北京庞各庄中学中考化学三模试卷(带解析)

北京庞各庄中学中考化学三模试卷(带解析)

一、选择题（培优题较难）

1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；

B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；

C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；

D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。

2．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；

②测X溶液的pH，pH= 13；

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：

①不能确定是否有硝酸镁；

②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；

③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；

④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】B

【解析】

【分析】

①将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；

②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X 中一定含有氯化钠。

由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。

综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。

【详解】

通过分析可知：

①、硝酸镁一定不存在。①错误；

②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确；

③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确；

④、氯化钠一定存在。④错误。

故选B。

3．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：

金属铁铝镁

下列说法正确的是

A ．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得

B ．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定

C ．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量

D ．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小

【答案】C

【解析】

A 、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；

B 、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；

C 、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；

D 、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。故选C 。

4．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ）

A ．12g

B ．14.25g

C ．17.25g

D ．27g 【答案】D

【解析】

【分析】

铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。

【详解】

铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，则生成氢气的质量为200g+10g-209g=1g

设参加反应的铝的质量为x ，生成氢气的质量为y 2

3H Al 2273

x y

273=x y

x=9y

2

Mg H 24210g-x 1g-y

24

2 =

10g-x1g-y 12y-x=2

由x=9y和12y-x=2得，

2

y=g

3

，x=6g

生成氢氧化铝的质量为

27

6g17.3g

78

÷≈，生成氢氧化镁的质量为()24

10g-6g9.7g

58

÷≈，

最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g

故选D。

5．不能正确反映对应变化关系的图像是（）

A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液

B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应

C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应

【答案】C

【解析】A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

6．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）

A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜

B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥

C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤

D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤

【答案】B

【解析】

试题分析：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反

应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选B．

考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

7．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是

A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D．a的取值范围：a≥8

【答案】A

【解析】

【分析】

铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.

【详解】

设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h

由题意：氧化铜全部溶解，则

CuO+H SO=CuSO+H O

2442

8098160

10g x z

8098160

==

10g x z

x=12.25g z=20g

根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才

能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算

44

Fe+CuSO=Cu+FeSO

5616064

n20g h

5616064

==

n20g h

n=7g h=8g

由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．

2442

Fe+H SO=FeSO+H

5698

1g y

5698

=

1g y

y=1.75g

↑

A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.75g+12.25g

100%=14%

100g

?，选项错误；

B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；

C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；

D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为

8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。故本题答案选A。

8．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（）

A．NaHCO3加热生成CO2的质量为3.1g

B．剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物

C．反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7g

D．原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:37

【答案】D

【解析】

【分析】

混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g，减少的3.1g是水和CO2的质量，设NaHCO3分解产生CO2的质量为x，分解的NaHCO3的质量为y，

32322Δ2NaHCO Na CO +CO H O

44183.1g x x

↑+-

4418 3.1g x x

=- ，解得x =2.2g 3

2322Δ2NaHCO Na CO +CO H O 168

442.2g

y ↑+ 16844 2.2g

y =，解得y =8.4g ； 得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g ，根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO 3，设NaHCO 3的质量为1y ，生成NaCl 的质量为z ，则有：

33

2158.5

8410015NaCl NaHCO CO CaCO g

z y 18410015g

y =，解得1y =12.6g ， 58.510015g

z =，解得z =8.775g ，则原混合物中NaCl 的质量为20g-12.6g=7.4g 。根据以上计算分析作答。

【详解】

A.由计算可知，混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g ，生成CO 2的质量是

2.2g ，不符合题意；

B. 原混合物中NaHCO 312.6g ，加热一段时间，分解的NaHCO 38.4g ，得剩余固体16.9g 中还有NaHCO 3，所以剩余固体为NaHCO 3、Na 2CO 3和NaCl 的混合物，不符合题意；

C. 反应后，所得溶液中NaCl 的质量为：原混合物中NaCl 的质量为7.4g 和生成NaCl 的质量为8.775g 之和，共16.175g ，不符合题意；

D. 原混合物中NaHCO 3与NaCl 的质量比为12.6g ：7.4g= 63:37，符合题意。故选D 。

9．部分变质的烧碱样品18.6g ，能与7.3%的稀盐酸200g 恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )

A ．3:2

B ．2:3

C ．1:2

D ．1:1

【答案】C

【解析】

【详解】

氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m

Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O

↑

2322

10673

x m

106x

=

x=106m/73

73m

设未变质的氢氧化钠的质量为y

NaOH+HCl=NaCl+H O

2

4036.5

?

y200m

g7.3%-

40y

=

y=40(14.6g-m)/36.5

?

36.5200g7.3%-m

x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g

x=10.6g y=8g

设变质的氢氧化钠的质量为z

2NaOH+CO=Na CO+H O

2232

80106

z10.6g

80z

=

z=8g

10610.6g

则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。

故选C。

10．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是

A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物

C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4

【答案】C

【解析】

【分析】

一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】

设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x

()

↓

CO+Ca OH=CaCO+H O

232

2

44100

x12.5g

44100

=

x12.5g

x=5.5g

一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g

铁的氧化物中氧元素的质量为

16

5.5g100%=2g

44

??；则铁原子与氧原子的个数比为

8.0g-2g2g

:=6:7

5616

，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。

11．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH 溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是

A．AgNO3应保存在棕色瓶中B．生成X的质量为21.6g C．X是银

D．c: d=1: 1

【答案】D

【解析】

【分析】

将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。说明34 g AgNO3加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g，氧气3.2g。根据质量守恒定律可知，生成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g。34g硝酸银中银元素

的质量为，

34108

21.6

10814163

g

g

?

=

++?

，X一定是银。

【详解】

A、AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意；

B、生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意；

C、X是银，说法正确，不符合题意；

D、3.221.6

32108

g g

c b

=，c：d=1：2，符合题意。

故选D。

12．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。下列有关说法正确的是

A．滤液的颜色一定呈无色 B．滤渣中的物质一定有3种

C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

【答案】D

【解析】Zn +CuCl2= ZnCl2 +Cu

65 64

Fe+CuCl2= FeCl2 +Cu

56 64

由此可知，锌的反应使固体质量减少，铁的反应使固体质量增加，质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有ZnCl2和FeCl2，选D

点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

13．下列实验操作能达到实验目的的是：（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；B铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁，不能达到除杂目的；C、澄清石灰水和NaOH溶液与稀盐酸反应都没有明显现象，无法鉴别；D碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙一种溶质，能达到除杂目的；选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

14．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

【答案】A

【解析】

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为

25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；

C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。故选A。

15．下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO4NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3

C．Na2SO4KCl ZnCl2 D．K2SO4AgNO3 NaCl

【答案】C

【解析】

pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意

A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故A错误．

B、NaOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以错误

C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故C正确．

D、K2SO4AgNO3生成硫酸银沉淀，故D不正确

故选C

16．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )

A、稀盐酸

B、水

C、加强热

D、CaCl2溶液

【答案】B

【解析】A、盐酸和碳酸钙，碳酸钠都生成二氧化碳，不能鉴别

B、碳酸钙不溶与水，碳酸钠溶于水，氧化钙和反应生成氢氧化钙，并放出热量

C，碳酸钙，碳酸钠加热都生成二氧化碳，不能鉴别

D，氯化钙和碳酸钠生成沉淀碳酸钙，与碳酸钙和氧化钙吧反应，不能鉴别

故选B

17．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是

A．反应①～④中一定包含复分解反应

B．做反应①的实验，要先加热A再通入B

C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag

D．E可以是酸、盐或有机化合物

【答案】D

【解析】

试题分析∶由题中信息知，A、B、C

是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。故A 是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。故A,B．C．均错误。D正确。

考点∶考查常见物质的性质。

18．某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是

A．蒸发40g水，改变温度至t1℃

B．蒸发50g水，改变温度至t2℃

C．加入20g溶质，改变温度至t2℃

D．加入65g溶质，改变温度至t3℃

【答案】B

【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。=100%

溶质的质量

溶质的质量分数

溶液的质量

，t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g×37.5%=60g，则溶剂的质量为100g，

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.温度为t1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g÷175g×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. t2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g水后，液溶质的质量分数为60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t2℃时的饱和溶液，质量分数为50% C. t2℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100% ≠50% D. 加入65g溶质，改变温度至t3℃所得溶液为t3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。选B

点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。

19．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你

认为不可行的是

A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液

【答案】A

【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺

序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换

出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．

A、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出

Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行． B、Cu，FeCl2溶液，AgNO3溶液这三种物质

中，铜与FeCl2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银

的活动性强，此方案可行．C、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活

动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属

的活动性强弱，此方案可行．D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸

反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方

案可行．故选B．

AgNO溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干20．向500g3

燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是

A．滤渣中不含铁

B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

AgNO溶液的溶质质量分数是10.2%

D．原3

【答案】B

【解析】

【分析】

滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应

该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。

已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有x 克的铁，含有y 克的铜。则混合粉末质量：11.2x y +=；

设与铁反应生成的银为m 1克，与铜反应生成的银为m 2克，与铁反应的硝酸银为m 3克，与铜反应的硝酸银为m 4克，参与置换反应的铜的质量为47

y 克，未参与反应的铜的质量为37

y 克。则： 3331

Fe +2AgNO =Fe(NO )+2Ag

56

340216x m m 1

56216x m = ；356340x m = 1277m x =；38514

m x = 3342Cu +2AgNO =Cu(NO )+2Ag 64340

21647m m y 24647216y m =；4

4647340y m =

22714m y = 48528

m y = 生成银的质量：122727714m m x y +=

+ 滤渣的质量：12334.87

m m y ++= 联立解得：x=5.6，y=5.6，m 1=21.6，m 2=10.8，m 3=34，m 4=17

【详解】

A 、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A 选项正确；

B 、11.2克Fe 和Cu 的混合粉末中，铜的质量分数 5.6=100%=50%11.2

?，故B 选项错误； C 、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C 选项正确；

D 、原3AgNO 溶液的溶质质量分数34+17=100%=10.2%500

?，故D 选项正确。

故本题选B 。

二、实验题（培优题较难）

21．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl 溶液、KOH 溶液、K 2SO 4溶液的滴瓶．

小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl 溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．

（提出问题）该滴瓶中溶质的成分是什么？ （提出猜想）通过分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl ； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl 和KOH ； 猜想Ⅲ溶质成分为： ；

猜想Ⅳ溶质成分为：KCl 、KOH 和K 2SO 4。

（实验探究）为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；

（实验反思）小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞

同？ （选填“是”或“否”）． 【答案】【提出猜想】KCl

、K 2SO 4

【实验探究】（1）BaCl 2+K 2SO 4═BaSO 4↓+2KCl （2）酚酞试液 酚酞试液变红色 【实验反思】否 【解析】 【提出猜想】

猜想：溶质成分只有KCl ；溶质成分为KCl 和KOH ；溶质成分为：KCl 、K 2SO 4；溶质成分为：KCl 、KOH 和K 2SO 4． 【实验探究】 实验报告如下表所示：

象

（1）取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向

试管中加入适量BaCl2溶液

产生白

色沉淀

该反应的化学方程式为

BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl

（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤

液于另一支试管中，向该试管中加入酚

酞试液

酚酞试

液变红

色

证明猜想Ⅳ成立

故填：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；酚酞试液；酚酞试液变红色．

【实验反思】

因为向试管中加入适量BaCl2溶液时产生白色沉淀，说明含有硫酸钾；将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明含有氢氧化钾，因此猜想Ⅱ和猜想Ⅲ不正确，不用补充相应实验予以证明．故填：否．

【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

22．化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的制取气体的发生装置。

（1）写出装置A中任意两种仪器的名称：_______________、_______________。

（2）若选用氯酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是___________（填写字母）。（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是_______（填序号）。

A．颜色B．密度C．溶解性D．与氧气是否反应

（4）选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是___________（填写字母），采用的收集方法是_____________，分别用物质名称和化学符号写出该反应的表达式:_____________________________________、

_________________________________。

（5）资料显示，将新制的5%的过氧化氢溶液,加热到80℃时，才有较多的氧气产生,而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间

短。

①小强按如图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条,木条并未复燃，为此，他利用如图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验这带火星木条未复燃发的原因是______________________________。

②采用相同质量5%的过氧化氢溶液，如图丙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_________

【答案】锥形瓶 长颈漏斗 D A C 排水法（或向上排空气法） 过氧化氢

水+氧气 H 2O 2 H 2O + O 2 加热过氧化氢溶液产生的氧气中含有较多水蒸气，使带火星的木条不能复燃

【解析】

（1）根据常见仪器名称解答；

（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；

（3）根据气体的密度和溶解性选择收集气体的方法；

（4）根据反应特点分析发生装置和收集装置；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应写出反应的文字表达式和符号表达式；

（5）①根据在加热时水受热会蒸发分析；

②根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气。

解：（1）由图可知，装置中仪器有锥形瓶、长颈漏斗等；

（2）实验室用氯酸钾为药品制取氧气，属于加热固体制取氧气，选择的发生装置是D ；

（3）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，根据气体密度是否与空气中的氧气反应来选择排空气法收集，根据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或拍气体液体的方法，故本题选A ；

（4）选用粉末状的二氧化锰混，不能选择B 装置的多孔隔板，分液漏斗可以控制滴加过氧化氢的速率和量。故最理想的发生装置是C ；氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法或向上排空气法收集；反应的文字表达式为过氧化氢二氧化锰水+氧气；符号表达式为

H 2O 2 2MnO H 2O + O 2；

（5）图甲实验中带火星木条未复燃发的原因是：加热过氧化氢溶液产生的氧气中含有较多

水蒸气，使带火星的木条不能复燃；

②因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，利用催化剂制取氧气的大致曲线为：

23．

如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实

验装置时，可重复选择仪器。如D、D1、D2），试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。

①制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为___________（填写仪器序号字母）。

②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验_______。

（2）实验室如果选用A装置制取氧气，其反应的方程式为__________。

（3）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。

①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是_______。

②在这个实验中，如果仪器连接时无D1，利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则

（填变大、变小、不变）。除此外，你认为还可以通过测量_______（填字母）的质量变化来计算氧化铁纯度。

③对于小强同学设计的这个实验装置，尾气处理的方法是用___________（填字母）收集，还可以用______________方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，你的具体改进建议是

_________________。

【答案】ADE氢气的纯度2H2O 2 2H2O+O2↑3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2变小B装置G燃烧尾气用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验

【解析】（1）①根据锌和硫酸反应正确氢气是固体和液体的不加热反应，选择发生装置；收集干燥的气体需要用浓硫酸进行干燥，再用向下排空气法收集；

②氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸危险，所以需要进行纯度检验；

（2）A装置是固体和液体的不加热反应，应采用分解过氧化氢的方法制取氧气；

（3）①一氧化碳还原氧化铁，在高温的条件下生成二氧化碳和铁；

②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度，若无D1计算出的氧

化铁样品的纯度与实际相比变小；我们还可以通过测量生成二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度；

③尾气处理可以收集起来备用也可以燃烧掉；为避免杂质干扰实验结果，可以用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验。

解：（1）①根据锌和硫酸反应正确氢气是固体和液体的不加热反应，选择发生装置。故所选仪器的连接顺序为ADE；

为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度;

（2）A装置是固体和液体的不加热反应，应采用分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；

（3）①一氧化碳还原氧化铁，在高温的条件下生成二氧化碳和铁。反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 ；

②利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则变小；除此外，你认为还可以通过测量B装置的质量变化来计算氧化铁纯度。

尾气处理的方法是用G收集，还可以用燃烧尾气方法进行处理。如果杂质干扰实验结果，改进建议是：用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验。

24．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．小林将两种碱的溶液分别装入试管A、B 中，进行如下实验．

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成色．

（2）实验2中，若B盛装的是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式是．

（3）实验3中，小林向两支试管中吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是．B中无现象，为探究吹气后B中溶质的成分，小林进行如下探究：

（提出猜想）猜想1：溶质只有氢氧化钠

猜想2：溶质只有碳酸钠

猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

（实验和结论）

实验实验现象结论

取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后产生白色猜想3

取上层清液，向其中加几滴酚酞溶液．

沉淀

溶液呈现

红色

成立

（反思与评价）老师评价小林得出的结论不正确，是因为．

如果要验证猜想3成立，你的改进意见是．

【答案】（1）红（2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）Ca（OH）

2+CO2═CaCO3↓+H2O;将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液

【解析】

试题分析：（1）实验1中，两支试管的溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

（3）实验3中，向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，说明A中是澄清石灰水，澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca （OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

李红得出的结论不正确，是因为猜想2中也会产生相同的现象，这是因为如果溶质只有碳酸钠，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式

25．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

（定性研究）

(1)如图甲，可通过观察_________________来定性比较两者的速率影响效果。

（定量研究）

(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________。要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_______________。

（深入研究）

(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？

猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；

猜想2：___________影响过氧化氢的分解速率；

猜想3：___________影响过氧化氢的分解速率；……

请设计实验，验证猜想

实验操作实验现象实验结论

分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl。观察现象。加入FeCl3的试管中产生

的气体快，加入NaCl的

试管中产生的气体慢。

证明是Fe3+影响过

氧化氢的分解速率

（4）（反思与讨论）上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 ___________________ 。

请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式___________________________________。

【答案】(1)产生气泡的快慢 (2)关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好时间

(3)氯离子(Cl-) 铁离子(Fe3+) (4)质量和化学性质不变 2H2O22H2O + O2↑

【解析】

试题分析：(1) 如图甲，可通过观察产生气泡的快慢来定性比较两者的速率影响效果，产生气泡的速率越快，说明反应速率就越快

(2) 如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好；要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的时间，所需时间越短，化学反应速率就越快

(3) 在FeCl3溶液中存在的粒子有：水分子（H2O）、氯离子(Cl-)、铁离子(Fe3+)，故猜想2：氯离子(Cl-)影响过氧化氢的分解速率；猜想3：铁离子(Fe3+)影响过氧化氢的分解速率(4)根据催化剂的特点：能改变其他物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质不变，故若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后质量和化学性质不变；FeCl3催化H2O2分解的化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑

考点：探究性实验的设计，催化剂概念的理解

26．（8分）某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。

I．定性探究

（查阅资料）硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。

实验一：探究样品中是否含有碳酸钾

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