2015年高考化学冲刺题：专题(6)元素周期表元素周期律（含答案）

专题6 元素周期表 元素周期律

1. （2015吉林省实验中学1月模拟）下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦

【答案】D【解析】非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；D错误。 2、（2015·湖南省五市十校3月模拟） Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属

材料之一，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

答案：D解析：X的焰色反应呈黄色则是钠，根据原子核外电子排布规律Q、W、Z分别是碳、氧、硫，由题意可知Y元素是铝。原子半径Na>Al>C>O，A项错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与NaOH反应，B项错误；非金属性氧大于硫，H2O的稳定性比H2S强，C项错误；CS2结构与CO2相似，为共价化合物，D项正确。 3．（2015福建省厦门市期末）

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是 A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

【答案】D【解析】根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S。氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，A正确；铝在常温下与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，B正确； 浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2，C正确；硫酸加热不易分解，D错误。 4．【2015湖北省八校第一次联考】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，

已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的 A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

【答案】B【解析】四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；W是氢元素，第ⅠA元素锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3, Al(OH)3不溶于H2SiO3和Mg（OH)2，故C错误；工业上通过电解熔融的氧化铝制取铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。 5．（2015湖南省五市十校调研）

X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B．原子半径大小顺序是X>Y>Z

C．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价 D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应

【答案】D【解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，X为N，Z为S。S的氧化物对应的水化物不一定是一种强酸，如H2SO3 ，A错误；原子半径大小顺序：Z>X>Y,B错误；S单质与Fe反应形成FeS ，铁元素显+2价,C错误。 6．（2015浙江名校新高考联盟期末）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。它们在周期表的相对位置如下表：

M W X Y Z 则下列说法正确的是：

A．Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g.L-1 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

【答案】A【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na。则Y、M形成氨气在标准状况下的密度为17g/mol÷22.4L/mol=0.76 g.L-1,A正确；同主族从上而下原子半径逐渐增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，B错误；由C元素形成的单质不一定是原子晶体，如C60是分子晶体，C错误；Na2O2 是离子化合物，D错误。

7．(2015四川德阳市一珍)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子。下列性质比较中正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：Y

C．单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y

8. （2015·湖北省七市联考）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是（ ） A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C.简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y

D.因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

答案：B解析：根据Y、R同主族，可组成RY2，可知Y、R为氧、硫，则W是Cl，而Z和氧的最外层电子数之和为7（Cl的最外层电子数），Z应为Na，0.1mol/LX与Cl的化合物溶液pH=1，X是氢。氧与Na形成Na2O2中有离子键和共价键，Na与Cl只存在离子键，A项错误；NaClO溶液中ClO-水解溶液呈碱性，B项正确；简单离子半径：S2->Cl->O2->Na+，C项错误；H2O分子间存在氢键，使水的沸点较高，D项错误。

9.（2015重庆市七校期末）(共14分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素， 其原子半径随原子序数变化如下图所示。 已知W的一种原子的质量数为18，中子数 为10；X和Ne原子的核外电子数相差1； Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是 同周期中非金属性最强的元素。 （1）Y位于元素周期表的位置 ，X与W元素形成的X2W2型化合物的电子式为

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中存在的作用力有 ，其分子属于 （填极性分子或非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是 （4）在25oC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子，放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 【答案】（1）第3周期、ⅣA Na+[ ]2－Na+ （2）HCl （3）范德华力（或分子间作用力）；非极性分子；SiCl4 +3H2O =H2SiO3 ↓+4HCl 或SiCl4 +4H2O =H4SiO4 ↓+4HCl

(4)SiH4 (g)+2O2(g) =SiO2 (s)+2H2O(l) ?H=-1520kJ/mol

[解析]由题意及质子数+中子数=质量数， W的质子数为18-10=8，则W为O；X和Ne原

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