普通化学试卷2及答案

课程名称：《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50210 题号 得分 评卷人 一 二 三 四 五 六 总分 一、 选择题（每小题2分，共20分）

1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是??( )

A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0

2．已知Ka?(HAc)=1.76×10-5 、 Ka?(HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是?????????????? ?????????? ?? ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN

C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ???( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？????????（ ） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液

C. 纯水

?

D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液

5．某反应的?rH m < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将???( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定

6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是????????????( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度

7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的??????????（ ） A．s区 B.p区 C．d区 D. f区

8．下列各组量子数中，合理的是????????????????????( ) A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2）

9．H2PO4的共轭碱是?????????????????????????( )

- 1 -

-

A．H3PO4 B．H2PO3 C． HPO4 D．PO4

10．已知某化学反应的? rSm > 0，那么下列说法不正确的是???????( )

A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大

C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△rHm < 0时，则该反应一定自发 二、

填空题（每空1分，共30分）

?

?

-2-3-

1. 25Mn价电子构型为 ，位于第______周期，_______族，属 区，共有 . 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是 。 2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压 淡水的渗透压所致。

3．某放热反应的∑vB(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为 ；

在增大压力( T不变)时平衡移动方向 ；

4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；

与过程有关的量是 。

5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是 、 ；

分子的空间构型分别是 、 ；分子间作用力分别是 ， 。 6．对于反应：

?

N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △rHm (298.15K) = — 92.2 kJ.mol-1

若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)

????

△rHm ， △rSm ， △rGm ， K 。

7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为 ，

阴极反应为__________________________。

8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是 ，熔点由高到低的顺序为 。 9．已知[HgI4]2-的稳定常数为Kf 1 ，[HgCl4]2-的稳定常数为Kf 2。则反应： [HgCl4]2- + 4 I -

[HgI4]2- + 4Cl -

的平衡常数为 。

10．氧化还原反应的方向是电极电势 的氧化态物质与电极电势 的还

- 2 -

原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下,以下反应均可以向右进行：

Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O 2Fe+Sn=2Fe+Sn

3+

2+

2+

4+

2-2+

+

3+

3+

上述物质中最强的氧化剂为 ，最强的还原剂是 。 三、

判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。每小题1分，共10分）

( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对?S和?H影响较小，而对?G值影响较大。 ( )3．对于电池反应 Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,

根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K也必将增大.

( )4．平衡常数k值可以直接由反应的?G值求得。

( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。 ( )6．对于一个反应，如果?H >?G，则该反应必是熵增大的反应。

( )7．已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < Ks(AgCl)=1.77×10-10 ，在Cl – 和CrO42- 均为

0.01 mol·dm混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。

( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。

( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。 ( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗

外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

四、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分) 1．Pt + HNO3 + HCl =

2．H2O2 + KI = 3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =

4．Si + NaOH + H2O =

- 3 -

-3

-3

?

?

??

5．SbCl3 + H2O =

五、 简答题：（每小题3分，共6分）

1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？

2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？

六、 计算题（每小题8分，共24分） 1． 已知：

MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ， Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - φ (Cl2/Cl )=1.36V ，

-

?

?

若将此两电对组成原电池,请： ⑴计算该原电池的E

⑵计算25℃时反应的△rGm (F=96485C·mol-1) ⑶写出原电池图式

⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3 ，p(Cl2）= 100kPa 时，反应： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l) 能否自发进行？

- 4 -

?

?

2． 在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dmNaOH溶液，试

-3

-3

计算： (已知Ka(HAc) = 1.76×10)。

⑴0.1mol·dm醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。

⑵当加入10.00cm3 0.1mol·dm NaOH溶液后，混合溶液的pH值

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-3

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⑶当加入20.00cm3 0.1mol·dm NaOH溶液后，混合溶液的pH值

-3

3． 试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：

2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)

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