河北省定州市届高三化学下学期周练试题(复习班，4.9)

河北省定州市2017届高三化学下学期周练试题（复习班，4.9）

一、选择题

1．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ） A．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑ C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu═Cu+Ag

D．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba+2OH+2H+SO4═BaSO4↓+2H2O

2．如图所示．在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是

2+

﹣

+

2﹣

+

2+

A. C1电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B. C1电极处溶液首先变黄色

C. C2电极上可依次发生的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移

3．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z B. 对应氢化物的沸点： M＞Z＞Y＞X

C. 对应氢化物的稳定性: Z＞X＞Y＞M D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸 4．物质有多种多样的聚集状态，下列有关说法错误的是( ) A.组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团

B.二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4 C.NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点更低 D.等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性 5．下列物质属于非电解质的是（ ） A．SO2 B．NaHCO3 C．H2SO4溶液 D．Fe

6．某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH

1

溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

7．在某氯化钙溶液中通入二氧化硫气体，未见沉淀生成，若先加入另一种物质，再通入二氧化硫，则可以看到沉淀生成。此物质不可能是（ ）

A 新制氯水 B 氨水 C 稀盐酸 D 双氧水 8．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－ C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H

D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl，先加过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

9．电解质溶液为硫酸铜的铜锌原电池中，铜电极是 A．负极

B．发生还原反应的一极

C．正极

D．电子流入的一极

－

－＋

10．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： （1）a和b混合 （2）c和d混合 （3）c和e分别通入少量溴水中 （4）b和e分别通入氢硫酸中 则a、b、c、d、e依次可能是

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

气体变红棕色 产生白烟 溴水都变成无色透明的液体 都产生淡黄色浑浊 2

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

11．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g (设反应中水分不损失)则a和b的关系为

A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定 12．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是 ( ) －

A．存在电离平衡HCO3－

B．存在水解平衡HCO3＋H2O

H＋＋CO32—

H2CO3＋OH－

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH－)、c(CO32—)均增大 13．下列有关反应类型说法中正确的是 （ ） A、

是通过加聚反应得到的产物

B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应

C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应

D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇 14．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡

B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银

C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快 D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 15．下列说法中正确的是

A．相对分子质量相同的有机物是同分异构体

B．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上

C．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 D．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物

16．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是 A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

3

C．不能电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能电解熔融MgCl2来制取金属镁 D．Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3 17．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A. 水溶液能导电

B. 由金属和非金属元素的原子组成 C. 熔融状态能导电 D. 可以溶于水

18．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO4 + H + Ba + OH=BaSO4↓+ H2O B．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3+Ba+OH= BaCO3↓+H2O C．硫氢化钠发生水解：HS+H2O

－

－

2+

－

2－

+

2+

－

H3O+S

+2－

D．FeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

19．有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2（正反应放热），则以下说法正确的是

N2O4

A. 反应起始时反应速率的关系：va＜vb B. 反应过程中反应速率的关系：va＜vb C. 两容器内反应达到平衡所需时间一定相同 D. 反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是

A．钠与Y只能形成Na2Y

B．Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物 C．Z得电子能力比W强

4

D．X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

二、实验题

21．为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，某课外活动小组设计了下列实验。图中D为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

请回答有关问题：

（1）组装好装置后，关闭D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞，C装置中有什么现象？ ； （2）反应开始前要向体系中通入气体A，为什么？ ；A可以是 （填序号） ①N2 ②O2 ③空气 ④CO2

（3）当完成装置A的实验目的后，关闭D，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是： 。

（4）反应一段时间后，将F中空气推入E中，证明生成了NO实验现象是： 。

（5）装置C的作用是： 。 22．某研究小组探究：

I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

II． SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH＝1] 请回答下列有关问题： 探究I

(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应 完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

5

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况） 探究II

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想： 猜想1:SO2与Fe反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与NO3反应；猜想3：____________； ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸 b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液 c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

3+

-

6

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