2016年高考化学临考指导

组编：李铭

2016年高考化学考前指导

㈠答题策略

1. 保温训练，稳定心态，在理、化、生三科之间要灵活转换思维。

三科合卷共35题，分值300分，每一道试题的赋分都比较多，且考试时间只有150分钟，这就要求你要有非常敏捷的思维转换能力和书写表达能力。

高考前夕的复习要稳定心态，明确定位。首先，回归课本，完整知识体系。把基础知识理解到位记牢，保证在考场上不会“短路”，要想总分有优势，基础题必须做好；其次，维持良好的题感。常考的基础题目一定要做到稳、准、快，得全分。做到在考试的前半小时内“跑赢”，让选择题有优势，每天可以限时做一套难度适中的理综选择题。对于非选择题，保证“会”的分不丢。建议后期不要再做难题，千万不要再去纠结十几分钟都没有感觉的题目了，可以采取看做过错题本的方式，也可以考虑重做最近3-5年的高考题的方式进行二卷的查漏补缺。

具体到每个人每个题目的时间分配要因人而异。如果平时成绩不理想的考生，建议确保选择题的得分，可以用60分钟的时间来做选择题，一般来说，3-5分钟百思不得其解的题目，可暂时放弃，把精力放到解容易题和难度中档的题目上，等有时间再攻克难题。

4.教你几招多得分

①沉稳、细致审好题，不交“白卷”。

理综考试要先审好题。审题要做到四点：一是学会联想，联想自己的知识储备；二是学会迁移，要想到曾经做过的类似题目；三是学会整合，知识点要系统归纳，活学活用；四是学会构建，知识结构要构建扎实，才能在多重干扰下把知识提取出来。其次就是要认真答题消灭“白卷”。高考给分方式是“踩点给分”，“不写不得分，多写不扣分”，所以，即便是难题中也有容易点，也要力争作答，多得分。第三，切忌粗枝大叶去丢分。每科试题在命题时都有大致的答题时间标准，不可看似简单就飞快潦草作答，导致遗憾，越是简单试题越要认真仔细，以防掉入命题陷阱。做题不宜太匆忙，谨防忙中出错。待心情平稳下来，稳一点、慢一点，认真思考，努力作答，这才是考场最节约时间的好办法。所以，做题时要力争正确，尤其是要准确计算。

②原则上答题顺序是先易后难，先快后慢。

不用分学科作答，按照题号顺序就行。每个学科试题的难度分布已经是按照先易后难的原则安排的，而且每个学科的分值都是等价的，不必区分。另外，题目的难易也是相对的，因科目而异，也会因人而异。所以，当你遇到较难的试题时（就是你的弱势题）不要过分纠缠，以免浪费时间。最后有时间再攻难题，先将能拿分题做完，才是上策。

③有舍才有得，要把时间放在会做的题目上。

考试时既要减少在慌乱中浪费时间，也要将你的难题先回避，完成试卷后，可以再回头对不能肯定的答案重新思考。最后作答疑难题目时，起码要把容易的问题解决，尽量得分，放弃和空白是下策。切忌遇到难题舍不得放弃，死磨硬缠，浪费时间和精力，以至于后面能得分的题目也没有时间去做。最好的策略就是做每个题都全力以赴，这样能够把你全部注意力，你的知识和能力发挥到极致。如果一道题在3内分钟没有进展，要先放下，留在最后剩余的时间中再思考解决。

④不要轻易放弃化学计算。

这类题只要找到计算关系，带入数值和单位，难度不大，分值不小，仔细求算出简约答案来，可分步骤得分。千万不要在自己的思想上存在某个学科题目难或者易的假定认识。每个学科都有难题和容易题。如果自己有学科特长，可以关注特长学科的题目，但是也不要随便放弃其他学科的试题，理综是三个学科一张卷，要尽力追求总分最高。

2. 时间安排要前紧后松，保证从容答题。

目前理综各科的题号和题型都基本固定，答卷时建议不要浏览题目，以节约时间和避免误导。高考题文字简练，必须字斟句酌才能审清题目，简单浏览往往会产生错误的认识，先入为主可能影响你做题，还会造成时间的浪费。在考场中，你会提前5分钟拿到试卷，请你填完考号、姓名，还有大约2--3分钟，可以适当看题，寻求心理适应，但时间一到就要立即作答，不能浪费时间。

考场上时间分配要合理。可以大致按照赋分进行时间的分配，但也不必绝对化。从理、化、生三科来看，每一个学科只有50分钟时间，答题时间在45分钟左右，三科可以共余下十几分钟用于检查。大致上，每一个学科做选择题的时间约8分钟（平均每分钟做1道选择题），做非选题的时间约为32分钟，化学学科非选择题平均每道题8分钟做题时间。时间分配也不是绝对的，在保证会做的试题拿满分的前提下，提高做题速度。有机题一般比较容易作答，所以可以节约时间用在其他题目上。各题的作答运用平时训练中的习惯和技巧，按部就班的逐题作答就可以了。

3.每位考生对待不同试题要有明确的态度和预期的分值目标。

化学学科在不同题型上力求做到：选择题不丢分（每小题6分丢不得）；有机选做（38题）力争拿满分；反应原理（28题）争取拿高分；工艺流程/无机综合（27题）认真做多拿分；实验探究（26题）细心做多拿分。开考后，按顺序作题。对于一些不能马上肯定的答案，可以先选定、涂卡，但是在试卷上要作上标记，等完成试卷后，最后再审定一下。

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⑤表达要规范。

化学方程式一定要配平，要注意注明反应条件和产物状态，有机化学反应方程式产物中的小分子（如H2O，HCl等）不要漏写。正确书写化学方程式是理综化学高考取得高分的关键。分是阅卷人给的，把字写清，把字母写对，写得清清楚楚，让阅卷人高兴，轻松改卷自然就好得分。

⑥相信第一感觉。

检查相关答案时不要轻易改动答案，确定自己一定做错了再修改。走入考场要信心十足，放松心情，勇敢应试，果敢下笔。相信自己经过几年的中学学习和近一年的高三综合复习训练，你已经熟练掌握了化学基础知识和技能，高考题目除了新颖之外，对你并无难处。

⑦不要以貌取题。

生题不可怕，熟题要谨慎。生题是新鲜的外衣，在一个新的外衣下面装的内容还是你熟悉的，不要因为它表面比较新颖就惊慌失措。另外，当你遇到熟题时要谨慎。据经验，越是高考题跟做过的某个题很像，越可能隐藏陷阱。你会不经意地把这个题当成原来的题来做，而其中的微小差别你不注意的话，就把那个题的结果套过来，反倒容易丢分。对于新题要注意筛选信息，技术细节不要管，新名词不要纠缠，集中力量看他让你解决什么问题，考题中的问题一般是你高中学过和熟悉的，这样就可以战而胜之。如果你被它的新面孔所迷惑，那样你就不战而败了。因此，你要做该做的事情，要沉着应试，不能得分的问题要坚决放弃。

⑧最后谨记二卷化学题的第一、第二问要先看先做，保证得分。

据我们了解，为了降低空白率，命题时会设置一些容易的设问放在前面供考生作答，这些问题其实只是涉及化学最最基本的知识，几乎不用分析题干就能作答。所以，建议考生粗略看题，先做先答每道题的第一或者第二问。

要记住：稳定心态、先易后难、控制时间、正确书写。

㈡高考常见考题的规范解答

一、有关实验操作的问题

1、检验离子是否已经沉淀完全的方法

规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。 2、过滤时洗涤沉淀的方法

规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。 3、检验沉淀是否洗涤干净的方法

规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，

取最后一次的洗涤液少许置于试管中，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，多用沉淀法，不能检验沉淀本身具有的离子。

4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法

规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5、读取量气装置中的气体体积的方法

规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6、用pH试纸测定溶液的pH的方法

规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法

规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8、分液的操作方法

规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法

规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋

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转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。 10、结晶的操作方法

（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法

规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

（2）蒸发结晶的操作方法

规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。

注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。 11、检验如图的装置气密性的操作方法规范表达：

(1)空气热胀冷缩法。关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。

(2)液面差法。将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水，一段时间后若液体无法滴下，表明装置气密性良好。

注意：①若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。②要先形成密闭体系。 12、检验容量瓶是否漏水的方法

规范解答：向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180，再倒转过来观察是否漏水，若都不漏水则说明容量瓶不漏水。

注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。 13、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法

规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。

14、除去氯化氢气体中氯气的操作方法

规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。 15、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法

规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量，直至两次称量的质量差不超过0.1g。 16、滴定管润洗的方法

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规范解答：从滴定管上口加入3-5mL 所要承装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

二、有关物质检验的问题

1、检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42-，反之则证明溶液里不含SO42-。

2、检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。 3、检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。 4、检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3+，反之则证明溶液里不含Fe3+（若溶液里只含有Fe3+也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色）。

5、检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通入氯气），若溶液变红则证明溶液里含有Fe2+，反之则证明溶液里不含Fe2+。 6、检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法

规范解答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+。或：取待测液少许置于试管中，滴入几滴铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液，若溶液中有蓝色沉淀生成，则证明溶液里含有Fe2+，反之则证明溶液里不含Fe2+。 7、检验某含有大量SO42-的溶液中是否含有Cl-的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。

8、检验二氧化硫气体的操作方法

规范解答：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。

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9、检验溶液中含有SO32-的实验方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO32-。

注意：要排除HSO3-的干扰。

10、检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法

规范解答：取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。 11、检验溶液中是否含有钾离子的操作方法

规范解答：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。 12、检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法

规范解答：取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔现象，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。 13、检验碳与浓硫酸反应的产物的方法

规范解答：气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：

无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品红溶液 → 澄清石灰水 检验H2O 检验SO2 除去SO2 检验SO2已经除尽 检验CO2 14、检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法

规范解答：检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液），加热（水浴加热），若产生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。 15、检验溴乙烷中含有溴元素的方法

规范解答：检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸使溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。

16、检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O)

规范解答：取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有Cu2O，反之则不含Cu2O。 17、证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法

规范解答：取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞试液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。

18、证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法

规范解答：取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。

19、证明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层，哪一层是油层的实验方法

规范解答：取少许分液漏斗中的下层液体置于试管中，向其中加入少量水，若试管中的液体不分层，则说明分液漏斗中的下层是水层，上层是油层，反之则上层是水层，下层是油层。 20、实验室从主要成分为铁的氧化物的矿石（含有杂质氧化铜、二氧化硅）中制取铁红并副产胆矾的实验设计

规范解答：（1）取适量矿石研磨成粉末状，将所得粉末溶于过量的稀盐酸中，搅拌、过滤； （2）向滤液中滴加过量的过氧化氢溶液，充分搅拌；

（3）向步骤（2）中所得溶液中加入CuO固体，调节溶液的pH在4-5之间，过滤； （4）将所得沉淀洗涤、干燥后放入坩埚中充分灼烧即得铁红（Fe2O3）；

（5）将步骤（3）所得滤液置于蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得胆矾晶体。

21、向BaCl2溶液中通入SO2 气体无沉淀产生，设计实验分别得到BaSO4沉淀、BaSO3沉淀和淡黄色的硫沉淀。

规范解答：（1）若要得到BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物质，如Cl2、HNO3、NO2、O2等； （2）若要得到BaSO3沉淀可加入或通入碱性物质，如NH3 、NaOH溶液、氨水等； （3）若要得到淡黄色的硫沉淀，可以通入H2S气体。

22、实验室来证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计

规范解答：CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下： 硬质玻璃管（盛CuO、加热）→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯 主反应装置 检验CO2 除去CO2 消除CO的污染

注意：（1）首先通CO一段时间，驱除装置中的空气后再点燃酒精灯； （2）点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度；

（3）停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却； （4）NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。

（5）实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变红色固体，澄清石灰水变浑浊。 23、实验室进行乙二酸分解产物（H2O、CO2、CO）的检验的实验设计

已知信息：（1）乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化；（2）草酸钙是难溶于水的白色沉淀。

规范解答：各实验装置以及各装置的作用如下：

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硬质玻璃管（给草酸晶体加热）→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液

主反应装置 检验H2O 除去草酸蒸气 检验CO2 除去CO2 →浓硫酸 → 灼热氧化铜 → 澄清石灰水 → NaOH溶液 → 燃着的酒精灯 除去水蒸气 检验CO 检验新生成的CO2 除去CO2 消除CO的污染 注意：（1）草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气； （2）大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳； （3）也可以用碱石灰一次除去二氧化碳和水蒸气。

（4）要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。

（5）确认有CO存在的现象：氧化铜固体变为红色，后一个澄清石灰水变浑浊。 24、探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计

褪色原因：（1）氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。 （2）氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。

规范解答：向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则（1）正确，若溶液不变红则（2）正确。

注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。 25、用试纸检验气体

规范解答：取一小片湿润的××试纸，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口（如试管口）附近，试纸由××色变为××色，即证明该气体是××。

5、工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因

规范解答：在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。

6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理

规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。

7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因

规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

8、工业合成氨反应一般选择500℃左右的温度下进行

规范解答：合成氨反应是放热反应，低温有利于提高产量，但温度过低，反应速率小，达平衡所需时间较长，并且合成氨反应的催化剂铁触媒在500℃左右时的活性最大，所以综合考虑，选在500℃左右的温度下进行。

9、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因

规范解答：在阴极发生反应：2H++2e- =H2↑,由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液显碱性。

10、在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2-3的原因

规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O

HCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度

能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是：①列平衡，②写改变的条件，③说平衡移动方向，④说平衡移动的结果。

11、在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因

规范解答：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。 12、在化工生产流程图题中常考的三个问题

（1）将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质（xx溶液或xx气体）的接触面积，加快反应速率（或提高浸出率）。

（2）用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点，清除废铁屑表面的油污。

（3）用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2+水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。

Fe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，

由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3

三、有关现象、原理的解释、试剂或操作的作用等问题

1、明矾净水的原理

规范解答：明矾溶于水电离出的Al发生水解反应：Al+3H2O化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理

规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe发生水解反应：Fe+3H2O能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 3、碳酸铵溶液显碱性的原因

规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4+H2O

--2-+

+

+

3+

3+

3+

3+

Al(OH)3(胶体)+3H，氢氧

+

Fe(OH)3(胶体)+3H，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，

+

NH3·H2O+H

，CO32-+H2O

HCO3+OH，CO3 的水解程度大于NH4的水解程度，故溶液显碱性。 4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因

规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

H+ +CO32-，HCO3-+H2O

H2CO3+OH-，HCO3- 的

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