09年高二化学竞赛检测二

09年高二化学竞赛检测二

一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符．．．．合题意）

1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是 ( )

A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质

B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

D．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”， 其中的“硝”是硝酸钾。

2.酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O ②CO32－ ③Al3＋ ④CH3COOH ⑤NH4＋ ⑥HCO3－（ ）

A ①⑥ B ②③ C ④⑥ D ⑤⑥

3. U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是

A．+4 B．+6 C．+4和+6 D．0

4．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S2—，氧化剂是Fe3+

C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+

D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应

5．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4．5H2O)的质量(温度保持不变)的空验数椐：

当加入6．2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为 ( )

A．7．7 B．6．8 C．5．8 D．9．0

6．向lmol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2 mol H2，则Cu2S应转化为

A．Cu和S02 8．Cu和S C．Cu0和S02 D．Cu20和S

二、选择题（每小题6分，共12分，每小题有两个选项符合题意）。 ．．

7. 下列离子方程式书写正确的是

A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：

2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+

8. 已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）

2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是

A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B．氧化性：MnO2＞IO3＞I2＞SO4＞Mn

C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物 －2－2＋

第二卷 (共64分)

同一主族，C、E的最外层电子数相等，且C、E的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，B的最高正价与最低负价绝对值之差为2，根据你的推断回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：A、(2分)

(2)写出含C元素质量分数最高的化合物的电子式 ；(4分)

(3)由A、B两种元素组成的离子化合物A5B水溶液呈碱性，试用化学方程式表示该溶液呈碱性的原因 。(4分)

(4)分别由A、C、D、E四种元素组成的化合物x和y之间的离子反应方程式为 。 ________________________________________________________________(4分)

10（14分）X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应关系（式中系数及反应条件均已略去）：

①X＋K→H＋Y ②X＋Z→H ③Y＋Z→K

⑴上述①式反应的基本类型是___________________；（2分）

⑵若已知K是水，则符合上述反应条件的单质X、Y、Z分别是（写化学式） ___________________________________；（6分）

⑶若X、Y、属于不同主族，写出符合①式的两个不同的化学方程式（两式中的两个X和两个Y不能重复，且与⑵中答案不能相同）____________________ ____________________________________________________________（6分）

11．（20分）某溶液中可能含有SO32—、SO42—、 HCO3— 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过

量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。 完成下列探究过程：

（l）提出假设：

假设 l ：溶液中存在SO32—、SO42— 假设 2： 假设 3 ： 假设 4：溶液中存在SO32—、SO42—、 HCO3—

（2）基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 [提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。

12．成，其中金属元素与另一非金属元素的

质量之比 为14：1。在一定条件下X可

发生下列转化，有的反应标出全部产物，

有的反应标出部分产物。P为混合气体，

R是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊

的气体，E是密度最小的常见气体。常

温下B为液体，C为红褐色沉淀，M为常

见金属单质。

请填空： (1)X的化学式为

(2)从不引入杂质的角度考虑，N可

以选择下列物质中的 ____(填序号)。

A．KMn04 B．HN03 C．H202 D．Cl2

(3)写出反应D~G的离子方程式：

(4)写出反应B+M的化学方程式： __________________

课外练习

1．下列离子方程式正确的是

—1 —1A．60 mL 1 mol·L氢氧化钡溶液与15 mL 2 mol·L明矾溶液混合：

3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．60 mL 1 mol·L—1纯碱溶液与20 mL 2 mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：

3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2(OH)2CO3↓

C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑

D、0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液

2+—Cu+2HS+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

①常温常压下，9g甲烷(CH4)所含的中子数为5NA

②常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05NA

⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA。

A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥

3.（CN）2、（OCN）2、（SCN）2、（SeCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似。氧化性强弱顺序是F2＞（OCN）2＞Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2＞（SeCN）2。由此判断下列反应式不正确的是：（ ）

－A F2＋2OCN＝（OCN

-

B 2SCN－2＋4H＋ Mn2＋＋（SCN）2＋2H2O

C 2AgCN＋（CN）2 D （CN）2＋H2OHCNO＋HCN

4.某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种，取11.1g样品溶于水，得无色溶液，再加入足量的AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，样品所含杂质的正确结论是：（ ）

A 一定无Na2CO3，可能有MgCl2 B 一定无FeCl3

C 一定有MgCl2，可能有NaCl D 一定有NaCl

5.氟气通过稀的NaOH溶液生成NaF，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，则下列说法正确的是：( )

A X气体是氟化氢，有剧毒

B 在以上反应中，氟气既是氧化剂又是还原剂

C X气体的分子式是OF2，既是氧化产物又是还原产物

D X气体是一种强氧化剂

6.写出下列反应的离子方程式：

⑴KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全。

_________________________________________________________________ ⑵FeBr2溶液中通入Cl2至其中50%的Br－被氧化。

__________________________________________________________________

09年高二化学竞赛检测二答案

9．(14分) （1）氢 （2分） （2） .. .. （4分） H∶O∶O∶.. .. H

NH4++OH （4分） (3)NH4H+H2O==NH3·H2O+H2↑ NH3·H2O

-+（4）HSO3+H==H2O+SO2↑（每空4分）

10（14分）.(1)置换反应 （2分）(2) F2 O2 H2 （6分）

(3) 2Mg + CO2 = 2MgO + C （6分）

Cl2 + H2S = S + 2 HCl

11．（20分）

（l）假设2 ：溶液中存在SO32—和HCO3—（ 4分）

假设3：溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3顺序不限。）(4分）

其它合理方案给分

12(16分).(1)Fe3C (4分) (2)C、D(4分) 高温 (3)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (4分) (4)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ↑(4分)

44222Fe2+ +2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 +4Cl-

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/s1ym.html