2018-2019学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质（第2课时） 作业

第3节 分子的性质

第2课时 较强的分子间作用力——氢键

1.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )

A. B.

C.答案 B

D.

2.下列物质中含有氢键，且氢键最强的是( ) A.甲醇 B.NH3 C.冰 D.(HF)n 答案 D

3.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键 答案 C

4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A.F2>Cl2>Br2>I2 B.CF4>CCl4>CBr4>CI4 C.HF

5.下列事实与氢键没有关系的是( )

A.H2O比H2S更难分解 C.酒精可以和水以任意比例互溶 答案 A

6.下列叙述正确的是( ) A.氢键能随时断裂、随时形成

B.HF的熔、沸点高于HCl

D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

B.氢键能存在于固态、液态甚至于气态物质中

C.由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大 D.由于氢键的存在，导致某些物质的气化热、升华热减小 答案 C

7.下列说法中错误的是( ) A.氨水中含有分子间氢键

B.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关 C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上 D.卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 答案 C

8.比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是( ) A.乙醇与氯乙烷

B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C.对羟基苯甲醇D.H2O与H2Te 答案 B

与邻羟基苯甲醇

9.下列说法不正确的是( )

A.范德华力与氢键可同时存在于分子之间 B.分子间作用力是分子间相互作用力的总称 C.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中

D.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响 答案 C

10.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )

A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中 B.范德华力比氢键的作用还要弱

C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 答案 B

11.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( ) A.符合通式CnH2nO3 C.分子间不存在范德华力 答案 B

12.关于氢键，下列说法正确的是( )

A.由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大

C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高 D.每个水分子内平均含有两个氢键 答案 B

B.分子间能形成氢键 D.能溶于水，不溶于乙醇

13.(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数 分子直径/nm 分子 CH4 CO2

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是__________________________________。 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________________________________________________。 答案 (1)①氢键、范德华力

②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 (2)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键

14. (1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为______；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)的沸点，其原因是________________________________。

(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________ _________________________________________________________________________

分子与H2O的结合能E/kJ·mol1 －0.436 0.512 16.40 29.91

________________________________________________________________________。 (3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为__________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________________________________________________________。

答案 (1)4NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 (2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键

(3)sp3杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 15.水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二：在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如图)：

试根据以上信息回答下列问题：

(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为__________。 (2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是__________(填字母)。

A.金刚石 C.食盐

＋

－

B.干冰 D.固态氨

＋

－

＋

(3)已知：2H2O??H3O＋OH，H3O的立体构型是______________，在OH、H2O、H3O、H2O2中均含有的化学键是________(填字母)。 A.极性键 C.配位键

B.非极性键 D.氢键

＋

(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子____________。

(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是________________________________________。 答案 (1)δs-p (2)D (3)三角锥形 A (4)NH3 (5)水分解必须破坏O—H共价键，而水沸腾只需破坏氢键和分子间作用力

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