湖南省长沙市第一中学2018-2019学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案(1)

长沙市第一中学2018-2019学年度下学年高一化学第三次月考试题

时量:90分钟 总分:100分

注意事项：最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，交答题卷。

第一卷 选择题（50分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中错误的是

A．食盐既是一种调味剂，也是一种食品防腐剂 B．油脂属于酯类，都不能使溴水褪色

C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但其水解产物不相同

2．当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质

A．0.09%NaCl溶液 B．10%的青霉素 C．75%酒精 D．0.9%NaHCO3 3．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂

A．饱和(NH4)2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．(CH3COO)2Pb浓溶液 D．乙醇溶液 4．下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是

A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等 B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂

C．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度 D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 5．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多 B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡 C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应 D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多

6．在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是①Na ②Mg ③As砷 ④Cd镉 ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的

A．②④⑥⑦⑧

B．②④⑥⑧⑨

C． ⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑦⑧⑨

7．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是

①工业“三废”未经处理直接排放 ②石油运输过程中因泄漏流入江河 ③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾 ④生活污水的任意排放 ⑤农业生产中农药化肥使用不当 ⑥原子核反应的残留物随意排放

A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 8．下列叙述中，正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子有机化合物 B．天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

C．葡萄糖既能发生酯化反应、银镜反应，又能发生水解反应、还原反应 D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

9．已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中X为

A．200 B．230 C．260 D．404 10．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高乙醇的产率 B．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

C．加压可以增大正、逆反应速率，使平衡向正反应方向移动 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 11．一定条件下，向

一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) 12．在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g) A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB B．单位时间内生成2nmolC，同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度相等 D．A、B、C的分子数比为1:3:2 13．右图是温度和压强对反应：X+Y

2C(g) 达到平衡的标志是

2Z 影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0

14．已知0.1mol·L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

+

2—

+

－

+

+

—

－

2—

－1

15．下列叙述中错误的是

A．0.1mol/L氨水中，c(OH)＝c(NH4)+ c(H)

B．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)

D．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)+c(HA)+c(H2A) 16．草酸是二元弱酸。实验测得0.1mol/L KHC2O4溶液呈酸性，下列关系正确的是

A．c(K)+ c(H)=c(HC2O4)+c(C2O4)+c(OH) B．c(HC2O4) > c(H2C2O4) >c(C2O4) C．c(K)=c(HC2O4)+c(C2O4)+c(H2C2O4) D．c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1mol/L 17．下列判断正确的是

A．在pH = 13的溶液中，K、Cl、HCO3、Ba可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na、NO3、Fe、K可以大量共存 C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可知：BOH＝B+OH D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可知：A+ H2O HA+ OH18．铅蓄电池的工作原理为：

—

+

—

+

—

2+

+

+

—

—

2+

—

2—

+

—

2—

—

2—

+

+

—

2—

—

+

2---＋

—

+

+

—

下列判断错误的是

A．充电时，蓄电池正极接外电源负极，其电极反应式为：

2? PbSO4?2H2O?2e??PbO2?4H??SO4B．当电路中转移0.1mol电子时，消耗的H2SO4为0.1 mol C．放电时，负极发生氧化反应

D．放电过程中，正极附近溶液的pH逐渐增大19．右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X

(g) + Y (g) 措施是

X 的 A．增大压强 B．增大X的浓度 C．升高温度 D．加入W

转 b 20．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应:2X(g) 2Y(g) + Z(g) 化 率 2Z(g) + W(s)，正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线，可采取的

a 时间

中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有 以下图示，正确

21．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)

衡状态的是 A．容器内气体压强不再变化 C．混合气体的颜色不再变化

的是

2HI(g)，下列能说明反应已达平

B．混合气体的密度恒定不变 D．v正(H2)＝v逆(HI)

2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方

22．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)

向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．23.现有反应X(g)+Y(g)

C．②③⑥ D．②④⑥

2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到

t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达

平衡。则在图中t2 s时 改变的条件可能是[来源:]

A．增大压强 B．使用了催化剂 C．降低温度 24. 反应N2+O2

D．减小了X或Y的浓度

2NO在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，

充入N2，下列说法正确的是

A、平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小

B、平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大 C、压强增大平衡不移动，N2的转化率不变

D、平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大 25．在一恒容密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立平衡：2NO2

N2O4 △ H＜0。若把烧瓶置

于100℃的沸水中，下列情况：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度中不变的是 A.③⑤

B.③④

C.②④ D.①③

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