第3节__探索碱的性质学案

探索碱的性质学案

第3节 探索碱的性质学案

【考查要点】

考查要点1．碱的概念

碱在水中电离时，生成的阴离子只有 离子。OH-

考查要点2． 碱的性质

碱能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变 、无色酚酞试液变 ）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。蓝、红

考查要点3．中和反应的概念

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。酸、碱、盐、水

考查要点4． 鉴别SO42-、OH-、CO32-的方法

一般的鉴别过程是“取样、加试剂、根据实验现象得出结论”。SO42-的鉴别采用BaCl2； OH-的鉴别采用酸碱指示剂或CuSO4；CO32-的鉴别采用HCl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。

考查要点5．碱的运用

氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而潮解，利用这个性质它可用作某些气体的干燥剂。利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。

【能力提升训练】基础巩固题

1．（考查要点1、2）下列对NaOH的描述不正确的是 ( )

A．易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B．固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2

C．NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红 D． NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱

2．（考查要点2、3）下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是（ ）

A． 硝酸钠溶液 B． 酚酞试液 C． 稀盐酸 D． 硫酸铜溶液

3．（考查要点2）下列物质暴露在空气中容易变质的是（ ）

A．食盐 B． 硫酸铜溶液 C．氧化铜粉末 D． 氢氧化钠固体

4． （考查要点2）下列各组气体可用火碱干燥的是 ( )

A．H2、O2、N2 B．CO、SO2 、H2 C．CO2、HCl、N2 D．CO、CO2、O2

5． （考查要点3）在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生

长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）

A． 石灰石 B． 熟石灰 C． 烧碱 D． 醋酸

6．

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）

A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋

7．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是 ( )

A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO

8． （考查要点2、3）某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入 ( )

A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸

9． （考查要点4）现有 a．MgSO4 b．NaOH c．CuSO4 d．NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确的顺序是（ ）

A．abed B．bcda C．cbad D．cadb

10．（考查要点2）久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜的化学式为，形成该白膜的化学方程式为： ；要洗去这层白膜应选

用 试剂，发生反应的化学方程式为： 。

11． （考查要点2）以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有

关的化学方程式。

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12． （考查要点2）某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后白纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来，可向该纸上喷洒 或 。（填药品名称）

13． （考查要点2、5）我国西部某地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。

（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为_____材料。

（2）利用石灰石分解可制得生石灰（作为食品干燥剂），反应的化学方程式为：__________ ___。

（3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2]用于农业上改良___性土壤。

（4）利用熟石灰和碳酸钠反应可制得_______________，用于肥皂、造纸等上业。

14． （考查要点2、4、5）久置的氢氧化钠中常含有剂是 其反应的化学方程式为 ，除去此杂质常用的试剂是 ，其反应的化学方程式为 。

15． （考查要点5）如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱,写出反应的化学方程式

①_____________ _； ②______________ ___； ③_____________ ___。

16． （考查要点2、5）现有稀盐酸、稀硫酸、

氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分

别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两

两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”

表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”

表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的

溶质的化学式分别为：A． ；B． ； C． ；D． 。

写出上述实验过程的有关反应方程式：

A+B； C+D。

17． （考查要点5）单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星。在硅及相关产品的生产中排放的废水中含有HCl。该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20毫升废水（假定密度为1克/厘米3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。

（1）计算该废水中含HCl的质量分数。

（2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下18． （考查要点5）下图是某种胃药的部分表识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按表识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果取整数）

（1）所含氢氧化镁的质量为 mg； （2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为 mg。

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【参考答案】

基础巩固题

1、C 2、C 3、D 4、A 5、B 6、A 7、B 8、A 9、C

10、CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O 盐酸 CaCO3 + HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

11、遇紫色石蕊变蓝色，遇到无色酚酞变红色。

与非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 ==== NaCO3 + H2O

与酸发生反应 NaOH + HCl ====NaCl + H2O

与盐发生反应 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

综合创新题

12、紫色石蕊 无色酚酞

13、（1）建筑 （2）CaCO3 ===== CaO + CO2↑ （3）酸 （4）NaOH

14、碳酸钠 稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H20 +CO2↑

适量Ba（OH）2 Na2CO3 + Ba（OH）2 ==== 2NaOH + BaCO3↓

15、①CaCO3 ===== CaO + H2O↑ ② CaO + H2O ====Ca（OH）2

③Ca（OH）2 + Na2CO3 ====CaCO3↓ + 2NaOH

16、A 、H2SO4 B、Na2CO3 C、Ba（OH）2 D、HCl；Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H20 +CO2↑,

Ba（OH）2 +2HCl==BaCl2+H2O

17、（1）0.365% (2)Ca（OH）2 经济、NaOH腐蚀性强

18、（1）4500 （2）5663.8

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