最新2019年高考化学模拟仿真试题及答案6-10套

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2019年南昌高考化学零模推荐度：
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班级姓名准考证号考场号座位号 2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是（）

A．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

C．氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等 D．工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol，当在一定温度压强下向一密闭

－1

容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ B．常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA D．12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA

－

9．有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为中正确的是（）

A．1molA最多能与4mol H2发生加成反应

B．1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol C．有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 D．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

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含答案及评分标准第（1）页

，下列叙述

10．下表中的实验操作能达到实验目的的是（）

选项 A B C D 实验操作向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1－1 实验目的检验H2O2的氧化性大于Fe 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱检验溶液中是否含有SO42- 3+NaClO溶液和0．1mol·LCH3COONa溶液的pH 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类 11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

12． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（） A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀

13．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol·L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）

－

-1

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含答案及评分标准第（2）页

A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10

－

+-4.75

－

-1

B．pH=5.5的溶液中：c（CH3COO）> c（CH3COOH） >c（H）>c（OH） C．pH=3.5的溶液中：c（Na）+c（H）-c（OH）+c（CH3COOH）=0.1mol·L D．W点所表示的溶液中：c（Na）+c（H）=c（CH3COOH）+c（OH）

－

二、非选择题：请按要求回答问题。

26.（14分）铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:

（1）步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH

Na2CrO4 +NaFeO2 + H2O，该反

应配平后FeO·Cr2O3与O2 的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。

A. 铁 B. 氧化铝 C. 石英 D. 陶瓷

（2）步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。

（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。

结晶温度/℃ Na2CrO4 ? 4H2O NaOH NaAlO2 Na2SiO3 30 40 50 60 70 52.45 68.81 60.26 50.74 46.77 29.79 8.69 20. 49 8.46 27. 96 10.36 33.06 8.10 12.21 10.84 9.32 6.48 Na2CrO4粗晶中各物质含量/% 29.66 10.40 12.25 （5）步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。

（6）若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为

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____________(用含m1、m2的代数式表示)。

27. （14分）为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:

（1）燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:

a.4NH3 (g)+6NO(g) b.4NH3(g)+5O2(g) c.N2(g)+O2(g)

5N2(g)+6H2O(g) △H 1

4NO(g)+6 H2O(g) △H2 =-925kJ·mol2NO(g) △H 3=+175kJ·mol

-1

则△H 1=_____kJ/mol。

（2）向某恒容密闭容器中加入2 mol NH3、3 mol NO，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示:

①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在压强为加p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300 kJ，则NO的转化率为_______________________。

③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是__ ____。 a.水与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变 c. NH3、NO生成速率比为5 :4 d.容器的总压强保持不变

（3）将2mol N2、3 mol H2O、0.5 mol NO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。 ①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为____________ __。 ②与y容器中反应相比，z 容器中反应改变的条件及判断依据分别是_____________。 28. （15分）硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：______________________________________、_________________________________。（2）从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。

①碱溶液洗涤的目的是_______ ___________________________。 ②硫酸过量的原因是________________ ___________________。

（3）硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒

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精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。

①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。B中可观察到的现象是_____________________。

a. NaOH溶液 b. 硫酸溶液 c. BaCl2溶液 d. 品红溶液

②装置E的作用是__________________________________。

③写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:________________________________________。 35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

（1）在基态N原子中，其s电子云形状是_________形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN中σ键与π键数目之比为___________________。（2）碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。（3）化合物(CH3)3N 能符于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]，该过程新生成的化学键类型为______________________。（4）阳离子[(CH3)3NH]和阴离子A按个数比4 : 1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A 的化学式为_______________。

+-15

（5）立方氮化硼的晶胞如图2 所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为__ ____；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）

对氨基水杨酿钠(PAS-Na)是抑制结核杆茵最有效的药物。某同学设计的合成PAS-Na的两种路线如下:

-3

已知以下信息:

①甲、乙、丙为常用的无机试剂;

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②③回答下列问题:

(苯胺，易被氧化)。

（1）甲和丙的名称分别是_________________、____________________。（2）E的结构简式是______________________。

（3）A→B的化学方程式是___________________________________ ___，反应类型是__________。

（4）A的同分异构体中氨基(一NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有___ _种，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积之比为2 : 2 : 2: 1的结构简式为____________。 (5)有同学认为“路线二”不合理,不能制备PAS-Na，你的观点及理由是________________。

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参考答案及评分标准

7～13：CBDACDD

26. （14分，每空2分）（1）4: 7 A

（2）熔融后增大了反应物的接触面积（3）NaFeO2+ 2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH （4）40

（5）AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4) （6）[52m2/131m1]×100%

27. （14分，除注明外，每空2分）（1） -1800 （2） ① >

② 33.3%（3分） ③ad （3） ① x>y>z

②降低温度。z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c(NO)也比y容器中的低（3分）

28. （15分，除注明外，每空2分）

（1） NH4与OH反应生成的NH3·H2O在加热条件下分解生成NH3 NH3溶于水呈碱性（2） ①除去铁屑表面的油污

②抑制Fe水解（1分） ③蒸发皿（1分）

（3） ①b、d（1分）溶液红色变浅(或褪色)

②验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气 ③3(NH4)2SO4

4NH 3↑+N 2↑+3SO2 ↑+6H2O↑

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）（1）球（1分） 3（1分） 1: 2 （2）钙（1分）

（3）(CH3)3N为极性分子且能与水分子形成氢键配位键（1分）（4）sp [Ge4S10] （5）4（1分） 100/(aNA)

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）（1）高锰酸钾酸性溶液二氧化碳

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（2）

（3）

(4) 13

取代反应（1分）

（5）路线二不能制备PAS-Na，当苯环上连接有一NH2时，-NH2会被KMnO4酸性溶液氧化

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号位封座密号不场考订装号证考准只卷名姓此级班2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（七）

注意事项：

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．降解是指高分子化合物分解成较小的分子，转化为对环境无害（或少害）的过程。下列材料属于高分子化合物且在自然界中很难降解的是（） A．利用植物秸秆制成的纸张 B．利用乙烯合成的聚乙烯塑料 C．利用天然油脂合成的肥皂 D．利用玉米淀粉合成的生物塑料

8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（） A．2.4 g Mg与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA B．在标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中原子数为0.1NA C．常温下，pH＝1的盐酸中，含有0.1N+

A个H D．14 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA

9．以有机物a为初始原料合成金刚烷所涉及的关键步骤如下图所示：

下列说法中错误的是（）

A．物质a中所有原子均位于同一平面内 B．物质b能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C．物质c与d互为同分异构体

D．物质d的一氯代物有2种（不考虑立体异构）

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10．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，原子序数依次增大，W的最简单氢化物与氯气混合后光照，有白雾和不溶于水的油状液体生成，X是一种重要的“国防金属”，其原子中K层与M层电子数之和等于L层电子数的一半，Y元素的单质呈黄色，常存在于火山口附近，下列说法中正确的是（） A．原子半径：Y＞X＞W

B．1 mol W的最高价氧化物中含有共用电子对的对数为2NA C．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

D．用惰性电极电解X氯化物的水溶液有白色沉淀生成

11．下图是利用厌氧产电菌降解有机质（以C6H12O6表示）的电化学装置。已知在酸性环境中，厌氧产电菌在左室通过呼吸作用将C6H12O6转化为CO2，释放的电子一部分用于合成三磷酸腺苷供厌氧产电菌生命活动。下列有关说法正确的是（）

A．左室处于高浓度N2和高温条件有利于提高厌氧产电菌的活性 B．每降解1 mol C6H12O6，右室消耗的O2为6 mol C．降解有机质过程中质子由左室向右室迁移 D．该装置中能量转化只包括化学能转化为电能

12．下列有关实验操作、目的或结论的说法中均正确的是（）

选项 A 实验操作在海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1～2 min B 常温下，向0.5 mol·L的NaHA溶液中，滴加2滴甲基橙，溶液呈黄色在试管中依次加入碎瓷片、2 mL浓硫C 酸、3 mL乙醇、2 mL乙酸，用酒精灯缓慢加热 D 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的炭，并放出有刺激性气味的气体 -1

-1目的或结论加热的主要目的是除去溶液中的O2，避免I被氧化证明HA的水解程度大于其电离程度实验室制备少量乙酸乙酯 --浓硫酸具有脱水性和强氧化性 13．常温下，向1 L 0.1 mol·L某一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH（加入MOH过

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c(R?)程中溶液的温度和溶液的体积变化忽略不计），lg随pH变化的部分图象如下图所示

c(HR)[已知：Kb(MOH)＞Ka(HR)]，下列说法中正确的是（） A．常温下，Ka(HR)＝1×10

B．常温下，0.1 mol·L的HR溶液的pH≈3 C．当HR与MOH恰好完全反应时，c(R)＞c(M) D．当溶液呈中性时，c(R)＝c(HR)

--+

-1

-6

二、非选择题：请按要求回答问题。

26．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________________。（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2______________________(用简要文字描述)。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_________________________________________。 II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________。（5）甲装置中仪器a的名称为________________。

（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤

实验操作

将反应后得到的黑色粉末X(假定为

均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

向实验I得到的溶液中滴加几滴

实验现象

黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生溶液没有出现红色

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含答案及评分标准第（11）页

KSCN溶液，振荡

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是___ _ __(用简要文字措述)。（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

27．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：

已知：在一定温度下酸浸时Fe在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_______________________________________。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

温度℃ 铁浸取率 40 50 60 62 80 80 100 95 120 85 3+

①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式_________ _________________________。 ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH_______，其原因是______________________ ___________。 ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________ ________。（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

（4）Fe浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe还原为Fe；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe（Cr2O7被还原为Cr），该滴定反应的离子方程式为____________。 28．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知： ①NO2+CO

CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为

气态基态原子吸收的能量分别为

NO2 812kJ ②N2(g)+O2(g) ③2NO(g)+O2(g)

CO 1076kJ CO2 1490kJ NO 632kJ 2+

2-3+

2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________，该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。

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含答案及评分标准第（12）页

（2）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g)

2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=\平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。 ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。

③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时，Kp=______(用含p总的代数式表示)。

（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO3)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

-2-

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因______________________________________。 35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，铁离子价电子排布图为____________________________；

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含答案及评分标准第（13）页

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________________； ③此配离子中含有的化学键为_______________。

A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键

（2）NO2与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]可用于检验K的存在。NO2离子的VSEPR模型名称为________，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是__________ _。

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是____ _。

-3-+

（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为___ __，已知晶胞密度为ρ g/cm，则相邻2个b微粒之间的距离为___ __nm（列计算式）。 36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）有机物M的合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）有机物A的系统命名为___________。

（2）F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。（3）M的结构简式为___________。

（4）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________________。（5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（14）页

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（七）

参考答案及评分标准

7～13：BDADCDB

26．（14分，每空2分）（1）Fe+2H=Fe+ H2↑ （2）在干燥的HC1气流中加热（3）FeCl2+H2（4）Fe+H2O(g)（5）蒸发皿

（6）加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe反应转化为Fe （7）67.4%

27．（14分，每空2分）

（1）增大接触面积，同时增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2） ①4Fe3O4+O2+36H=12Fe+18H2O

②小于2 pH≥2时将有部分Fe沉淀损失

③温度超过100℃明显加快了Fe水解反应的速率，导致Fe浓度降低（3）Fe2(SO4)3 和H2SO4

（4）6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O 28（15分，除注明外，每空2分）（1）2NO(g) +2CO(g)

② 25%（1分） ③

2－

Fe+2HCl FeO+H2

N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol

（2） ① > （1分）正向（1分）不（1分）

23.04p （1分）

2---+

（3） ① c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)>c(OH)>c(H)

②因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3

H+SO3，加入氯化钙后，

+2-

Ca+SO3=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

（1） ①

② sp、sp ③ C D E G H

（2）平面三角形（1分） O>N>Co>K

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（15）页

（3）CrO2（1分）（4）CH4（SiH4）、NH4

（5）4（1分）（或）

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）（1）2-甲基-1-丙烯（2）加聚反应羟基

（3）

（4）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH（5）4

(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O

（6）CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOH

CH3CH2COOCH2CH3 （3分）

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（16）页

号位封座密号不场考订装号证考准只卷名姓此级班2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（八）

注意事项：

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是（） A．用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂 B．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂 C．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀

D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 8．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A．向Ca(OH)2＋

－

2－

2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋CO3＋2H2O B．向100 mL 0.12 mol·L－1

的Ba(OH)2＋

－

2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba＋3OH＋2CO2===HCO3＋BaCO3↓＋H2O

C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋

＋SO2－

2＋

－

4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O D．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na－1

－

2－

2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L稀盐酸：OH＋CO3＋3H＋

===CO2↑＋2H2O

9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B．分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体 C．苯乙烯（

）分子的所有原子不可能在同一平面上

D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同 10．下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案 2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（17）页

A B C D 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3 比较氯和碳的非金属性强弱向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入验证氧化性：Fe>I2 3+CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0~6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A．石墨电极上发生氧化反应 B．通空气的电极反应式为O2+4e=2O

C．通甲烷的电极反应式：CH4+4CO3-8e=5CO2+2H2O D．甲烷燃料电池中CO3 向空气一极移动

12．已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10，Ksp(NiCO3)＝1.0×10；p(Ni)＝－lg c(Ni)，p(B)＝－lg c(S)或－lg c(CO3)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）

2-2--21

-7

2-2---2-

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 D．P为3.5且对应的阴离子是CO3

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（） A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（18）页

C．离子半径：X

二、非选择题：请按要求回答问题。

26．（14分）石英砂岩，是硅石中的一种，其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2 (假设杂质均能溶于硫酸)，工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅，其艺流程如图16所示：

（1）请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示： ,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有。 (答出两点)

（2）实验室用18.4mol·L的浓硫酸配制250mL4.8mol·L的硫酸，需量取浓硫酸 mL(结果保留一位小数)；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需。

（3）制备高纯硅的过程中需要用到Cl2请写出实验室制备Cl2的离子反应方程式：。

（4）请写出b和H2反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移：。

（5）通过实验测得滤液a中c(Al)=1.0mol· L，c(Mg)=0.28mol· L，某同学打算通过调节溶液的pH值使Al和Mg完全分离(当离子浓度降到1.0×10mol· L时即视为完全分离)，则试剂X 用 (填“0.1mol·LNaOH 或“0.1mol·L氨水”)较好；沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为 (已知： KspAl(OH)3=8.0×10，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10,lg2=0.3，lg5=0.7)。

27．（15分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。 [探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢) 放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe外还可能含有Fe。若要判断溶液X中是否含有Fe，应选用 (填序号)。

a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4 溶液 ②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变钱，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：，

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（19）页

-33

-11

-1

-6

-1

然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y 中SO2的体积分数为。 [探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图17所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为，装置B中试剂的作用是。

(4) 认为气体Y中还含有气体Q的理由是 (用化学方程式表示)。

为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于 (填序号)，M中所加试剂为。

a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间

（5）利用上述实验装置进一步确认气体Y 中是否含有H2，为达到预期的实验目的，加热前称量装置D的总质量为mg，当通入336mL (标准状况) 气体Y完全反应后，继续通入氮气至装置D冷却到室温，称量装置D的质量为ng，则原混合气体中H2的体积分数为。(用含相关字母的代数式表示)

28．（14分）中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：

科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的有效途径之一便是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(如图18甲所示)：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2，转化为甲醇蒸汽和水蒸气。图乙是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别如下表：

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（20）页

C-H 413.4 -1

C-O 351 C=O 745 H-H 436 H-O 462.8 ①结合上表数据，试写出生成CH3OH的热化学反应方程式：。 ②已知E2=189.8kJ·mol，则E1= 。

（2）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)得到如下表所示三组数据：

起始量 CO/mol 4 3 2 2 1.6 达到平衡所需时间/min 6 3 H2O/mol H2/mol CO转化率实验温度/℃ 1 2 3 650 900 900 ①该反应的△H 0 (填“<”或“>”)。 ②实验2条件下的平衡常数K= 。

③实验3中，若起始时在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol,则此时v正 v逆 (填“<”“>”或“=”)。

（3）合成甲醇时所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液从工业废气(主要含CO2) 中捕捉，其原理如图19：

现向10mLmol/L Na2CO3溶液中通入1.12L (已换算为标准状况) CO2，假设溶液中没有晶体析出，试回答下列问题：

①该工业废气处理过程中“静电除尘装置”利用了的原理。 ②用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因：。 ③反应后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是。 35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

（1）在第二周期的元素中，第一电离能介于B 与N之间的元素有种。（2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是。（3）Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中σ键与π键个数比为。请写出一个与CO互为等电子体的离子：。（4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]。

①K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH 氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式：；CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型为 ;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（21）页

因：。

②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]中，中心离子的配位数为，NH3的VSEPR模型为。 ③图26为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（，0，0）、 (0，，0)、；已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为

a pm,则该晶体的密度为 g·cm (用

-3

含a的代数式表示，设N A为阿伏加德罗常数的值)。

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分） I是一种重要的有机化合物，其合成路线如图27所示：

已知： ①有机物F结构中只有一种等效氢；

②

试根据相关知识回答下列问题：

（1）烃E的名称为，物质B含有的官能团的名称为，B到C的反应类型是。

（2）在该过程中步骤①③两步设计的目的是，如果要检验合成的化合物B中是否含有A时，可用试剂。

（3）C能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，试写出该反应的化学方程式：，化合物I的结构简式为。（4）芳香族化合物M(C8H7O2Br) 能发生银镜反应，且苯环上只有两个取代基，满足上述条件的同分异构体一共有种。(提示：含有“-O-Br”结构的物质不稳定，不考虑) （5）参照上述合成路线，以乙醇为基本原料(其他试剂自选)，设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线：。

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含答案及评分标准第（22）页

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（八）

参考答案及评分标准

7～13：DABDCCD

26．（14分，除注明外，每空2分）

（1）MgO·2Al2O3·10SiO2·H2O（1分）加热或适当增大H+的浓度或将矿石粉碎（2）65.2 250mL 容量瓶、胶头滴管（3）MnO2+4H+2Cl

△ 2+

Mn+Cl2↑+2H2O

（4）

-1

Si+4HCl

（5）0.1mol·L氨水（1分） [5.3，9.0) 27．（15分，除注明外，每空1分）（1）铁钉表面被钝化（2）① bd（2分）

② SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分） 66.7%

（3）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H（2分）检验SO2是否除尽（4）C+2H2SO4(浓)（5）

△ -2+

2-+

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） b Ca(OH)2或Ba(OH)2

×100%（2分）

28．（14分，除注明外，每空2分）

（1） ① CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O △H=-181.6kJ/mol ② 8.2kJ/mol( 不写单位扣1分) （2） ① <

② （1分） ③ <（1分）

（3） ① 胶体离子带电性(或胶体的电泳现象)

② CO3+ H2O

-2-

HCO3+OH

2--)

③ c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH>c(H)

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空1分）（1）3

（2）Mg半径比Cu半径小，MgO的晶格能比CuO高，因此MgO的熔点高（2分）（3）1∶1（2分）

(其他合理的答案也给分)

（4）①3d4s sp、sp 二者形成的晶体均为分子晶体，但乙醇分子间能形成氢键的作用，使分子间作用力增大，因此熔、沸点比丙烷高（2分）

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（23）页

②)6 四面体形

③（0，0，） ×10（2分）

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空1分）（1）2-甲基丙烯氯原子、醚键（2分）氧化反应（2）保护羟基在第二步中不被氧化溴水或FeCl3溶液

（3）+ 2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+ 3H2O（2分）

（2分）

（4）21（2分）（5）CH3CH2OH

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（24）页

CH3CH2BrCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（3分）

号位封座密不订装号场考只卷此封密号证考不准订装只卷名姓此级班2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（九）

注意事项：

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性

B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应

C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油 D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（） A．46g乙醇中含有的共价键总数为7NA

B．FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA C．标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3NA 个氯原子 D．常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有NA 个中子 9．下列有关有机化合物的说法正确的是（）

A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代时，形成的同分异构体最多有9种

B．将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷 C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应

D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量 10．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释 A 用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干切口处呈银白色，常温下，钠与O2反应2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（25）页

表面的煤油，用小刀切开一端的外皮很快变成淡黄色 B C D 向盛有4mL0.1mol· L的NaOH溶液的试管中滴加等浓度的MgSO4溶液2mL后，再滴加0.1mol·LCuSO4溶液丝蘸取样品在无色火焰上灼烧向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 -1 -1生成了Na2O2 Cu(OH)2的Ks比 Mg(OH)2 的小该样品中含有钠元素，一定不含钾元素非金属性：Cl>Si 先产生白色沉淀后沉淀变为蓝色直接观察到火焰的颜色呈黄色试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀焰色反应实验时，某同学用洁净的铂11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构；C是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（） A．B与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性 B．A和B之间只能形成共价化合物 C．形成的气态氢化物的热稳定性：B>D D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D

12．储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图4所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（）

A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl- 向铜电极一端移动 B．电极C为阳极，在电极D 上发生还原反应 C．气体X的主要成分是H2

D．H透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生还原反应

13．已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.0×10,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol·L的H2C2O4溶液的pH值时，溶液中主要微粒的物质的量分数

-1

-2

δ(X)随pH值的变化如图5所示[已知：①δ( H2C2O4)=

1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（）

②

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（26）页

A．在a点，溶液对应的pH值为1.3

B．PH= 2.8 时，c(HC2O4)>c(C2O4)+c(H2C2O4) C． pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O4)=c(H) D．lgKa2=-4.2

-2-+

-2-

二、非选择题：请按要求回答问题。

26．（15分）根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：

（1）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：化合物 -1CO2 CH4 -74.9 CO -110.4 摩尔生成焓（kJ·mol） -395 CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为（2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应_____ __（填“I”或“Ⅱ”）。（3）一定温度下反应：CO2(g)+CH4（g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式Kp= （用平衡分压p代替平衡浓度表示）（4）在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g ), 发生反应：CO2(g)+CH4(g)如图2所示。

① a点时CH4的转化率为。 ② 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为，判断理由是。温度为T l℃、压强为P 3时，b点处v(正) v(逆）（填“<”、“>”或“=\ （5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（27）页

2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系

的电极反应式为。若电极B附近通入1m积为______ _m 33空气（假设空气中O 2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体27.（14分）聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4）制备 PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）CO 是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区

。

域。a 属于（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d 反应的平衡常数 K=

（2）800℃，混合气体中CO2的体积分数为40％时，Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式：。（3）若“酸浸”时间过长，浸出液 Fe含量反而降低，主要原因是。（4）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10。若浸出液中c(Fe) = 10

-1.8

-17

-39

mol·L，为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3，应调节浸出液的

-1

pH≤ 。

（5）FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4 ，该反应的离子方程式。（6）“催化氧化”过程中，用 NaNO2 作催化剂（NO 起实质上的催

化作用）时，温度与Fe转化率的关系如右图所示（反应时间相同），2+

Fe 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是。 28.（14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（28）页

实验试剂滴管试管现象 0.8 mol/LFeSO4 溶液1 mol/L Na2CO3 溶液实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min （pH=4.5）（pH=11.9）后出现明显的红褐色 0.8 mol/LFeSO4 溶液1 mol/L NaHCO3 溶液实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色（pH=4.5） 0.8 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）（pH=8.6）气泡，2min 后出现明显的灰绿色 1 mol/LNaHCO3 溶液实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，（pH=8.6）较长时间保持白色（1）实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

□Fe

+□ +□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3?

（2）实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为。（3）为了探究实验 III 中 NH4所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：实验 IV +

操作现象向 0.8 mol/LFeSO4 溶液中加入① ，再加入 Na2SO4 固体配与实验制成混合溶液（已知 Na对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。III 现再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合象相同 +

实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是② 。对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4水解产生 H，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③ ，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是。（5）实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是。

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（29）页

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：

（1）石墨晶体中含有的作用力有。（1）石墨晶体中存在的作用力有

（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是。（3）C60晶体的堆积方式为；晶体中C60的配位数为。

（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为；碳碳键的键角是；碳原子和碳碳键的个数比是；12g石墨烯中含有个六元环。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm，碳化硅晶体内碳硅键的键长为 pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。 36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

A(C7H8)浓HNO3浓H2SO4,△BMnO2氧化D还原E(C7H7NO)一定条件CH3Br2连续氧化MN(C4H10O)(C4H8O2)PBr已知：

ORNH2+C一定条件X3ⅰ.NaOHⅱ.H+YF催化剂(C4H6O3)O2N有机物PCOOH

RNC+H2OOCH+OCH2C一定条件OCHCC+H2O

（1）A为芳香化合物，其结构简式是。

（2）A→B的化学方程式是，，反应类型是。

（3）M无支链，N中含有的官能团是。

（4）M连续氧化的步骤如下：

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（30）页

M转化为Q的化学方程式是。（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是（） a．F能发生酯化反应和消去反应

OHb．Y在一定条件下可生成高分子化合物

c．1 molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH （6）E的结构简式是。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

OCH2CH2CH2COHn

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（31）页

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（九）

参考答案及评分标准

7～13：CDABBDC

26.（15分，除注明外，每空2分）（1）CH4(g)+CO2(g) （2）I（1 分）

2CO(g)+2H2(g) ΔH=+249.1kJ/mol

（3）

（4）80% p3>p2>p1（1分）该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆移，甲烷的体积分数增大 > （1 分）（5）CH4+4CO3-8e=5CO2+2H2O 0.1 27.（14分，每空2分）（1）放热反应 1 （2）Fe2O3+CO=FeO+CO2

（3）Fe易被空气中的 O2 氧化成 Fe （4）1.6

2-2+

2--

（5）4Fe+O2+4SO4+2H2O=4Fe(OH)SO4↓

（6）温度升高，反应速率增大；温度过高，NO 气体逸出，转化率下降 28.（14 分，每空2分）

（1）4Fe + 8CO3? +1 O2 + 10H2O= 4Fe(OH) 3 + 8HCO3? （2）Fe + 2HCO3? =FeCO3↓+ CO2↑+ H2O （3）硫酸至 pH=4.0 控制 SO4 浓度一致

向0.8mol/L FeSO4溶液中加入 Na2SO4 固体至 c(SO4)=1.6 mol/L （4）C 中 U 形管的增重（5）调节溶液 pH

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）（1）共价键、金属键、范德华力（3分）

（2）共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂

石墨、金刚石、C60（1分）

（3）面心立方堆积或分子密堆积（1分） 12（1分）

（4）sp （1分） 120（1分） 2:3或2/3（1分） 3.01×10（1分）

2-2-2+ 2+

（5）

（3分）

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（32）页

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）（1）

（2）

（3）羧基（或—COOH）（1 分）（4）（5）c

取代反应（或硝化反应）

（6）（7）

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（33）页

号位封座密号不场考订装号证考准只卷名姓此级班2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（十）

注意事项：

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（） A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来

D． “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

8．下列离子方程式书写不正确的是（） A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+

H2↑ + Cu2+

B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO－

－

3)2溶液反应：2HCO3 + 2OH+ Ca

O C. 等物质的量的FeBr2+

－

CaCO3↓+ 2H22和Cl2在溶液中的反应：2Fe+ 2Br+ 2Cl22Fe3+

+ Br－

D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH 2 + 4Cl

3·H2O + SO2

2NH+ 2－

4+SO3

+ H2O

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是（） A．非金属性：Z>X>W B．简单离子半径：Z>X>Y

C．W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂 D．ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（34）页

10. 据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（） A．不能发生氧化反应 B．一氯代物只有5种 C．与环丙烷互为同系物 D．所有原子处于同一平面

），拓展了人工

11.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是（） A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a 极为负极

C．充电时，阳极的电极反应式为 3I－2e= I3D．M 是阴离子交换膜

12．从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

物质密度/g·cm 沸点/℃ -3—

－

Br2 3.119 58.76 CCl4 1.595 76.8 正十二烷 0.753 215～217

下列说法不正确的是（）

—

甲

乙

丙

A．甲装置中Br发生的反应为：2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2 13．向0. 10 mol·L

-1

—

的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加

]

入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．f=0时，溶液中：c(Na)=2c(CO3) B．f=0.5时，溶液中：c(HCO3)>c(CO3)

-2-+

C．f= 1时，溶液中：c(Na) + c(H) = 2c(CO3) + c(HCO3)+c(OH) D．f=2时，溶液中：1/2c(Na)=c(CO3)+c( HCO3)+c(H2CO3)

2--

++2---

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（35）页

二、非选择题：请按要求回答问题。

26.（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

阳离子开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Fe 2.7 3.7 3+

3+2+3+Mg — 11.1 3+

Al — 8 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr，其次是Fe、Al、Ca和Mg。

（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需，配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL（小数点后保留一位数字）。

（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有____ __ （答出一点即可）。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr转化为Cr2O7，写出此反应的离子方程式_____ _ 。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O7转化为CrO4溶液的pH不能超过8，其理由_______ _ 。钠离子交换树脂的反应原理为M+nNaR→MRn+nNa，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_________ ___。（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式__ _ 。

（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如右。阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为。

27.（14分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化),它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

2-2-3+

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（36）页

其反应的化学方程式为 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2, 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 【实验一】测定硫元素的含量

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

（1）鼓入空气的作用是____________。

（2）反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是____ _(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸,写出其主要的电离方程式为。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________ _______ (列出表达式即可)。【实验二】测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe恰好完全转化为Fe后,过滤、洗涤 ③将滤液稀释至 250 mL

④取25.00 mL稀释液,用0.100 0 mol·L的酸性KMnO4溶液滴定

（4）步骤②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量__ _____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）请写出步骤②中洗涤的方法_________________ _____。（6）某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:

-1

根据所给数据,计算该稀释液中Fe的物质的量浓度c(Fe)=_____ __。

28.（14分）能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g) +H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJ?mol、-b kJ?mol、-c kJ?mol；

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（37）页

-1

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJ?mol

则△H1= _________ __（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ?mol。（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容

器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图

-1

t/min n(H2)/mol 0 8.0 1 5.4 3 4.0 5 4.0 ①△H2_______ __ (填“>”“<”或“ = ”)0。 ②下列说法正确的是_______ _____ (填标号）。 a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高 c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d.图中压强p1

③ 0?3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_____ ___mol ? L·min。 ④ 200℃时，该反应的平衡常数K =__ _____。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_______ _____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为__ _______。 35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是____________________，其基态原子的价层电子排布图为_____________________________。

（2）右图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是__________ __ _，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（38）页

-1

为________________。

（5）某R的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为____________。 (阿伏加德罗常数为NA)

（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_______________ __________。 36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）

有机物X（）是有机精细化工的重要中间体，

实验室以M（）为原料合成X的路线如下：

回答下列问题：

（1）B的核磁共振氢谱上有________组峰。

（2）D分子中含有的官能团有_________________________。(填名称) （3）下列常见含钠试剂能与C反应的有______________。(填标号)

a．氯化钠

是_______________________。

（5）E是D的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1molE与足量钠反应可生成0.5molH2，则E可能的结构有__ ___种。

b．氢氧化钠

c．纯碱

d．碳酸氢钠

（4）由B转化为C的化学方程式为______________________________，该反应的反应类型

(6)有机物F()也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由

制备F的合成路线。(其他试剂任选；已知马氏规则：在

不对称烯烃的加成反应中，氢原子总是加在含氢较多的碳原子上。如：

（

）

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（39）页

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（十）

参考答案及评分标准

7～13：BBABDCB

26.（15分，除注明外，每空2分）（l）250mL容量瓶（1分） 65.2（1分）

（2）升高反应温度（1分）加快搅拌速度（答一点，答案合理均可）（1分）（3）2Cr+3H2O2+H2O=Cr2O7+8H

（4）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)的回收与再利用 Ca、Mg

（5）3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH （6）2H+2e= H2↑（或4H2O+4e= 2H2↑+4OH） 4OH-4e=2H2O+O2↑ 27.（14分，每空2分）

（l）提供反应物O2,排尽生成的SO2，使之完全被乙瓶溶液吸收（2）Na2SO3 + H2O2= Na2SO4 + H2O H2O2

-----2+

-3+

2-+

H + HO2

（3）（4）偏大

（5）(沿玻璃棒)向过滤器中加蒸馏水至浸没固体，（静置）待水自然全部流下，重复操作2～3次

（6）0.500 0 mol·L 28. （14分，每空2分）（l）-a+3b+c–d （2） ① < ② cd

③1/15（或0.067） ④ 6.25 正向（3） 60%

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）（1）四周期IVA族（1分）略（1分）（2）C（1分）

（3）sp、sp 25︰1 （4）三角锥形

（5）GeO （）·ρNA·1/4 – 16

（6）碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大外力时，会发生原子错位而断裂

2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（40）页

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）（1）5

（2）醚键、羧基（3）bc （4）取代反应（1分）

（5）6

（6）2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）

含答案及评分标准第（41）页

4分）

（

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/s6dw.html

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