初中化学计算(荐)

初中化学计算

2013年1月20日

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一、计算相对分子质量相对分子质量是指 化学式中各原子的相对原子质量的总和。

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学会以下五种计算a、计算物质的相对分子质量 b、计算物质组成元素的质量比 c、计算物质中某元素的质量分数 d、已知物质质量求元素质量 e、已知元素质量求物质质量

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1、计算物质的相对分子质量化学式中各原子相对原子质量的总和。例：O2的相对分子质量 =16×2 =32 H2O 的相对分子质量=1×2+16=18 练习：计算 氯气 Cl2 二氧化硫 SO2 尿素 CO(NH2)2 碳酸氢铵 NH4HCO3 的相对分子质量

2、计算物质组成元素的质量比例 1.计算CO2中碳元素与氧元素的质量比

解：CO2中碳元素与氧元素的质量比 12﹕16×2=3﹕8 例 2.计算Na2CO3中各元素的质量比解：Na2CO3中钠元素、碳元素、氧元素的 质量比 23×2﹕12﹕16×3 = 23﹕6﹕24 练习：分别计算 SO2 NH4HCO3 中组成元素的质量比。2013-1-20

Fe2O3 CO(NH2)2

3、计算物质中某元素的质量分数例：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的 质量分数。 解： NH4NO3中氮元素的质量分数N的相对原子质量 N的原子数 100% NH 4 NO3的相对分子质量

14 2 100 % 14 1 4 14 16 314 2 100 % 35% 802013-1-20

练习：

分别计算

下列物质中加点元 素的质量分数SO2 Fe2O3

CO(NH2)2

NH4HCO3

4、已知物质质量求元素质量 例：计算50Kg硝酸铵(NH4NO3)中有氮元素多 少千克。

解： 氮元素的质量= 硝酸铵的质量×N元素在硝酸铵中的质量分数= 50Kg× 35% = 17.5Kg

练习：计算5Kg尿素CO(NH2)2中N元素有多少千克

5Kg碳酸氢铵NH4HCO3中N元素有多少千克。

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5、已知元素质量求物质质量例：计算多少千克硝酸铵(NH4NO3)中有氮元 素35kg。

解：硝酸铵的质量

练习：多少千克碳酸氢铵NH4HCO3中有N元素5Kg。 多少千克尿素CO(NH2)2中有N元素5Kg2013-1-20

练习硫酸的化学式为H2SO4

1、 求硫酸的相对分子质量；2 、计算硫酸中组成元素的质量比；

3 、计算硫酸中氧元素质量分数；4 、98克硫酸中含氧元素多少克？ 5 、多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所 含氧元素的质量相等？

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1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 ( ) A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O2. 质量相等的SO2和SO3,两者氧元素的质量比是 ( ) A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2 3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 ( ) A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳 4.要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子 个数比为 ( ) A.1:1 B.3:2 C.1:4 D.6:5 5.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为 20%,则混合气体中CO2和O2的质

量比为 ( ) A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:72013-1-20

二、有关化学方程式的计算1.有关反应物和生成物的计算 2.不纯物的计算

3.选量(过量)计算4.多步反应的计算

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1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型， 理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。

例求多少克碳在氧气中燃烧生成44克二氧 化碳 C+O2=====CO2点燃

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2.不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净 物，不纯物质不能代入方程式进行计算。 遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质 的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。 计算关系为： 纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例题 用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂 质4%的生铁多少吨？

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3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。 在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总 和，等于反应生成的各物质的质量总和”。 要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加” 反应的物质，就不应计算在内。 在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生 成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量 是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大 一些。

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例题1、有氢气和氧气各10克混合点燃，求生成多 少克水

2、今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器 中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( ) (A)氢气10克，氧气10克 (B)氢气2克，氧气18克 (C)氢气4克，氧气16克 (D)氢气1克，氧气19克

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4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一 个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后 一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的 氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生 成的氧气恰好完全反应生成水。

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三、 有关溶液的计算1.溶解度的计算 2.溶液中溶质质量分数的计算 3.溶解度与溶液质量分数之间的换算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳 定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶 剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是： 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质 的质量。2013-1-20

1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固 态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系， 可进行如下的有关计

算。(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量， 求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱 和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少 (蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温 或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。2013-1-20

2.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中 常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质质量分数的计算题可以有： (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶 剂的质量。 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固 体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

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3.溶解度与溶液质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、 溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和 溶液里溶质质量分数是恒定的。 在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概 念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一 定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

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例与练

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