2022-2022年高中化学贵州高考检测试卷【57】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学贵州高考检测试卷【57】含答案考点

及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.下列离子方程式书写正确的是( )

A ．FeCl 2溶液中能入氯气：Fe 2

＋＋Cl 2 ="====" Fe 3

＋＋2Cl －

B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2

＋＋OH －＋HCO 3－="====" Ca CO 3↓＋H 2O C ．FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋="====" Fe 2

＋＋H 2

S↑

D ．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca 2

＋＋OH －

＋HCO 3－="====" Ca CO 3↓＋H 2O 【答案】B 【解析】

试题分析：A ．FeCl 2溶液中能入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2 ==2Fe 3

＋＋2Cl －

，电荷不守恒，错误；

B ．反应符合客观事实，正确；

C ．FeS 固体放入稀硝酸溶液中，会发生氧化还原反应：FeS ＋6H ＋+3NO 3-="=" Fe 3

＋＋H 2SO 4+3NO↑＋2H 2O ，错误；D ．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应要以碳酸氢镁为标准：2Ca 2

＋＋4OH －

＋Mg 2+

＋2HCO 3－="=" 2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O,错误。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

2. 某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是

A ．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应

B ．该有机物能与NaOH 溶液反应，则1mol 该有机物能消耗2molNaOH

C ．该有机物的分子式为C 12H 14O 5，且与C 11H 12O 5 一定互为同系物

D ．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上 【答案】A 【解析】

试题分析：A 、该有机物中存在碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，还存在羧基，所以能发生取代反应，正确；B 、该有机物中只有羧基与氢氧化钠溶液反应，所以1mol 该有机物能消耗1molNaOH ，错误；C 、该有机物的分子式为C 12H 14O 5，与C 11H 12O 5 的分子组成相

差-CH 2，但结构不一定相似，所以不一定互为同系物，错误；D 、与苯环直接相连的原子一定

与苯环共面，与碳碳双键直接相连的原子与碳碳双键共面，单键可以旋转，所以该有机物分子中所有碳原子有可能都在同一平面上，错误，4选A 。

考点：考查有机物的结构及性质判断

3.（2014?长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电

池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）

A ．①③②④

B ．①③④②

C ．③④②①

D ．③①②④ 【答案】B

【解析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱．

解：组成原电池时，负极金属较为活泼，

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；

①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；

②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；

③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④，

综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②．

故选B ．

点评：本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大．

4.室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A ．溶液中导电粒子的数目减少

B ．溶液中c （CH 3COO -）/[c （CH 3COOH ）··c （OH -）]不变

C ．醋酸的电离程度增大，c （H ＋）亦增大

D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7

【答案】B

【解析】加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增大，其浓度减少了，A 错；温度不

变，B 项中表达式中上下同乘以c （H +），则表达式变为Ka/Kw ，B 正确；醋酸的电离程度越

大，c （H +）不一定增大，比如加水稀释，C 错；从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c

（H +），故醋酸过量，中和后显酸性，D 错。答案选B 。

5.环保型燃料—丙烷(C 3H 8)曾用于北京奥运会“祥云”火炬燃料，下列有关烷烃的说法不正确的

是( )

A ．丙烷分子中三个碳原子共平面

B ．丁烷的一氯代物共有4种

C ．正丁烷的4个碳原子在一直线上

D ．C n H 2n ＋2的烃中含有3n ＋1个共价键

【答案】C

【解析】丙烷分子中的三个碳原子可共平面，A 项正确。丁基有四种，则一氯代物也有4种，B 项正确。烷烃碳原子是锯齿状排列，不会在同一直线，C 项错误。每个碳原子3个共价键最后一个碳原子4个共价键，D 项正确。

6.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同

②标准状况下，1gH 2和14gN 2的体积相同

③28gCO 的体积为22．4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A ．①②③

B ．④⑤⑥

C ．②③⑥

D ．②⑤⑥ 【答案】D

【解析】

试题分析：①标准状况下，H 2O 为液态无法计算其物质的量；②标准状况下，1gH 2和14gN 2的体积相同，物质的量都为0．5mol,正确；③28gCO 的体积为22．4L ，没有告诉是标况，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，该物质的状态不一定是气体，错误；⑤根据阿付加德罗定律，可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确； 考点：考查气体摩尔体积和阿付加德罗定律的运用。

7.下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是

A ．除去KNO 3溶液中的Fe 3＋： Fe 3＋＋3NH 3﹒H 2O→Fe(OH)3↓＋3NH 4＋

B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2++H 2O 2+2H +→2Fe 3++2H 2O

C ．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－→BaSO 4↓

D ．1L 0．5mol·L －1稀硫酸与1L 1mol·L －1氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ 的热量：

H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq) → Na 2SO 4(aq)+2H 2O(1)+57．3kJ

【答案】B

【解析】

试题分析：A ．引入杂质NH 4＋，错误；B ．正确；C ．Ba 2＋＋2O H －+Cu 2＋SO 42－

→BaSO 4↓+2H 2O 错误；D ．1/2H 2SO 4(aq)+NaOH(aq) →1/2 Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)+57．3kJ ，错误。

考点：考查离子方程式或热化学方程式书写等相关知识。

8.已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，

再加入足量浓AgNO 3溶液，发生的反应为 ( )

A ．只有AgBr 沉淀

B ．AgCl 和AgBr 沉淀等量生成

C ．AgCl 和AgBr 沉淀都有，但以AgCl 沉淀为主

D ．AgCl 和AgBr 沉淀都有，但以AgBr 沉淀为主

【答案】C

【解析】

试题分析：在AgCl 和AgBr 两饱和溶液中，前者c(Ag ＋ )大于后者c(Ag ＋ )，c(Cl － )>c(Br － )。当将AgCl 、AgBr 两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化：生成AgBr 沉淀。当加入足量的浓 AgNO 3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但AgCl 沉淀增加更多。

考点：难溶电解质的溶解平衡

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度适中，可根据课本知识进行解答。

9.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A ．绿色荧光蛋白质（GFP ）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

B ．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO 和NOx 反应生成无毒物质

C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D ．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

【答案】C

【解析】

试题分析：A 项蛋白质属于高分子化合物，微粒半径在1nm 到100nm 之间，所以溶于水后属于胶体，有丁达尔现象，正确；B 项在催化剂存在下，CO 和NOx 可以反应生成CO 2和N 2，都是无毒物质，正确；C 项绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染，错误；D 项氢氧燃料电池的负极材料就是氢气，所以研究高容量的储氢材料很必要，正确。答案选C 。

考点：化学与环境

点评：这类习题经常作为化学高考的第一道题。难度比较小，但是考查的知识面比较广。

10.下列说法中正确的是

A ．俄国化学家门捷列夫采用相对原子质量的大小排列元素在周期表的位置

B ．设N A 代表阿伏加德罗常数，则22.4 L 氯气中一定含有2 N A 个氯原子

C ．除去氢气中混有的少量氧气，使气体通过灼热的铜网

D ．pm 2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

【答案】A

【解析】B 不正确，因为不一定是在标准状况下。在加热的条件下，氢气能还原氧化铜，C 不正确。砷是非金属元素，D 不正确，答案选A 。

二、实验题

11.为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

(1)装置B 中最适宜的试剂是 。

(2)装置D 中发生反应的化学方程式是 ， 。

(3)必须用装置C 吸收除去气体中水蒸气的理由是 ， 。

(4)若根据F 中石灰水变浑浊的现象也能确定CO 具有还原性，应在上图中装置 与 之间连接下列装置中的 (填序号)。

【答案】(1)饱和NaHCO 3溶液

(2)CO 2＋C 2CO

(3)水蒸气进入D 中在高温下能跟碳反应产生H 2，H 2也能使CuO 还原，不能证明CO 具有还原

性

(4)D E ④

【解析】解答本题注意以下两点：(1)该实验的原理，先制取纯净、干燥的CO 2，再用C 将

CO 2还原为CO ，利用CO 的还原性来检验CO 的存在。(2)注意排除水蒸气对实验的干扰。

三、填空题

12.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M 、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M 电极的材料是 ，电极名称是 ，N 的电极反应式

为 ，通入乙醇的铂电极的电极反应式为 。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为 L （标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL ，则乙池中溶液的pH

为 。

（3）若在常温常压下，1g C 2H 5OH 燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出29.71kJ 热量，表示该反

应的热化学方程式为 。

【答案】（1）铁 阴极 4OH —－4e —＝2H 2O+O 2↑

C 2H 5OH －12e+16OH —=2CO 32—+11H 2O

（2）0.224;1

（3）C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+3H 2O （l ）△H=－1366.7kJ/mol

【解析】略

13.短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 和Y 同主族，Y 和Z 同周期，Y 与Z 能形成

离子个数比为1︰1的离子化合物A ，X 与Z 能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B ，它们

之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y 在周期表的位置是______________________ _；Z 2的结构式是________________。

（2）反应①的离子方程式是______________________________________________________。

（3）D 是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一

起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应

②的原理来制备纯净、干燥的Z 2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

Ⅰ、写出反应②的离子方程式__________________ ___________。

II 、上述实验装置不够完善，改进方法是 。

Ⅲ、足量Z 2通入FeBr 2溶液中发生反应的离子方程式是 。

【答案】（1）第三周期第IA 族； Cl —Cl

（2）2 Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑

（3）I 、ClO —+Cl —+2H +

=Cl 2↑+ H 2O

II 、在a 、b 装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl

Ⅲ、2 Fe 2+ +4Br - + 3Cl 2 = 6Cl - +2 Fe 3+ +2Br 2

【解析】略

14.（14分）

一切植物中均含有天然有机高分子化合物A ，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂．能发生如下变化（A ～F 均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B 生成C 的同时还有CO 2生成．）

（1）由A 生成B 化学方程式为 ．

（2）B 、D 均含有的官能团是 ，设计实验，用弱氧化剂检验（1）所得到的溶液中 的B 分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不 能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以不填满．）

①

②

③

④

（3）从A 到F 发生的反应类型有 ．

A ．氧化

B ．酯化

C ．消去

D ．水解

（4）写出C 到D 所发生的化学反应的化学方程式 ．

（5）F 有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体 ．

【答案】

（1）(C 6H 10O 5)n + nH 2O

nC 6H 10O 5 （2分） 纤维素 葡萄糖

（2）醛基（1分）

①取一支洁净的试管，向其中加入实验（1）中得到的溶液

②滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现氢氧化铜沉淀．

③加热煮沸，可以看到有红色氧化亚铜沉淀出现．

（可以采用银镜反应，但银氨溶液的配制过程要正确，且必须保证（1）所得溶液中和为碱性．）（3分）

（3）ABD （3分）

（4）2C 2H 5OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O （2分）

（5）HCOOCH 2CH 3 HCOOCH(CH 3)2 C 2H 5COOCH 3

【解析】略

15.(12分) www.ks5u.co m

A 、

B 、

C 是三种常见短周期元素的单质。常温下

D 为无色液体，

E 是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：

（1）E 的电子式是 。

（2）单质X 和B 或D 均能反应生成黑色固体Y ，Y 的化学式是 。

（3）物质Z 常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z 和B 的组成元素相同，Z 分子中各原子最外层电子数之和为18。Z 和酸性碘化钾溶液反应生成B 和碘单质，反应的离子方程式是 。

（4）取0.3 mol F 与足量D 充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E 充分反应，最后得到的

水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H +) 。

（5）E 的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E 和H 2合成CH 3OH 和H 2O ，对E 进行综合利用。25℃，101 kPa 时，该反应的热化学方程式是 。

(已知甲醇的燃烧热

，氢气的燃烧热) 【答案】

（1）

（2）Fe 3O 4

（3）

（4）

（5）

【解析】略

16.在一个U 形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：

（1）如果把开关K 接A ，该装置应是 ，Zn （2）极是 极，电极反应式为 。

（2）上述反应进行5min 后，置换开关K 到C ，则该装置是 ，Zn （2）极是 极，电极反应式是 。

（3）上述装置进行2min 后，再置换开关K 至B ，则Zn （1）极发生的化学反应方程式为 ，Zn （2）极发生的有关电化学的反应方程式为 。

【答案】（1）电解池阳Zn―2e ―＝Zn 2＋（2）原电池正Cu 2＋＋2e －==Cu

（3）Zn ＋CuCl 2===Cu ＋ZnCl 2负：Zn―2e ―==Zn 2＋正：Cu 2＋＋2e －==Cu

【解析】

试题分析：（1）如果把开关K 接A ，就和电源的正极相连，该装置应是电解池，Zn （2）极

是阴极，电极反应式：Cu 2＋＋2e －=Cu

（2）上述反应进行5min 后，置换开关K 到C ，则该装置是原电池，Zn （2）极是正极，电极

反应式是：Cu 2＋＋2e －=Cu

（3）再置换开关K 至B ，没有形成闭合回路，Zn （1）极和氯化铜溶液发生置换反应，反应方程式为：Zn ＋CuCl 2=Cu ＋ZnCl 2，Zn （2）极上有铜附着，自身形成原电池，电极反应是负：

Zn―2e ―=Zn 2＋正：Cu 2＋＋2e －=Cu 。

考点：本题考查原电池原理。

四、计算题

17.已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp ＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO 4溶液中的Mg 2+沉淀较为完全[c(Mg 2+)＜5.6×10－6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH 溶液，使溶液的pH 最小为多少？

【答案】11

【解析】

试题分析：当溶液中c(Mg 2+)＜5.6×10－6mol/L 时可以视为完全沉淀

则根据氢氧化镁的溶度积常数表达式K sp ＝c(Mg 2＋)·c 2(OH －)可知

此时c(OH －

)＝

＝

＝1.0×10－3

mol/L

所以溶液中氢离子浓度是1.0×10－3

mol/L 由此溶液的pH ＝11

考点：考查溶度积常数的有关计算

18.（8分）在常压和500℃时把O 2和SO 2按1∶2 体积比混合，如果混合前O 2有10 mol ， 平衡时SO 3占总体积的91% ，求： （1）平衡时有多少摩O 2转化? （2）平衡时混合气中SO 2的体积分数。 （3）SO 2的转化率。

（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO 3代替O 2和SO 2，则达平衡时O 2的体积分数为多少？

【答案】（8分）解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比 O 2 + 2SO 2

2SO 3

起始 10 20 0 转化 x 2x 2x 平衡 10-x 20-2x 2x

（1）9.38 mol (2) 6% (3) 93.8% (4) 3% 【解析】略

19.黄铜矿（主要成分CuFeS 2）是提取铜的主要原料

已知：2CuFeS 2＋4O 2Cu 2S ＋3SO 2＋炉渣产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：

2Cu 2S ＋3O 2 → 2Cu 2O ＋2SO 2， 2Cu 2O ＋Cu 2S → 6Cu ＋SO 2，假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由6 mol CuFeS 2生成6 mol Cu ，求消耗O 2的物质的量 mol ②6 mol CuFeS 2和14.25 mol O 2反应，理论上可得到 mol 铜 【答案】15， 4.5 （每空3分） 【解析】

试题分析：①由6 mol CuFeS 2生成6 mol Cu ，则n(Cu 2O)=2mol ；n(Cu 2S)=1mol ；根据Cu 元素守恒可知需要CuFeS 2的物质的量是n(CuFeS 2)=6mol ；6mol 的CuFeS 2完全氧化变为3mol 的Cu 2S 消耗O 2的物质的量是12mol ；产生的3mol 的Cu 2S 中2mol 的Cu 2S 氧化为2mol 的Cu 2O 消耗3mol 的O 2；所以由6 mol CuFeS 2生成6 mol Cu ，求消耗O 2的物质的量是

12mol+3mol=15mol ；② 6 mol CuFeS 2，发生第一个反应消耗12mol 的O 2；还有剩余的O 2的

物质的量是2.25 mol .根据第二个式子可知：3mol 的O 2会消耗2mol 的Cu 2S ，则2.25 mol 的O 2会发生反应消耗Cu 2S 的物质的量是(2.25 mol÷3)×2="1." 5 mol 。产生Cu 2O1. 5 mol ，还有Cu 2S 的物质的量是3mol —1. 5 mol ="1." 5 mol ，根据方程式2Cu 2O ＋Cu 2S = 6Cu ＋SO 2中两种物质的物质的量关系可知Cu 2S 过量，产生Cu 的物质的量应该1. 5 mol×3="4.5" mol 。 考点：考查物质的量有过量时的计算的知识。

20.Ⅰ．目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：

___C ＋ K 2Cr 2O 7＋___H 2SO 4===___CO 2↑＋___Cr 2(SO 4)3＋___K 2SO 4＋___H 2O

（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）_____________。 （2）该反应的氧化剂是______________，氧化产物的电子式为__________________。 （3）H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。 A ．酸性

B ．氧化性

C ．吸水性

D ．脱水性

（4）上述反应中若产生0.2 mol CO 2 ，则转移电子的物质的量是_________mol 。 Ⅱ．三氟化氮(NF 3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。

（1）写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目____________________________。 （2）27.0 mL NF 3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：______________________________________________________________________。 （3）NF 3是一种无色无味的气体，但一旦NF 3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________________。

【答案】 3 2 8 3 2 2 8 K 2Cr 2O 7

A 0.8

===NF 3＋3NH 4F 3NF 3＋

5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 产生红棕色、刺激性气味气体、产生白雾

【解析】本题考查氧化还原方程式的配平、化学反应方程式的书写、转移电子的表示等，I.（1）C 的化合价由0价→＋4价，化合价升高4价，K 2Cr 2O 7中Cr 的化合价由＋6价→＋3价，整体化合价降低6价，最小公倍数为12，3C ＋2K 2Cr 2O 7＋8H 2SO 4=3CO 2↑＋2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 48＋H 2O ；（2）氧化剂是化合价降低的物质，因此氧化剂是K 2Cr 2O 7，氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即氧化产物是CO 2，其电子式为：

；（3）硫酸在反应中化合价没有变

化，因此硫酸的作用是起酸性，故A 正确；(4)生成3molCO 2，转移12mol 电子，因此产生0.2molCO 2，转移电子物质的量为0.2×12/3mol=0.4mol ；II.（1）氟与NH 3反应的方程式为4NH 3＋3F 2=NF 3＋3NH 4F ，NH 3中一部分N 的化合价由－3价→＋3价，化合价升高6价，F 2作氧化剂，因此有===NF 3＋3NH 4F ；（2）NF 3→NO ，N 的化合价降低，必然有化合价升高的物质，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即NF 3和NO 系数比为27：18=3：2，依据原子守恒，一部分N 的化合价升高，根据电子守恒，2×(3－2)=1×(x －3)，解得x=5，因此还生成HNO 3反应方程式为：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF ；（3）根据问题(2) ，产生NO ，NO 遇到空气生成NO 2，NO 2是红棕色气体，容易观察，具体现象是：产生红棕色、刺激性气味气体、产生白雾。

点睛：本题难点是II 中（2），需要根据题意中，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，求出NF 3和NO 的物质的量之比或化学计量数之比，N 原子不守恒，因此有一部分N 化合价升高，然后根据得失电子数目守恒，求出HNO 3的物质的量，最后根据原子守恒、元素守恒，配平其他。

五、简答题

21.（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：_____________ ； 向反应后的固体中加入足量的水，书写反应方程式：____________ ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象______ ； （2）某过氧化钠样品可能混有含有少量Na 2CO 3，现设计实验验证样品中过氧化钠的含量。

将Wg 样品置于装置A 中烧瓶内，逐渐加入稀硫酸至过量，缓缓通入氮气。测得装置b 增重D g ，装置c 的作用是___________________________；如未使用装置B ，则所测定结果会____（填偏高，偏低或无影响）；试用所给数据计算过氧化钠的质量分数______；

（3）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl 溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO 2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO 3晶体。该过程的化学方程式为：_____________________________________________________________。 （4）加热NaHCO 3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

【答案】

2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 用洁净的铂丝蘸取少许溶液，置于酒精

灯外焰加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则可证明钾元素的存在 防止外界空气进入装置，对二氧化碳的测定造成干扰 偏低 (1-53D/22W)×100% NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl AB

【解析】（1）Na 2O 2是离子化合物电子式：

；Na 2O 2与水反应生成NaOH 并放

出O 2，2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；金属钠中混有少量金属钾，用洁净的铂丝蘸取少许溶液，置于酒精灯外焰加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则可证明钾元素的存在；（2）b 中测定产生的CO 2的质量，空气中水和CO 2均能与碱石灰反应，故c 的作用为防止外界空气进入装置，对二氧化碳的测定造成干扰；如未使用装置B ，A 中的水蒸汽会被当成CO 2，

Na 2CO 3含量高，则所测定结果会偏低；b 中增加Dg 为CO 2，故Na 2CO 3的质量为

Dg×106g/mol/44g/mol=53D/22g ，Na 2O 2为(1-53D/22W)×100%；（3）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠，反应物为NaCl 和NH 3、水、CO 2，方程式为：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O =

NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl ；（4）加热固体，可在坩埚或试管中进行，则AB 符合，C 试管口应向下倾斜，防止试管炸裂，故选AB ；

六、推断题

22.A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C 的氢化物在常温下为液体，D 能形成DF 型离子化合物，0.9 g E 与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L ，F 的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A________；B________； F________。

（2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。

（3）写出C 与D 形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。

（5）D 、E 元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。 （6）写出用惰性电极电解饱和DF 溶液的化学方程式：________________________。 【答案】 C N Cl Na HClO 4 过氧化钠 离子键、共价键 ClO -+H 2O====HClO+OH - Al(OH)3+OH -

=====AlO 2-+2H 2O 2NaCl+2H 2O=====2NaOH+H 2+Cl 2

【解析】A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A 为C 元素；C 的氢化物在常温下为液体，C 为O 元素，则B 为N 元素；D 能形成DF 型离子化合物，F 的族序数与周期序数之差为4，则F 为Cl 元素，D 为Na 元素。0.9 g E 与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L ，即生成0.05mol ，则E 转移1mol 电子的质量为

=9g ，则E 为Al 元素。

(1)个根据上述分析，A 为C 元素；B 为N 元素；F 为Cl 元素，故答案为：C ；N ；Cl ；

(2)六种元素中，单质还原性最强的是钠；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是高氯酸，故答案为：Na ；HClO 4；

(3)C 与D 形成的原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，电子式为，所含化

学键类型有离子键、共价键，故答案为：

；离子键、共价键；

(4)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，该物质

为次氯酸钠，水解显碱性，水解的离子方程式为ClO -+H 2O=HClO+OH -，故答案为：ClO

-+H 2O=HClO+OH -；

(5)氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，故答案为：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ；

(6)用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H 2O=2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，故答案为：2NaCl+2H 2O=2NaOH+H 2↑+Cl 2↑。

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