第三章第四节

汾阳中学高二化学选修4学案

第三章 水溶液中的离子平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）学案

学习目标：

1．理解难溶电解质的溶解平衡。 2．理解溶度积及溶度积规则。

学习重、难点：

难溶电解质的溶解平衡 【知识回顾】

1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2．溶解性是指：__________________ _ 。溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟______________ _有关。

3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可溶解的物质。

溶解度S与溶解性的关系：20℃

易溶物质 S＞10克 可溶物质 S＞1克 微溶物质 S＞0.01克 难溶物质 小于0.01克 【课前自主学习】

一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？（阅读课本61—62页，完成下列问题） 1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的 。 2．沉淀溶解平衡

一定温度下，对于难溶电解质当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。

试着描述AgCl溶解平衡的建立： 。 3．溶解平衡的特征： 。 4．生成难溶电解质的离子反应的限度

难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。

＋

－

【课堂互动探究】

1．影响溶解平衡的因素：

（1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：

①浓度：加水，平衡向 方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向 方向移动。

③同离子效应：加入相同离子平衡向 方向移动。 【导读】阅读课本65页科学视野完成下列问题 *2．溶度积（平衡常数）——Ksp

（1）定义： 称为溶度积常数，简称溶度积，

1

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用Ksp表示。

（2）表达式：对于沉淀溶解平衡：（平衡时）

＋

MmAn (s) mMn（aq）＋ nAm—（aq）

Ksp＝ 。在一定温度下，Ksp 是一个 。 （3）溶度积性质：

①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。

②Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 。相同类型（化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时）的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 （4）溶度积规则：

＋

若任意时刻有：Qc ＝ [ c (Mn) ]m·[c(Am— )]n则有： Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc < Ksp 未饱和。 【讨论】：已知BaSO4与BaCO3都难溶于水，且Ksp相差很小，利用X射线进行消化系统透视时，却用BaSO4而不用BaCO3作造影剂，原因何在？

【试一试】

1．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ） A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．氨水 2．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

＋－

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 3．除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质（ ）

A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．三者均可 4．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[C（An+）]m·[C（Bm-）]n，已知常

－

温下每升水中可溶解BaSO42.33×103g，则其Ksp为( )

－－－－

A．2.33×104 B．1×105 C．1×1010 D．1×1012 5．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是

－

（AgCl的Ksp＝1.8×1010） ( )

A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀

C．无法确定 D．有沉淀，但不是AgCl 6． 下列关于溶解平衡的说法不正确的是（ ） A． 溶解平衡是一种动态平衡 B． 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同 C． 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动 D．达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡可能不移动

【课堂小结】本节课你有什么收获？又有什么疑问？写下来和老师同学交流。

2

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第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）练习

【课后知识反馈】

一、选择题（每题有1个正确选项） 1． 如下对“难溶”的理解正确的是 （ ）

A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B．难溶就是绝对不溶

C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质

D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全

2．在含有浓度均为0.01mol?L的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（

）

-1

------

A．AgCl、AgBr、AgI B． AgI、AgBr、AgCl C． AgBr、AgCl、AgI D． 三种沉淀同时析出 3．下列说法不正确的是（ ） A．不溶于水的物质溶解度为0 B．绝对不溶解的物质是不存在的

C． 当残留在溶液中的离子浓度小于10 mol?L-1时就认为沉淀完全 D． 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度变小

5．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A．PbI2的溶解度增大 C．PbI2的Ksp增大

++

--5

-

B．PbI2的溶解度、Ksp均不变 D．PbI2的溶解度、Ksp均增大

+

-

6． 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X浓度之间的关系为Ksp=c(M)?c(X)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （

-1

-1

）

-1

①20mL0.01mol?LKCl溶液； ②30mL0.02mol?LCaCl2溶液；③40mL0.03mol?LHCl溶液； ④10mL蒸馏水；

⑤50mL0.05mol?LAgNO3溶液

-1

A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①

7．已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10mol?L，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10mol?L，Ksp(AgCl)=1.8×10mol?L，Ksp(AgI)=8.3×10mol?L在下列各饱和溶液中，c(Ag)由大到小的顺序是（ ）

-17

2

-2

+

-5

3

-3

-12

3

-3

-10

2

-2

3

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A．. Ag2SO4 > AgCl > Ag2CO3 > AgI C．Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3

B．Ag2SO4 > Ag2CO3 > AgC l> AgI

D．Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl

曲线

8．（2008山东理综，15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示。下列说法正确的是

A．.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B． 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．.d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 9． 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）： 化学式 溶度积 AgCl 1.8×10

-10Ag2SO4 1.4×10 ）

-5Ag2S 6.3×10 -50AgBr 7.7×10 -13AgI 8.5×10 -16下列说法错误的是（

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 二、填空题

10. 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”） （1）若加入AgNO3固体，c(I)。

-

（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)。 （3）若加入固体AgBr，c(I) 。 三、计算题

11． Cu（OH）2是难溶电解质，在水中存在着沉淀溶解平衡：

Cu（OH）2（s）

Cu（aq）+2OH（aq）。在常温下其溶度积常数Ksp=2×10mol·L。则：

2+

-1

2+

--20

3

-3

-

（1）某CuSO4溶液中，[Cu]=0.02 mol·L，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液pH大于

-1

2+

2+

。

（2）要使0.2 mol·LCuSO4溶液中的Cu沉淀完全（Cu浓度降为原来的千分之一），则应向CuSO4溶液中加入烧碱使溶液pH大于

。

4

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第三章 水溶液中的离子平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡（第二课时）学案

学习目标：

1．理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。

2．利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。 学习重、难点：

难溶电解质的溶解平衡移动的因素 【课前自主学习】

二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成

⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。 ⑵方法

① 调节pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8

3＋＋Fe + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4

2+2+

② 加沉淀剂 如：沉淀Cu、Hg等，以Na2S、H2S做沉淀剂

2＋2－2＋2－

Cu+S= CuS↓ Hg+S= HgS↓

【思考与交流】

2-① 如果要除去某溶液中的SO4，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？ 答:

② 以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 答:

2、沉淀的溶解

⑴原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 的方向移动。 ⑵ 举例 ①难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。 ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液 【演示实验】Mg(OH)2的溶解（填写课本63页表格） 【思考与交流】

用平衡移动的原理分析Mg(OH) 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？

3、沉淀的转化【演示实验】3－4、3－5（填写课本64页表格）

如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？ 。

⑴ 沉淀的转化的实质：是沉淀溶解平衡的移动，使溶液中的离子浓度更小 ⑵ 沉淀转化的应用：沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。

①生产生活中如：锅炉除水垢 ②污水重金属离子的处理 ③在分析化学中的应用 ④对一些自然现象的解释

【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。 【课堂互动探究】

+－

1.已知常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)， 则Ksp(AgCl)= ；

5

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常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)＋CrO4(aq)， Ksp(Ag2CrO4)= 。

+-2. 对于平衡: AgCl Ag + Cl 若改变条件，对其有何影响

改变条件 升 温 加水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加AgNO3 (s) 【课后知识反馈】

1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再

加入适量盐酸,这试剂不可以是（ ） ．．．

A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3

2．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分 散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2； 而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的 原料）。发生后一步反应是因为（ ）

A．镓酸酸性强于铝酸 B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是难溶物 3．将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g 沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g）（ ） A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgF C．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水

2+―

4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(aq)+2OH (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2

减少的是（ ）

A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 二、填空题

－

5．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：①加入固体AgNO3，则C(I)

＋－

②若改加更多的AgI固体，则C（Ag） ③若改加AgBr固体，则C(I) 6．将足量BaCO3分别加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL

2+

0.01mol/L氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba的浓度由大到小的顺序为： _____

－－－

7．在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr AgI的溶

－10－15－16

度积分别为1.6×10、4.1×10、1.5×10。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时， 首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 。

8．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

2+3-－

Ca5(PO4)3OH(固)5Ca+3PO4+OH，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：

3＋

+2-

平衡移动方向 c(Ag+) c(Cl—) 6

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