物理化学习题及解答

第一章 热力学第一定律

1、10mol氧在压力为101kPa下等压加热，使体积自1000dm3膨胀到2000dm3，设其为理想气体，求系统对外所做的功。

解：W= -peΔV= -10131033(2000-1000) 310-3 = -1013103(J) 即系统对外做功1013103J

2、在一绝热箱中装有水，接联电阻丝，由蓄电池供应电流，试问在下列情况下，Q、W及ΔU的值时大于零，小于零，还是等于零？ 系统 环境 解： 电池 水+电阻丝 Q=0,W<0, ΔU<0 电阻丝* 水+电池 W=0,Q<0, ΔU>0(≈0) 水 电池+电阻丝 Q>0,W≈0, ΔU>0 水+电阻丝 电池 W>0,Q=0, ΔU>0 电池+电阻丝 水 W=0,Q<0, ΔU<0 （有*者表示通电后，电阻丝及水温皆升高，假定电池放电时无热效应）

3、10mol的气体（设为理想气体），压力为1013104 Pa，温度为27℃，分别求出下列过程的功：

（1）反抗恒外压1013103等温膨胀到气体的压力也为1013103。 （2）等温可逆膨胀到气体的压力为1013103Pa。 解：(1) W= -peΔV

= -101310331038.31433003(= -22.45(kJ)

3p2-3101?10(2)W=nRTln=1038.3143300310ln=-57.43(kJ)

101?104p111-3

?) 310 34101?10101?10

4、在101kPa下，气体由10.0dm3膨胀到16.0dm3，吸收了1255J的热，求ΔU、ΔH、W。 解：W= -peΔV= -10131033(16-10) 310-3 = -606(J)

ΔH=Qp=1255J

ΔU=Q+W=1255-606=649(J)

5、2.00mol的水蒸气在100℃、101325Pa下变为水，求Q、W、ΔU及ΔH。已知水的气化热为2258J/g。

解：Q=Qp=ΔH= -nΔvapHm= -232258318310-3 = -81.29(kJ)

W= -peΔV= peVg= nRT= 238.3143373310-3=6.20(kJ) ΔU=Q+W= -81.29+6.20=-75.09(kJ) 6、1.00mol冰在0℃、101325Pa下变为水，求Q、W、ΔU及ΔH。已知冰的熔化热为335J/g。冰与水的密度分别为0.917及1.00g/cm-3。

解：Q=Qp=ΔH= nΔfusHm=13335318310-3=6.03(kJ) W= -peΔV= -1013253(

1818?)310-6=0.165(J) 10.917

ΔU=Q+W=6.03+0.000165=6.03(kJ)

7、某热处理车间室温为25℃，每小时处理400kg链轨节(碳钢)，淬火温度为850℃，假定炉子热损失量是加热链节热量的30%，问电炉每小时耗电量多少？已知碳钢的Cp=0.5523J/g. 解：Q=400310330.55233(850-25)3(1+30%)310-3=236937（kJ）=236937/3600=65.82(kWh)

8、将1000g铜从25℃加热到1200℃，需供给多少热量？已知铜的熔点为1083℃，熔化热为13560J/mol，Cp(l)=31.40 J2mol-12K-1,Cp(s)=24.48J2mol-12K-1。 解：Qp=

100010001000324.483(1083-25)+ 313560+ 331.403(1200-1083) 63.5463.5463.54=407615+213409+57819=678843（J）=678.8kJ

9、求55.85kg的α-Fe从298K升温到1000K所吸收的热。

（1） 按平均热溶计算，Cp,m=30.30Jmol-1K-1; （2） 按Cp,m=a+bT计算（查本书附录）

55.85?103解：（1）Qp=330.303(1000-298) 310-3=21271(kJ)

55.85 （2）Fe的Cp,m=14.10+29.71310-3T

100055.85?103 Qp=3?(14.10?29.71?10?3)dT

55.8529829.7155.85?103=3[14.103(1000-298) +310-33(10002-2982)]

255.85=9898200+134-535817=23434017(J)=23434(kJ)

10、1.00mol（单原子分子）理想气体，由10.1kPa、300K按下列两种不同的途径压缩到25.3kPa、300K，试计算并比较两途径的Q、W、ΔU及ΔH。 （1）等压冷却，然后经过等容加热；

（2）等容加热，然后经过等压冷却。 解：Cp,m=2.5R,CV,m=1.5R （1）

10.1kPa、300K 10.1kPa、119.8 25.3kPa、300K 0.2470m3 0.09858 m3 0.09858 m3 Q=Q1+Q2=1.0032.5R3(119.8-300)+ 1.0031.5R3(300-119.8)=-3745+2247=-1499(J) W=W1+W2= -10.131033(0.09858-0.2470)+0=1499(J) ΔU=Q+W=0

ΔH=ΔU+Δ(pV)=0+25.330.09858-10.130.2470=0 （2）

10.1kPa、300K 25.3kPa、751.6 25.3kPa、300K 0.2470m3 0.2470m3 0.09858 m3 Q=Q1+Q2=1.0031.5R3(751.6-300)+ 1.0032.5R3(300-751.6)=5632-9387=-3755(J) W=W1+W2=0-25.331033(0.09858-0.2470) =3755(J)

ΔU=Q+W=0

ΔH=ΔU+Δ(pV)=0+25.330.09858-10.130.2470=0

计算结果表明，Q、W与途径有关，而ΔU、ΔH与途径无关。

11、20.0mol氧在101kPa时，等压加热，使体积由1000dm3膨胀至2000dm3。设氧为理想气体，其热容Cp,m=29.3J2mol-12K-1，求ΔU及ΔH。 解：T1=607.4K,T2=1214.8K

Q=20329.33(1214.8-607.4)=355936(J)=356kJ

W= -10131033(2-1)= -1013103(J)= -101kJ ΔU=Q+W=356-101=255(kJ) ΔH=Qp=Q=356kJ

12、有100g氮气，温度为0℃，压力为101kPa,分别进行下列过程：

（1） 等容加热到p=1.53101kPa。

（2） 等压膨胀至体积等于原来的二倍。 （3） 等温可逆膨胀至体积等于原来的二倍。

（4） 绝热反抗恒外压膨胀至压力等于原来的一半。 求各过程的Q、W、ΔU及ΔH。

解：V1=10038.3143273/101000/28=0.08026m3 （1）温度升高到409.5K

W=0;

10032.5R3(409.5-273)=10133(J) 28100ΔH=33.5R3(409.5-273)=14186(J)

28Q=ΔU=

（2）温度升高到546K

W=-10100030.08026=-8106(J);

Q=ΔH=

10033.5R3(546-273)=28372(J) 28 ΔU=Q+W=28372-8106=20266(J) （3）ΔU=ΔH=0

W=-Q=-nRTln

100V2= -38.31432733ln2= -5619(J) 28V1（4）Q=0; W=ΔU, 即

-pe(V2-V1)=nCV,m(T2-T1)

-0.5p1(

nRT2nRT1)= nCV,m(T2-T1) ?0.5p1p1-R(T2-0.5T1)= CV,m(T2-T1)

-8.3143(T2-0.53273)=2.538.3143(T2-273) T2=234(K) W=ΔU= nCV,m(T2-T1)=

10032.538.3143(234-273)=-2895(J) 28

ΔH= nCp,m(T2-T1)=

10033.538.3143(234-273)=-4053(J) 28 13、在244K温度下，1.00mol单原子气体（1）从1.01MPa、244K等温可逆膨胀到505kPa,(2) 从1.01MPa、244K绝热可逆膨胀到505kPa，求两过程中的Q、W、ΔU及ΔH，并作p-V图表示上述气体所进行的两个过程。 解：（1）ΔU=ΔH=0

W= -Q= -nRTln

p1= -138.31432443ln2= -1406(J) p2（2）Q=0 ;γ=2.5R/1.5R=1.67

γγ。。。。

根据p1-T=常数，得 10101-167244167=5051-167T2167 ,解得T2=183K W=ΔU= nCV,m(T2-T1)=1.538.3143(183-244)=-761(J) ΔH= nCp,m(T2-T1)=2.538.3143(183-244)=-1268(J)

14、在101325Pa下，1.00mol的水从50℃变为127℃的水蒸气，求所吸收的热。 解：Cp,m(l)=46.86+0.03T , Cp,m(g)=30+0.011T

373400ΔH=

323?(46.86?0.03T)dT+2258318+?(30?0.011T)dT

373 =46.86350+0.530.033(3732-3232) +2258318+30327+0.530.0113(4002-3732) =2343+522+40644+810+115=44434(J)

15、已知下列反应在600℃时的反应焓：

(1)3Fe2O3+CO==2Fe3O4+CO2; ΔrHm,1= -6.3kJ/mol (2)Fe3O4+CO==3FeO+CO2; ΔrHm,2=22.6kJ/mol (3)FeO+CO==Fe+CO2; ΔrHm,3= -13.9kJ/mol 求在相同温度下，下述反应的反应焓为多少？ (4)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2; ΔrHm,4=? 解：[(1)+23(2)+63(3)]/3=(4)

ΔrHm,4=(ΔrHm,1+23ΔrHm,2+63ΔrHm,3)/3=(-6.3+2322.6-6313.9)/3= -14.83 （kJ/mol） 16、若知甲烷的标准摩尔燃烧焓为-8.903105 J/mol，氢的标准摩尔燃烧焓为-2.863105 J/mol，碳的标准摩尔燃烧焓为-3.933105 J/mol，试求甲烷的标准摩尔生成焓为多少。 解：(1)CH4+2O2==CO2+2H2O; ΔrHm,1= -8.903105 kJ/mol (2)H2+0.5O2==H2O; ΔrHm,2= -2.863105kJ/mol (3)C+O2==CO2; ΔrHm,3= -3.933105kJ/mol (4)C+2H2=CH4; ΔrHm,4=? [(3)+23(2)-(1)]=(4)

ΔrHm,4= -3.933105-232.863105+8.903105= -0.753105 （kJ/mol）

?17、已知?cHm(C2H2,g,298K)=-1299.6 kJ/mol;?fHm(H2O,l)= -285.85 kJ/mol

???(CO2,g,298K)=-393.5 kJ/mol;试求?fHm(C2H2,g,298K)=? ?fHm

?解：(1) C2H2 + 2.5O2 = 2CO2 + H2O; ?Hm(1)=-1299.6 kJ/mol ? (2) H2 + 0.5 O2 = H2O(l); ?Hm(2)=-285.85 kJ/mol ? (3) C + O2 =CO2; ?Hm(3)=-393.5 kJ/mol

?? (4) 2C + H2 =C2H2; ?Hm(4)=?fHm(C2H2,g,298K)=?

(3)32+(2)-(1)=(4)

? ?fHm(C2H2,g,298K)=-393.532-285.85+1299.6=226.75 (kJ/mol)

?18、利用键焓数据，试估算下列反应的反应焓?rHm（298K）：

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) == CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 解：C—O+O—H == C—O + O—H

?（298K）=0 ?rHm

19、试求反应：Fe2O3(s)+3C(s)==2Fe(s)+3CO(g) 在1000kPa、1000K时的反应焓为多少？ （1）用基尔霍夫法； （2）用相对焓法

解(1)：查表 Fe2O3(s) + 3C(s) == 2Fe(s) + 3CO(g)

?（298K） -822.16 0 0 -110.54 kJ/mol ?fHm a+bT 91.55+201.67310-3T 17.15+4.27310-3T 14.1+29.71310-3T 27.61+5.02310-3T

?（298K）= -110.5433+822.16=490.54 (kJ/mol) ?rHm??-3-3

=[33(27.61+5.02310T )+23(14.1+29.71310T)] C(B)Bp,m-[33(17.15+4.27310-3T)+( 91.55+201.67310-3T)] = -31.97-140310-3T

1000??（1000K）=?rHm（298K）+?rHm298?(?31.97?0.14T)dT

=490.54-31.973(1000-298) 310-3 -0.530.143(10002-2982) 310-3 =490.54-22.44-63.78=404.32 (kJ/mol) (2) Fe2O3(s)：H(1000K)-H(298K)=99.58 kJ/mol

C(s)：H(1000K)-H(298K)=11.84 kJ/mol Fe(s)： H(1000K)-H(298K)=24.35 kJ/mol CO(g)： H(1000K)-H(298K)=20.5 kJ/mol

?（1000K）=490.54-(20.533+24.3532-11.8433-99.58)=490.54-24.9=465.6( kJ/mol) ?rHm

20、对于反应 CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)

??(1) 计算?rHm（298K）；(2)?rHm（1200K）

若此反应在冲天炉中进行，分解100kg CaCO3要消耗多少焦炭？(设焦炭的发热值为2.8503104kJ/kg)。

解：查表： CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)

?（298K） -1206.87 -635.55 -393.5 kJ/mol ?fHm a+bT 104.52+21.92310-3T 41.84+20.25310-3T 44.14+9.04310-3T

?（298K）= -393.5-635.55+1206.87=177.82(kJ/mol) ?rHm??BCp,m(B)=[(44.14+9.04310-3T )+(41.84+20.25310-3T)]-(104.52+21.92310-3T)]

=-18.54+7.37310-3T

1200?rHm（1200K）=?rHm（298K）+

??298?3(?18.54?7.37?10T)dT ? =177.82-18.543(1200-298) 310-3 -0.537.373(12002-2982) 310-6

=177.82-16.72+5.0=166.1 (kJ/mol)

m?166.1?1000=5.83(kg)

28500

21、试估算乙炔在空气中燃烧的最高火焰温度。

?解：C2H2(g)+2.5O2(g)+10N2=2CO2(g)+H2O(g)+10N2; ?rHm(298K)=-1299.6 kJ/mol

反应热全部用于产物温度的升高。

CO2(g)的Cp,m=44.14+9.04310-3T H2O(g) 的Cp,m=30+10.71310-3T 10N2的Cp,m=27.87+4.24310-3T

Cp,m=23(44.14+9.04310-3T)+( 30+10.71310-3T)+103(27.87+4.24310-3T) =397+71.210-3T

T1299600=

29822

=3973(T-298)+0.530.07123(T-298) (397?0.0712T)dT?整理得：0.0356T2+397T-1421067=0

解得：T=2800（K）

第二章 热力学第二定律

1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。 （1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。 解：（1）ΔU=ΔH=0；

3

Q= -W=nRTln50V2=2.038.31433003ln=4571(J);

20V1

ΔS=

Qr4571==15.24(J2K-1) T300QrV=nRln2=15.24(J2K-1) TV1QrV=nRln2=15.24(J2K-1) TV1（2）Q=0；W=0；ΔU=0；ΔH=0；ΔS= （3）ΔU=ΔH=0；

Q= -W=1013(50-20) =3030(J)；ΔS=

2、1.0molα-Fe由25℃加热到850℃，求ΔS。已知Cp,m=30.30J2mol-12K-1

1123解：ΔS=

298?112330.30=40.20(J2K-1) dT=30.303ln298T

3、2.0mol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.00MPa、100℃，试计算该过程的ΔS。已知Cp,m=41.34 J2mol-12K-1。 解：属于pTV都改变的过程。

ΔS=nCp,,mlnT2p3735?nRln1?2.0?41.34?ln?2.0?8.314?ln T1p232310=11.90-11.53=0.37(J2K-1)

4、N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡，试计算过程的ΔS。已知N2可看成理想气体。

解：Q=0; ΔU=W,即 nCV,m(T2-T1)=-pe(V2-V1)

10.15?8.314T22.0?106?20?10?3将n==10.15(mol); CV,m=2.5R; V2==84.39310-6代入61.0?108.314?474上式

得：10.1532.5R3(T2-474)=-1.031063(84.39310-6T2-20310-3)

解得 T2=406.2（K）

该过程属于pTV都改变的过程，所以

ΔS=nCp,,mlnT2p406.22.0 ?nRln1?10.15?3.5R?ln?10.15?8.314?lnT1p24741.0=-45.59+58.49=12.9(J2K-1)

5、计算下列各物质在不同状态时熵的差值。

（1）1.00g水(273K,101325Pa)与1.00g冰(273K,101325Pa)。已知冰的熔化焓为335J/g。 （2）1.00mol水蒸气(373K,101325Pa)与1.00mol水(373K,101325Pa)。已知水的蒸发焓为2258J/g。

（3）1.00mol水(373K,0.10MPa)与1.00mol水(298K,0.10MPa)。已知水的质量热容为4.184J/(gK)。

（4）1.00mol水蒸气(373K,0.10MPa)与1.00mol水蒸气(373K,1.00MPa)。假定水蒸气看作理想气体。 解：（1）可逆相变；ΔS=Qr/T=335/273=1.23 (J2K-1)

（2）可逆相变；ΔS=Qr/T=2258318/373=108.9 (J2K-1)

3734.184?18ln=4.1843183=16.91(J2K-1) dT?298T298Qp1.0V （4）等温膨胀；ΔS=r=nRln2=nRln1?8.314?ln=19.14(J2K-1)

TV1p20.1 （3）等压加热；ΔS=ΔS=

373

6、将1.00g、273K的冰加入到10.0g沸腾的水中，求最后温度及此过程的ΔS。已知冰的质量熔化焓是335J/g，水的质量热容是4.184J/(gK)。

解：1.03335+1.034.1843(T-273)=10.034.1843(373-T) ;T=357（K）

ΔS=

335357357?1.0?4.184?ln?10.0?4.184?ln=1.23+1.12-1.83=0.52(J2K-1) 273273373

7、铁制铸件质量为75g，温度为700K，浸入293K的300g油中。已知铁制铸件的质量热容Cp=0.502J2K-12g-1, 油的质量热容Cp=2.51J2K-12g-1,设无热量传给环境，求铸件、油及整个隔离系统的熵变。

解：7530.5023(700-T)=30032.513(T-293) ; T=312.4（K）

312.4=-30.38(J2K-1) 700312.4ΔS(油)=30032.513ln=48.28(J2K-1)

293ΔS(铸件)= 7530.5023lnΔS(隔离)=-30.38+48.28=17.9(J2K-1) (若T=312K,结果与答案一致)

8、利用热力学数据表求反应

? （1）FeO(s)+CO(g)==CO2(g)+Fe(s)的?rSm(298K)=？

? （2）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) 的?rSm(298K)=？

解：（1）查表 FeO(s) + CO(g)== CO2(g) + Fe(s)

? Sm 53.97 197.9 213.64 27.15 J2mol-12K-1

??rSm(298K)=213.64+27.15-197.9-53.97=-11.08( J2K-12mol-1)

（2）查表 CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)

? Sm 186.19 205.02 213.64 69.96 J2mol-12K-1

??rSm(298K)=213.64+2369.96-186.19-23205.02=-242.67( J2K-12mol-1)

9、某车床刀具需进行高温回火，加热到833K，求刀具在此温度下的熵值。（刀具以铁制品计算，Cp,m=30.30 (J2mol-12K-1)。

?解：Sm（Fe,298K）=27.15 J2mol-12K-1

?(Fe,833K)=27.15+30.303lnSm833=58.30(J2mol-12K-1) 298

10、证明

?U?p)T?T()V?p； ?V?T?U?T?p)p?CV()p?T()V?p （2）(?V?V?T （3）已知等压下，某化学反应的?rHm与T无关，试证明该反应的?rSm亦与T无关。

（1）(证：（1）dU=TdS-pdV ，恒温下，两边同除dV，得 (?S?p?U?S)T?T()T?p，带入麦克斯威关系式：()T?()V ，得证。 ?V?V?V?T?U?U)vdT?()TdV ?T?V （2）设 U=f(T,V)

则 dU?(

代入上题结果，并注意到 (得：dU?CVdT?[T(?U)V?CV ?T?p)V?p]dV ?T恒压下，两边同除以dV

?U?T?p)p?CV()p?T()V?p 证毕。 ?V?V?T?(?rHm) （3）根据基尔霍夫公式：[]p???BCp,m(B)=0 ，所以

?TB?(?rSm)[]p???BCp,m(B)/T=0

?TB得：(

11、1.00mol理想气体，在298K时，经

（1）等温可逆膨胀，体积从24.4dm3变为244dm3；

（2）克服恒定的外压10.1kPa从24.4dm3等温膨胀到244dm3，求两过程的ΔS、ΔG、ΔA;

（3）判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。 解：（1）ΔS=

QrV=nRln2=1.038.3143ln10=19.14(J2K-1) TV1 ΔG=ΔA= -TΔS= -298319.14= -5704(J)

（2）始终态相同，结果不变。

（3）都应以ΔS孤 来判断。因为过程2为等外压而非等压，不能用ΔG来判断。

12、1.00mol氧在30℃下从0.10MPa等温可逆压缩至0.50MPa，求W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG。假定氧为理想气体。 解：ΔU=ΔH=0 W=nRTlnp2=1.038.31433033ln5=4054(J) p1ΔA=ΔG= -TΔS= -Q=W=4054(J)

13、1.00molH2（假定为理想气体）由100℃、404kPa膨胀到25℃、101kPa，求ΔU、ΔH、ΔA、ΔG。

解：设计可逆过程：先等温可逆膨胀，再等压可逆降温

100℃、404kPa 100℃、101kPa 25℃、101kPa

ΔU1=0 ΔH1=0

ΔA1=ΔG1= -TΔS1= -1.003R32983ln404= -3435(J) 101ΔU2=1.032.5R3(25-100)= -1559(J) ΔH2=1.033.5R3(25-100)= -2182(J)

25℃时，H2的熵值为130.6 J2mol-12K-1，100℃时，H2的熵值为

S(373K)= S(298K)+1.0033.5R3lnΔΔΔΔΔ

373=130.6 +6.5=137.1( J2mol-12K-1) 298A2=ΔU2-Δ(TS)2= -1559-(2983130.6-3733137.1)=10661(J) G2=ΔH2-Δ(TS)2= -2182-(2983130.6-3733137.1)=10038(J) U= -1559(J) H= -2182(J)

A=10661-3435=7226(J)

ΔG=10038-3435=6603(J)

14、1000g的铜在其熔点1083℃101325Pa下变为液体，温度、压力不变，求ΔH、Q、ΔS、ΔG。已知ΔfusHm(Cu)=13560J/mol。 解：ΔG=0

ΔH=Q=

ΔS=ΔH/T=211875/1356=156( J2K-1)

10003ΔfusHm=15.6313560=211875（J/mol） 64

15、1.00mol的水在100℃、101325Pa下蒸发为水蒸气，求ΔS、ΔA、ΔG。已知水的蒸发焓为2258J/g。水蒸气看作理想气体，液体水的体积可以忽略。 解：ΔG=0

ΔH=Q=1832258=40644(J) ;ΔS=ΔH/T=40644/373=109( J2K-1) ΔA=ΔU-TΔS=W=-pV= -nRT=-373R= -3101(J) 16、1.00mol的水在100℃、101325Pa下蒸发为水蒸气并等温可逆膨胀至50dm3求W和ΔG。 解：W1= -pV= -nRT= -373R= -3101(J);ΔG1=0 ΔG2=W2=1.003R33733ln50= -1523(J) 30.6W= -3101-1523= -4624(J); ΔG= -1523J

17、求1.00mol水在100℃、202kPa下变为同温同压的水蒸气之过程的ΔS、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG。已知水在100℃、101325Pa下的ΔvapHm=40.64kJ/mol。 解：设计可逆过程:

100℃、202kPa，水 100℃、202kPa，汽

(1) (3)

100℃、101kPa，水 (2) 100℃、101kPa，汽

(1)液态变压过程，状态函数改变量可忽略不计； (2) 可逆相变，ΔG2=0;

ΔH2=40640(J)

ΔS2=ΔH2/T=40640/373=109( J2K-1) W2= -pV= -nRT=-373R=-3101(J)

ΔU2=ΔH2+W2=40640-3101=37539(J) ΔA2=ΔU2-TΔS2=W2= -3101(J) (3)等温压缩，ΔH3=ΔU3=0

101= -5.76( J2K-1) 202101W3=1.003R33733ln= -2148(J)

202ΔS3=1.003R3lnΔA3=ΔG3= W3= -2148(J)

ΔS=109-5.76=103.2( J2K-1) ΔU=37539(J) ΔH=40640(J)

ΔA=-3101-2148=-5249(J) ΔG=-2148(J) H

18、利用附录物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵求下列反应的ΔG?。 m（298K）

(1) 3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/s13g.html