高中化学人教版选修3模块综合检测

模块综合检测

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)

1．下列有关化学用语的说法中不正确的是导学号 09440612( ) A．—OH与

都表示羟基

B．如图是食盐晶体的晶胞

C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：答案：B

解析：NaCl的晶胞如下图所示。

2．下列各组微粒中，都互为等子体的是导学号 09440613( ) A．CO、NO、NaH、N2 C．CO23、NO3、BeCl2

－

－

B．SO2、NO2、N3、CNO

23

D．SiF4、SiO44、SO4、PO4

－

－

－

＋－－

答案：D

解析：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。

3．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是导学号 09440614( )

答案：C

2019-2020学年

4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是导学号 09440615( ) A．受外力作用时都易发生形变而破裂 B．都含有阳离子

C．一般都具有较高的熔点和沸点 D．都可采取“紧密堆积”结构 答案：A

5．下列说法中错误的是导学号 09440616( ) A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4和[Cu(NH3)4]2中都存在配位键

＋

＋

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案：A

6．下列判断正确的是导学号 09440617( )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60° 答案：D

解析：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4

和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。

7．下列物质的性质与氢键无关的是导学号 09440618( ) A．冰的密度比水的密度小 C．SbH3的沸点比PH3的高 答案：C

解析：SbH3的沸点比PH3的高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，与氢键无关。

8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是导学号 09440619( ) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．氨气极易溶于水

D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

2019-2020学年

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 答案：B

解析：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。

9．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：P—P：

－

198 P—O：360 O==O：498，则反应

P4(白磷)＋3O2==P4O6的反应热ΔH为导学号 09440620( )

A．－1 638 kJ·mol1

－

B．＋1 638 kJ·mol1

－

C．－126 kJ·mol1

－D．＋126 kJ·mol1

－

答案：A

解析：反应中的键能包括：断裂1 mol P4和3 mol O2分子中共价键吸收的能量和形成1 mol P4O6中共价键放出的能量。由各物质的分子结构知1 mol P4含6 mol P—P键，3 mol O2含3 mol O===O键，化学反应的反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。故ΔH＝(198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×3)－360 kJ·mol－1×12＝－1 638 kJ·mol－1。

10．下列各组微粒的空间构型相同的是导学号 09440621( )

①NH3和H2O ②NH4和H3O ③NH3和H3O ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2

2⑥SiO44和SO4 ⑦BF3和Al2Cl6

－

－

＋

＋

＋

A．全部 C．③④⑤⑥ 答案：C

B．除④⑥⑦以外 D．②⑤⑥

解析：等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总

4－2－数相同的粒子称为等电子体。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO4和SO4互为等电子体，而

CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。

11．下列关于晶体的说法中，不正确的是导学号 09440622( )

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结

2019-2020学年

构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③ C．④⑤⑥ 答案：D

解析：②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是导学号 09440623( )

B．②③④ D．②③⑦

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。 C．Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同

－

＋

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案：A

解析：X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。A项，主族元素的最高正价等于最外层电子数，X为＋5价，Z为＋3价，两者之和为8，正确；B项，同一周期原子，核电荷数大的半径小，故半径从大到小为Z＞W＞Q＞X＞Y，B项错；C项，O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数均相同，C项错；D项，非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物H2SO4＜HClO4，D项错。

13．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是导学号 09440624( )

A．配位体是Cl和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4，配离子是[TiCl(H2O)5]2

＋

＋

－

C．内界和外界中的Cl的数目比是1

－

－

2

C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀 答案：C

2019-2020学年

解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位体是Cl－和H2O，配位数是6、中心离子是Ti3

＋，1

个Cl－和5个H2O分子在内界、2个Cl－和1个H2O分子在外界，内界的Cl－不被沉

淀。

14．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是导学号 09440625( )

A．CBr2F2 C．CH3CH2CH3 答案：D

解析：具有光学活性的一定是手性分子，而手性分子中一定含有手性碳原子。D中，标

B．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)COOH

注“*”的为手性碳原子：。

15.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是导学号 09440626( )

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是极性分子 答案：C

解析：SF6分子中，S和F的化合价分别是＋6和－1，S的化合价已达到最高价，不会再升高，而F的氧化性比O强，所以六氟化硫不易燃烧，A错；SF6分子中的硫原子并不是8电子稳定结构，氟原子满足8电子稳定结构，B错；SF6分子中只有S—F极性共价键，均为σ键，具有正八面体立方体构型的SF6是非极性分子。

16．下列说法中正确的是导学号 09440627( ) A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．N—N、N==N、NN键能之比为1.00

2019-2020学年

2.174.90，说明N2分子中π键键能>σ键

键能

答案：D

解析：A中，键长越长，键能越小；B中，ⅡA族中的Be和ⅦA族中的Cl，可以形成BeCl2分子，其中Be与Cl之间以共价键结合；C中，水分子中键角为105°。

17．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是导学号 09440628( ) A 表述1 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 答案：B 解析：A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子，在水中溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成的化合物不一定是最高价或最低价化合物，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项P4O10溶于水生成电解质，可以导电，C6H12O6溶于水不导电，故表述Ⅰ不正确，Ⅰ和Ⅱ不存在因果关系。

二、非选择题(本题包括5小题，共49分)

18．(10分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。导学号 09440629 (1)第三周期原子半径最小的元素__________。 (2)第一电离能最大的元素__________。 (3)电负性最大的元素__________。

(4)第四周期中第一电离能最小的元素__________。

(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。 (6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。 (7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。

(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

(9)写出铜元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

－表述2 NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 ＋B C D 2019-2020学年

答案：(1)Cl (2)He (3)F (4)K (5) 188O (6)31

(7)

(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2 (9)第四周期ⅠB族 ds

解析：根据元素在元素周期表中的位置和性质递变规律判断。

19．(8分)上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。导学号 09440630

(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式________。 (2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，如图(正方体)是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置________。

(3)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其原因可能是________。 A．氙的含量比较丰富 C．氙原子半径大，电离能小

B．氙的相对原子质量大 D．氙原子半径小，电负性大

(4)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为________(填“极性”或“非极性”)分子。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2 (2)正方体的八个顶点和六个面心 (3)C (4)极性

解析：(3)与F、O形成的化合物中，氙显正化合价，故C项正确。(4)孤电子对的排斥作用使XeO3空间结构不对称，为极性分子。

20．(9分)前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C比E少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业。回答下列问题：导学号 09440631

(1)①元素电负性：D________E。

②A、C单质熔点：A________(填“>”或“<”或“＝”)C。 (2)AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为________。

(3)F的核外电子排布式为________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀

2019-2020学年

＋

－

溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F离子与NH3之间的化学键为________。

(4)B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是________。

(5)元素X的某价态阴离子Xn中所有电子正好充满K和L电子层，CnX的晶体结构如

－

图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为________，晶体中每个Xn被________个等距离

－

的C包围。

＋

答案：(1)①< ②> (2)分子晶体

(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 配位键

(4)H2O分子间除了范德华力之外，还形成分子间氢键，而H2S分子间只有范德华力 (5)3

1 6

解析：由题设条件可知A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Cl，F为Cu。(5)8个11

Xn－在顶点，8×＝1个；12个C＋在棱上，12×＝3个。即1个晶胞中有1个Xn－、3个

84C＋。

21．(7分)Ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：导学号 09440632

(1)下列说法正确的是________(填序号)。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 C．电负性As>Ga

B．第一电离能As>Ga D．原子半径As>Ga

(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________；

(3)AsH3空间构型为________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为______________；

Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

(4)请解释金属铜能导电的原因__________________，Cu2的核外电子排布式为

＋

________________________。

2019-2020学年

(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和________。

答案：(1)BC

(2)(CH3)3Ga＋AsH3=====GaAs＋3CH4 (3)三角锥 sp2

(4)铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动

[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (5)离子键 配位键

22．(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：导学号 09440633

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。 (5)这5种元素形成的一种1

1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴

700℃

向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________。

答案：(1)N (2)sp3 H2O2、N2H4 (3)HNO2、HNO3 H2SO3 (4)＋1

22(5)SO24 共价键和配位键 H2O H2O与Cu的配位键比NH3与Cu的弱

－

＋

＋

2019-2020学年

解析：本题主要考查物质结构知识，意在考查考生的抽象思维能力、推断能力以及对知识迁移能力。

由题意推出元素a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。(1)N、O、S中第一电离能最大的是N，Cu的价层电子轨道示意图为：

。(2)a和其他元素形成的二元共

价化合物中，分子呈三角锥形的是NH3，NH3中的N原子的杂化方式为sp3，分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4。(3)这些元素的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3，酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3。(4)由图可知，e和c的个数比为2

1，则化学式为Cu2O，e

离子的电荷为＋1。(5)由该化合物的阳离子结构可知，该阳离子可以表示为[Cu(NH3)4(H2O)2]2

＋，结合阴离子呈四面体结构，可知阴离子为

－SO24，即该化合物是Cu(NH3)4(H2O)2SO4；阳

离子中存在的化学键有共价键和配位键；由于H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱，故加热该化合物时，首先失去的组分是H2O。

2019-2020学年

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