普通高中课程标准实验教科书《化学2（必修）》

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普通高中课程标准实验教科书 《化学2（必修）》

第三章 重要的有机化合物第3节 饮食中的有机物 乙醇(第1课时)

石嘴山市第一中学 代文

一、教学目标 （一）知识与技能

掌握乙醇的结构、性质和主要应用 （二）过程与方法

1.通过“联想〃质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。

2.通过“观察〃思考”、“活动〃探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。

（三）情感、态度与价值观

1. 让学生在自主学习活动中感受化学与人类发展的密切关系，进一步激发学习化学的兴趣。

2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。 二、教学重点 乙醇的化学性质。 三、教学难点

培养学生信息的获取能力与加工能力。 四、教学方法

提问、实验、探究、讨论 五、教学用品

1. 教学多媒体、课件；

2．准备“活动〃探究”实验用品。

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六、教学过程

教学环节教师活动学生活动

引入 设问：为了维持生命，我们每天都在摄取食物，这些食物的营养成分是什么?哪些营养成分是有机物？

多媒体显示：膳食宝塔学生观看膳食宝塔，积极思考，讨论那些营养成分是有机物，并回答问题。

讲解：对，油脂、糖、蛋白质及维生素C等都是有机物，这些有机物与我们人类的生命活动息息相关，所以第3章第3节我们就来认识饮食中的有机化合物。

板书：第3章第3节 饮食中的有机物听讲、领会

设问：那么，在我们的饮食中接触比较多的有机物还有哪些呢? 过渡：食醋、酒精是我们常见的有机物。 多媒体显示：身边的化学学生思考、举例

物理性质讲解：酒精的化学名称叫乙醇，酒精是乙醇的俗名。 板书:一、乙醇（俗名：酒精 ，C2H6O） 多媒体显示：探究〃活动一：酒精的物理性质

板书：1、物理性质学生分组探究乙醇的物理性质并填写实验记录表。(见附件1)

提问：乙醇有哪些物理性质呢？

多媒体显示：酒精的物理性质学生展示探究结果 学生踊跃发言，相互补充 学生记忆

分子结构过渡：结构决定性质。所以，为了更好的认识乙醇的化学性质我们先来认识它的结构，。 板书：2、结构

多媒体显示：乙醇分子结构观察，思考

讲解:乙醇分子可以看作乙烷分子中的一个氢原子被

—O—H（羟基）取代，也可以看作水中的氢原子被乙基取代。 听讲，理解

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化学性质 化学性质 2 CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+H2O Cu 加热

过渡:这样的结构决定了乙醇的什么化学性质呢?乙醇的结构 和水的相似

，结构相似，性质相似。水可以和钠反应产生氢气，那么乙醇能不能和钠反应也产生氢气呢?现在我们就来探究乙醇与钠的反应。

多媒体显示：探究〃活动二：无水乙醇与钠反应活动探究无水乙醇与钠反应并填写实验记录表(见附件1)

提问：乙醇和钠与水和钠反应的实验现象有何区别？观察、比较 总结实验现象

板书：①无水乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH +Na → 2CH3CH2O Na + H2↑ 提问：这个反应属于什么反应类型？

讲解：对，从无机物反应的角度来讲属于置换反应，从有机物反应的角度来讲属于取代反应。思考、记忆

过渡：乙醇还有什么性质呢？我们接着来探究。刚才我们提到啤酒、白酒中含有酒精。同学们知道人们饮酒后，酒精在人体内是如何代谢的吗？ 多媒体显示：乙醇在人体内的代谢过程观察、思考

过渡：乙醇在人体内被乙醇脱氢酶催化作用转化成乙醛，那么实验室如何实现乙醇转化生成乙醛的呢？下面我们就来探究乙醇催化氧化生成乙醛。 多媒体显示：探究〃活动三：乙醇催化氧化生成乙醛。 分组探究乙醇催化氧化生成乙醛并填写实验记录表(见附件1)

提问：铜丝为什么会变黑？根据实验现象乙醇发生了反应，和谁发生了反应?思考、讨论、、

讲解：在这个反应中铜做催化剂，乙醇和氧气发生了反应。

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过渡：铜是怎样起催化作用的呢？我们来认识乙醇催化氧化反应过程。 讲解：首先，铜在氧气中燃烧生成黑色的氧化铜。然后把灼热的氧化铜迅速插入到乙醇溶液中，氧化铜被还原成铜，质量没有发生变化，同时乙醇被氧化成乙醛。 提问：除此之外在这步反应中还生产什么物质?

讲解：根据原子守恒，乙醇分子生成乙醛少了2个氢原子，氧化铜生成铜少了1个氧原子。2个氢原子和1个氧原子正好形成1个水分子，所以这步反应的产物还有水。这两步反应合起来写就是乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式。 板书：②、乙醇催化氧化生成乙醛 首先：Cu+1/2O2=CuO

然后：CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O 两式合写：

2 CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O Cu 加热

听讲，思考，记忆

性质应用过渡：这个反应属于氧化还原反应，乙醇被O2氧化了。乙醇除了能被氧气氧化外，还可以被酸性高锰酸钾氧化，也可以被橙色的三氧化铬氧化成醛，同时三氧化铬被还原成绿色的硫酸铬，此反应可以用于快速检测司机是否酒后驾车。

多媒体显示：交警检测酒后驾车的司机图片 观看，思考

化学性质设问：乙醇还有什么化学性质呢?刚才我们做实验的时候用什么给铜丝加热的?积极回答问题

讲解：对，酒精灯。所以，酒精还有易燃烧这个性质。 板书：③易燃烧

C2H5OH + 3O 2 2CO2 + 3H2O

讲解：乙醇的燃烧火焰呈淡蓝色，生成同时放出大量的热，是一种优良的燃料，所以具有很高的能源价值。

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多媒体显示：关于乙醇的能源价值。听讲、记忆 性质应用

过渡：其实乙醇在我们的日常生活中应用是很广泛的。 多媒体显示：身边的乙醇 观看图片

迁移〃应用 1、下列应用体现了酒精的哪些性质? （1）“中国汽车要喝酒”

（2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （3）碘酒

（4）洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。 思考、讨论、积极回答问题

概括〃整合通过本节课的学习，谈谈你对乙醇有哪些新的认识？ 学生发言，相互补充

随堂练习见附件2认真思考，得出答案

作业《名师一号》第3章第3节 课时1 乙醇的性质练习题 七、板书：

第3章第3节饮食中的有机化合物 一、乙醇（俗名：酒精，C2H6O） 1、物理性质 2、分子结构： 3、化学性质： ①无水乙醇与钠的反应 2H2O + 2Na→ 2 NaOH + H2↑

2CH3CH2OH +2Na→ 2CH3CH2O Na + H2↑

②乙醇催化氧化生成乙醛： 首先：Cu+1/2O2=CuO

然后：CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O 2 CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O

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Cu 加热

2 CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O Cu 加热 两式合写： 点燃 ③易然烧

C2H5OH + 3O 2 2CO2 + 3H2O 八、教学反思

：本节课通过创设生活情境，激发学生的学习兴趣，整个教学过程始终以教师设置问题为引导，学生活动为主，对本节的核心知识学生进行了实验探究，培养了学生的化学学科素养充，分体现了新课改新理念。 附件1

化学实验探究活动记录表 活动主题 探究结果 1、乙醇的物理性质 颜色： 气味： 状态： 挥发性： 溶解性:

2、乙醇与金属钠的反应 1、比较水和钠、乙醇和钠反应的实验现象。 (1)反应快慢

（2）产生什么气体？

（3）开始时钠在溶液中的位置如何? 2、水与钠反应的化学方程式： 3 、乙醇与钠反应的化学方程式：

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3、乙醇催化氧化生成乙醛 1、铜丝的颜色变化： 2、乙醇的变化：

（1） 溶液的气味变化： （2） 反应过程中的物质变化： （3） 化学反应方程式：

3、总结铜在这个反应中的作用： 附件2 随 堂 练 习

1、下列关于乙醇的说法正确的是（ ）

A、乙醇可与钠反应产生H2 B、乙醇不能用玉米生产 C、乙醇的结构简式C2H6O D、乙醇只能发生取代反应 2、下列物质不能用于溴水中提取溴的是（ ）

A、苯 B、四氯化碳 C、汽油 D、乙醇 3、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ） A. 硫酸铜晶体 B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 钠 4、下列物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（ ）

A、氢气在氯气中燃烧——苍白色 B、钠在空气中燃烧——黄色 C、乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D、硫在氧气中燃烧——绿色

5、把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色， 而且质量仍为mg的是（ ）

A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．Ca(OH)2溶液 D．CO

6、我国具有悠久的酿酒历史。某白酒的标签上注有“ 53” 字样，它表示（ ） A、该酒是在 53℃ 的条件下酿造的 B、该酒的着火点是 53℃ C、 100g 该酒含 53g 酒精 D、100mL该酒中含有53mL酒精 7、（1）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯上加热，是表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中产生的现象为 ，

铜丝卷成螺旋状的目的是什么 ，

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写出有关的化学反应方程式： ， 由此可见，铜丝在反应中起什么作用 。 （2）乙醇和钠反应与水和钠反应在反应现象上的区别是 ， 分别写出乙醇和钠、水和钠反应的化学反应方程式： 。 8、一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为 27.6g ,

若其中水的质量为

10.8g ，则CO的质量是多少?

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