初三化学讲学案 碱的通性

初三化学 【知识梳理】

第二十一讲 碱的通性

一、pH与溶液酸、碱性的关系

0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 pH= 7时，溶液呈 性; pH < 7时，溶液呈 性; pH > 7时，溶液呈 性。 二、常见的碱 1氢氧化钠(NaOH)

(1)物理性质:颜色: ，溶解性 ，溶解时: 。

(2)腐蚀性:有很强的腐蚀性，俗称 、 或 。若不慎将碱液沾到皮肤上，应先用 冲洗，再涂 溶液。

(3)潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收 ，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的 。

(4)用途:作化工原料，应用于 等工业。 2.氢氧化钙[Ca(OH)2」

(1)物理性质:颜色 ，溶解性: 。

(2)制法:由生石灰与水化合制得，化学方程式为 ，同时放出大量的热。

(3)俗名:

(4)用途:作建筑材料、改良酸性土壤等。 三、碱的化学性质

1.能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水:CO2与NaOH和Ca(OH) 2反应的化学方程式分别为 、 。

2.能和酸发生中和反应，生成盐和水:NaOH与稀硫酸Ca( OH ) 2与稀盐酸反应的化学方程式为: 。 3.能和部分盐反应(只有可溶性的碱和可溶性的盐才能反应):NaOH与CuSO4 , Ca (OH)2与Na2CO3反应的化学方程式分别为: 、 。 【规律方法】

一、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途

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俗称 物理性质 化学反应 与酸发生中和反应 与某些盐反应 氢氧化钠 苛性钠、火碱或烧碱 白色块状固体;易溶于水，溶解时放出大量的热;易吸收水分而潮解;强腐蚀性 生成盐和水 NaOH+HCl== 生成新盐和新碱 Ca(OH)2+CuSO4 （1）制肥皂 （2）石油、造纸、纺织、印染 氢氧化钙 消石灰或熟石灰 白色粉末状固体;微溶于水 生成盐和水 Ca(OH)2+HCl 生成新盐和新碱 NaCO3+Ca(OH)2 （1）降低土壤酸度 （2）建筑材料、三合土 用途 注意： (1)NaOH必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中(因为2NaOH + SiO2===Na2SiO3 + H2O ) 。

(2)由于NaOH易溶,Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而仅用Ca(OH) 2溶液检验CO2。 二、几种碱的颜色及溶解性 碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca( OH)2 颜色 白色 白色 溶解性 易溶 微溶 难溶 难溶 难溶 Mg(OH)2、白色 、Fe(OH)2、Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 红褐色 蓝色 (1)容易受Mg(OH)2难溶,Ca( OH)2微溶的影响而误认为Ba(OH)2难溶。

(2)正确认识碱的溶解性，理解复分解反应发生的条件，如难溶性的碱可与酸反应生成盐和水，但不能与盐溶液反应。

Fe(OH)3 +3HC1===FeC13 +3H2O Fe(OH)3与NaCI不反应。

(3)难溶性碱的特殊颜色，如Fe(OH)3、Cu(OH)2，常作为“题眼”，视为“突破口”，应用于推断题中。 (4)难溶性碱受热易分解生成氧化物和水。 三、碱的通性

碱的通性 跟指示剂反应 一般规律 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物→盐+水 2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O

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跟酸反应 跟某些盐反应 碱+酸→盐+水 Ba(OH) 2 +2HC1==BaCl2+H2O 碱+盐→新盐+新碱 Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

不同的碱由于所含金属阳离子的不同，又各自具有不同的性质。如Ca(OH) 2溶液能与可溶性碳酸盐(如Na2CO3 )溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应;可溶性碱(如NaOH、KOH)溶液能使酚酞试液变色，而难溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3在水中难电离，则不能使酚酞试液变色。 四、中和反应、溶液的pH 1.做中和反应实验应注意的问题

(1)在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加人的酸过量或不足，使反应恰好中和完全，就需要在碱溶液中加人酚酞溶液，使溶液变红。

(2)在滴加酸的过程中，溶液中红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。 (3)为防止酸液局部过量，实验时，应边滴加，边搅拌或振荡。 2.中和反应在实际中的应用

调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻皮肤痛痒等。 3.酸碱性和酸碱度

(1)酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性，常用指示剂的颜色改变来显示。

(2)酸碱度:不仅可以表示溶液是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱，用pH表示。

(3)溶液呈酸性，不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如NaHSO4溶液;溶液呈碱性也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。 4. pH的意义

通过测定pH，可以了解空气污染的情况，了解人体的健康状况，寻找促进农作物生长的最佳环境等。 五、酸性氧化物和碱性氧化物的比较 1.概念

(1)酸性氧化物:凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如:二氧化碳、三氧化硫等。

(2)碱性氧化物:凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如:氧化铁、氧化钠等。 2.范围和组成

(1)非金属氧化物大部分是酸性氧化物(有小部分不是，如CO、NO不是酸性氧化物);酸性氧化物不全是非金属氧化物，如:金属氧化物MnO2 、CrO3是酸性氧化物。

(2)金属氧化物大多是碱性氧化物，例如:氧化铜、氧化钙等，而MnzO, ( HMnO,的酸醉),CrO，是酸性氧化物;碱性氧化物都是金属氧化物。 3.性质

(1)酸性氧化物和碱性氧化物的概念 ①酸性氧化物十可溶性碱→盐+水

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如:SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O ②碱性氧化物十酸→盐+水 如:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(2)酸性氧化物、碱性氧化物与水的反应 ①酸性氧化物+水→酸

如:CO2+H2O ==H2CO3; SO2+H2O==H2SO3(亚硫酸)(SiO2除外)。 ②碱性氧化物+水→碱

如:CaO+H2O==Ca(OH)2; Na2O+H2O ==2NaOH 六、气体千燥剂

浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、固体氯化钙可用作气体干燥剂。由于它们的性质不同(酸碱性、氧化性)，被干燥的气体也不同。一般规律是:

干燥剂 酸性 浓硫酸 可干燥的气体 H2、O2、N2、CO 、CO2、CH4、、HCl、SO2 中性 碱性 无水氯化钙 固体NaOH、碱石灰、生石灰

【考点训练】

考点1 常见的碱的性质和用途

(1) NaOH、Ca( OH )2的性质、制法和用途。

(2)固体NaOH的保存、称量;Ca(OH)2在生产、生活实际中的应用。

例题1 (2012·长春模拟)下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。

除NH3外的其他气体 H2、N2、CO 、CH4、NH3 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 不能干燥的气体

(1) A中能观察到的明显现象是 ;

(2)B中的反应可用化学方程式表示为 ;

(3)将这三个实验后的所有物质倒人同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知:上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质是 。

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练习1 在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质?小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。 实验步骤 实验现象 结论 干燥剂中含有CaO 干燥剂中含有Ca(OH)2， 干燥剂部分变质 ① ②取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液。

(2)既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因 (用化学方程式表示)。请你设计实验证明小山的猜想(简要写出实验步骤、现象及结论) (3)小西认为步骤②不严密，理由是 。

(4)愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究 (写出一条即可)。 考点2 酸碱度与溶液的pH

(1)溶液酸碱度的表示方法，溶液酸碱性强弱与pH的关系。

(2)pH的测定方法，溶液稀释、浓缩、混合及化学反应中pH的变化。

例题2 (2011·南京)电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。

【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?

【查阅资料】下图所示装置可用于电解水实验;硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。

[实验与讨论]三位同学分别向U形管中加人含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。

(1)实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。

说明管①电极附近的溶液呈 性，管②电极附近的溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图甲中所示倒人烧杯中，发现红色立刻消失。

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乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图乙所示分别倒人烧杯中，发现红色不完全消失。经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸 。

(3)甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒人自己实验的烧杯中，观察现象: 甲同学的溶液仍为无色。 乙同学的溶液中红色仍不消失。

丙同学的溶液中的红色 。

(4)甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验; 甲同学用 来测定溶液，原因是 。

乙同学向溶液中滴加 ，使溶液中红色刚好褪去。因为造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因是 。

【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。

【交流与反思】甲同学取55 g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为 。

甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性 。 乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性 。

练习2 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加人的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ;

当加人熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的PH （填“>”“<”或“=”)7。 考点3 碱的性质及应用

(1)碱的组成与性质的关系，碱中离子性质的实验摘究。 (2)酸、碱中和反应及碱的性质的应用。

例题3 (2010·黑龙江)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?

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(2)下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 g。 稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因

(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验:

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加人一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 阳离子 阴离子 H+ Na+ Ba2+ ---- 溶 溶 溶、挥 溶 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 不溶 溶、挥 溶 不溶 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上图部分物质的溶解性表(200C)所提供的信息，将下表填写完整。

实验目的 除去碳酸钠 实验操作 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后过滤 检验是否含氢氧化钠 (4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127 g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

练习3 某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究:不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加人到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想: 小明:可能是个偶然现象。

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现象 有白色沉淀生成 结论或化学方程式 方程式 在滤液中加酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠 小东:可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花:可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。

小红:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红;过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。

(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是_。

(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定: 。

(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗? 实验步骤 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油 对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。 实验方法 链接中考

1. (2012·苏州)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )。 A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

2. (2012·重庆)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。

(1)氢氧化钠的俗名是 (只写一种);氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为

(2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验:

可能观察到的现象 相应结果或结论 设计目的

根据溶液变红这一现象说明样品中含有 (填序号);

A. CaCl2 B. Na2CO3 C. NaOH D. Na2CO3和NaOH

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如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 (填化学式)。

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