

练习4:(08海南卷)白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。

已知下表中各化学键的键能:

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的

△H,其中正确的是(A)

A.(6a+5d-4c-12b)kJ/mol

B.(4c+12b-6a-5d)kJ/mol

C.(4c+12b-4a-5d)kJ/mol

D.(4a+5d-4c-12b)kJ/mol

[能力升华]实践活动

1、主要任务:结合本章的学习内容,小组合作编写一道综合型试题。 2、具体要求:

选择一个材料作为载体,考察范围尽量覆盖本章的学习重点。 3、总结评价。

板书设计

第一章 化学反应与能量

本章学习重点分析:

1、概念辨析:放热反应、吸热反应的判断,焓变的涵义,燃烧热、中和热的概念,热化学方程式的意义和正确书写等。

2、反应热的计算:盖斯定律及其应用、热化学方程式的应用、反应热与键能的关系。

3、实验:中和热的测定原理、操作关键以及数据处理和误差分析。

零碎知识整理

伴随显著放热的物理变化有:气态物质的液化、液态物质的固化、凝华、固体 NaOH的溶解、浓硫酸的稀释等

伴随显著吸热的物理变化有:液态物质的汽化、固体的熔化、升华、固体NH4NO3的溶解等

反应热的计算类型

第1类——盖斯定律的应用:物质能量均守恒,一步反应分步算 第2类——热化学方程式的应用:能量物质关系紧,正比换算不能少 第3类——反应热与键能的关系:焓变概念要强化,分子结构跟得上

教学反思

选修4第一章《化学反应与能量》

人品好的人,自带光芒,无论走到哪里,总会熠熠生辉。人活着,谁都会有烦恼,每天都有烦恼,最重要的是你不理会烦恼,烦恼自然就没有了!因此,朋友们,最好的活法,就只要记住这两句话:烦恼天天有,不捡自然无!当你不开心的时候,想想自己还剩下多少天可以折腾,还有多少时间够你作践。你开心,这一天过了;不开心,一天也过了。想明白了,你就再也不会生气了。当你烦恼的时候,想想人生就是减法,见一面少一面,活一天就少一天,还有什么好烦恼的呢,不忘人恩,不念人过,不思人非,不计人怨。不缺谁,不少谁,对得起良心就好。当你忧伤的时候,想想生活就是一场路过,赤条条来,赤条条去,带不来一丝尘土,带不走半片云彩。什么功名利禄,什么人情往份,啥你都带不走,想明白了,还有什么好难过的?当你不满的时候,想想和富人比,我们活着知足就是幸福。和病人比,我们活着健康就是幸福。和死人比,我们还活着就是幸福。人这辈子想活好,心要简单,人要糊涂。当你生气的时候,想想是否有必要为不值得的人生气?有必要为不值得的事闹心?好好吃饭,好好睡觉,好好养老,好好花钱就可以了。你好好的,家人好好的,一切也就好好的了!当你计较的时候,想想人在世间走,本是一场空,何必处处计较

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