第六章 氧化还原滴定 - 副本

第六章 氧化还原滴定法习题

补充题1.配平下列氧化还原反应方程式

2?①Cr2O7?I??H? Cr3??I2?H2O ?②BrO3?I??H? I2?Br??H2O ?2?③MnO4?C2O4?H? Mn2??CO2??H2O

?④ClO3?Cl??H? Cl2?H2O

⑤HAsO2?Ce4??H2O H3AsO4?Ce3??H?

补充题2.写出下列电对电位的Nernst方程式

2?2? ①S4O6 ?2e 2S2O3 ②H3AsO4?2H??2e HAsO2?2H2O

2? ③Cr2O7?14H??6e 2Cr3??7H2O

补充题3. 条件电位与标准电极电位有何区别？它有何含义？影响条件电位的主要因素有哪些？

2+-??(0.159V)??IP124 1.已知?Cu但是Cu却能将I氧化为I2，为什么？ 2??(0.534V)，/Cu?/2I2

P124 2. 计算pH=2.0，含有未配合的EDTA浓度为0.10mol/L时，Fe3?/Fe2?电对的条件

?电位（忽略离子强度的影响）。并判断此条件下下列反应的方向。（已知?Fe?0.771，3?/Fe2??I?/2I?0.534，pH=2.0时，lg?Y(H)?13.51，lgKFeY2??14.32，lgKFeY??25.1）

2? 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2

?'（提示：①计算该条件下游离的[Y4-]；②计算铁离子副反应系数?Fe(EDTA)；③ 计算?Fe,3?/Fe2?并判断反应进行的方向）

P124 4. 在25℃，1mol/LHCl溶液中，用Fe3+标准溶液滴定Sn2+液，计算：①滴定反应

1

的平衡常数并判断该反应是否完全；②化学计量点的电极电位；③滴定突跃电位范围，

???0.14V）请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？（已知?Fe 3?2??0.70V，?/FeSn4?/Sn2?’’

P126 5. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，称取0.5012g基准K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.0ml，取出20.00ml，加入H2S04及KI溶液，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至终点时，用去20.05ml，求Na2S2O3溶液的浓度。(MK2C2O7?294.19)

P124 6.今有胆矾试样（含CuSO4·5H2O）0.5580g，用碘量法测定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液(0.1020mol/L)20.58ml。求试样中CuSO4·5H2O的质量分数。（MCuSO4?5H2O?249.69）

有关化学反应 2Cu2??4I? 2CuI??I2

2?2? I2?2S2O3 2I??S4O6

P124 8. 称取苯酚试样0.1528g，置100ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀；移取20.00ml于碘瓶中，加溴液（KBrO3+KBr）25.00ml及适量盐酸、KI试液，待反应完全后，用Na2S2O3滴定液（0.1023mol/L）滴定至终点时用去20.02ml。另取溴液25.00ml做空白试验，用去上述Na2S2O3液37.80ml。计算试样中苯酚的质量分数。（MC6H6O?94.11） 有关化学反应为

苯酚样品

2?2??BrO3?5Br??6H? 3Br2?3H2OOH

OH

Br Br + 3Br2

Br

+ 3HBr

Br2（剩余）+2I－ I2+2Br－

-I?2SO 2I 2 2 3 ? S 4O 6P125 9. 取血液5.00ml稀释至25.00ml，精密量取此溶液10.00ml,加H2C2O4适量使Ca2+

2

沉淀为Ca2C2O4，将Ca2C2O4溶于硫酸中，再用KMnO4标准溶液（0.001700mol/L）滴定，终点时用去1.20ml，求血样中Ca2+的含量(mg/100ml)。（MCa40.08） 有关化学反应：CaC2O4 + 2H+ Ca2+ + H2C2O4

??2? 5H2C2O4?2MnO?10CO2?8H2O 4?6H 2Mn

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