四川省遂宁市高中2018届高三零诊理综-化学试题Word版含解析

四川省遂宁市高中2018届高三零诊理综-化学试题

1. 下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是 A. C具有放射性，可用于文物年代的鉴定

B. 血液中的胶粒能透过人工肾（半透膜），可用血液透析的方法去除血液中的毒素 C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】B

14

...............

2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下， 1.12 L SO3 中含有的质子数目为 2NA

B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1mol I2转移的电子数为0.2NA C. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个 【答案】D

【解析】A、标准状况下，SO3不是气体， 1.12 L SO3 中含有的质子数目小于

×40×NAmol-1=2NA，选项A错误；B、根据反应IO3-＋5I－＋6H+=3H2O＋3I2，KIO3与HI

溶液反应时，生成0.1mol I2转移的电子数为

×5mol×NAmol-1=NA，选项B错误；C、标

况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮能转化为四氧化二氮2NO2

N2O4，所以含有的分子数小于0.75NA，选项C错误；D、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH

形成的中性溶液中，由于氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等，钠离子的物质的量为1mol，则CH3COO-数目为NA个，选项D正确。答案

选D。

3. 下列叙述正确的是

A. 风化、液化、氧化、酸化都是化学反应 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物

C. NH4Cl、HCl中均含共价键，二者均为共价化合物 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【答案】B

【解析】A、风化、氧化属于化学变化，液化、酸化属于物理变化，选项A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，选项B正确；C、NH4Cl、HCl中均含共价键，但HCl是共价化合物而NH4Cl是离子化合物，选项C错误；D、放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，选项D错误。答案选B。 4. 下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 ＋ 8H= 2Fe+ Fe + 4H2O B. 常温下，

的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－

＋

3＋

2＋

C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－ ＋ 2H＋ = SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O D. Na2S溶液中：SO、H、Cl、Cu 【答案】C

【解析】A、将磁性氧化铁溶于氢碘酸，发生反应的离子方程式为： Fe3O4 ＋ 8H＋+2I-= 2I2+ 3Fe2

＋

＋

－

2＋

+ 4H2O，选项A错误；B、常温下，的溶液呈碱性，OH与HCO3反应生成和水而不

2－

－－

能大量共存，选项B错误；C、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为：S2O3 ＋ 2H= SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O，选项C正确；D、Na2S溶液中：S会与H反应生成硫化氢气体，与Cu反应生成硫化铜沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选C。

5. A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是

A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性 B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀

2＋＋

2-＋

C. 1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e- D. E2C3的熔点比E2F3的熔点低 【答案】A

【解析】A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）推出C为氧元素，F为硫元素，甲为二氧化硫，乙为三氧化硫，C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子，推出A为氢元素，B为氮元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的，则E为铝元素。A. 由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能显酸性如硝酸，也可能显碱性如氨水，选项A正确；B. 由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将SO2和SO3同时通入硝酸钡溶液中只得到硫酸钡沉淀，选项B错误；C. 根据反应

NaH+H2O=NaOH+H2↑，1 mol NaH与足量水反应时转移1 mol e-，选项C错误；D.氧离子半径比硫离子半径小，离子化合物 Al2O3的熔点比Al2S3的熔点高，选项D错误。答案选A。 6. 血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2

O2+HbCO，平衡常

数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。假设空气中氧气的体积分数为20%。据此，下列结论错误的是

A. 当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，反应达到平衡 B. 可以把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒 C. 血红蛋白结合CO的能力强于O2

D. 空气中CO的体积分数不能超过1.8×10－5，否则对人体有害 【答案】A

【解析】A、当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，K=

=

，

，只有当≈0.000１时，反应才达到平衡，选项Ａ错误；Ｂ、CO中毒的病人放

入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，从而起到解毒的作用，选项Ｂ正确；Ｃ、反应CO+HbO2

O2+HbCO的平衡常数较大，证明反应向正方向进行的程度较大，证明血红蛋白

结合CO的能力强于O2，选项Ｃ正确；Ｄ、相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，若空气中CO的体积分数为1.8×10－5时， K=

=

＝220，

0.02，所以空气中CO的体积分数不能超过1.8×10－5，否则对人体有害，选项D正

确。答案选A。

7. 常温下，向10 mL 1 mol/L HCl溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COONa溶液。所得混合液的pH与加入CH3COONa溶液的体积（V）的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为2×10

B. 随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小

C. 当V=20mL时，混合液中c(Na) ＞c(CH3COO)＞ c（Cl）＞c(H) ＞c(OH) D. 当混合液的pH=7时，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－） 【答案】B

【解析】A、当滴加的CH3COONa溶液体积为10 mL时，得到浓度均为0.5mol/L的CH3COOH和NaCl混合溶液，根据题中信息可知，此时溶液pH=2.5， c(CH3COO)=c(H)=10c(CH3COOH)=0.5mol/L-10-2.5mol/L0.5mol/L，Ka=

5

-+

-2.5

＋

－

－

＋

－

－5

mol/L，

=2×10－

，选项A正确；B、酸和碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，随着V的增加，混合溶液

由盐酸转化为醋酸和氯化钠的混合溶液再到醋酸钠过量，混合液中水的电离程度逐渐增大，选项B不正确；C、当V=20mL时，混合液中以溶质为醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，c(Na) =2 c（Cl），2c(CH3COO)＞c(Na)，故有：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)，选项C正确；D、当混合液的PH=7时，①c(H) =c(OH)，根据物料守恒有：②c(Na) =c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，根据电荷守恒有：③c(H)+c(Na) =c(CH3COO)+ c(OH) +c（Cl），将①②式代入③式可得c(CH3COOH)=c（Cl－），选项D正确。答案选B。

8. 合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

（1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____；

＋

＋

－

－

－

＋

－

＋

－

＋

－

－

＋

（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____。 ②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝____。 ③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____

A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变 C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO) （3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H2

2NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、

丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____；

反应平衡时NH3容 体起始物质 器 积 量 体积分数 速率 甲 1L 乙 1L 丙 2L

A．n1=n2=3.2 B．φ

甲

平衡时N2开始的 时的平衡时容器内压强 的物质的1molN2+3molH2 1.6mol 2molN2+6molH2 n1 mol 2molN2+6molH2 n2 mol φφφ甲 ννν甲 P甲 P乙 P丙 乙乙丙丙=φ

丙

＞φ

乙

C．ν

乙

＞ν

丙

＞ν

甲

D．P乙＞P甲=P丙

（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。

有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。

① 290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____； ② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

【答案】 (1). CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ/mol (2). 0.12mol.L.min (3). 21.87 (4). AC (5). BD (6). 有副反应发生 (7). ＜ (8). 平衡后，升高温度，产率降低

【解析】（1）标况下，5.6LCH4的物质的量为应生成合成气的反应热为+

=0.25mol，故1mol CH4与水蒸气完全反

-1-1

=++206 kJ/mol，根据反应方程式可知，该反应的热化学方

程式为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ/mol； （2） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 开始时的浓度（mol/L） 1 1 0 0 改变的浓度（mol/L） 0.6 0.6 0.6 1.8 平衡时的浓度（mol/L） 0.4 0.4 0.6 1.8

点睛：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡计算分析，主要是恒温恒压、恒温恒容容器中平衡的建立和影响因素的理解应用。

9. A、B、C、D四种离子化合物分别由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一种和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一种组成。为确定其组成，某兴趣小组做了以下实验：

①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液，测其PH，其中B的PH大于13，C的PH大于7。 ②将足量的B溶液与A溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体。 据此请回答下列问题：

（1）D的化学式为____，A在水中的电离方程式为____；

（2）A与B按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为___；

（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的A溶液滴加到C溶液中，所得混合液呈____性（填“酸”、“碱”、“中”），各离子浓度由大到小的顺序为____； （4）将C和D的溶液分别蒸干并灼烧，所得固体分别是____。（填化学式）

（5）分别向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加热收集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为VL，则V等于____，所加A溶液的物质的量浓度为____； 【答案】 (1). MgCl2 (2). NH4HSO4 = NH4＋ H + SO4 (3). SO4 ＋ 2H + Ba + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O (4). 碱 (5). c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3-）＞c(OH

－

+

＋

2－

2－

＋

2+

)＞c(H)＞c(CO3） (6). Na2CO3、MgO (7). 2.24 (8). 1 mol/L

＋2-

【解析】①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液，测其PH，其中B的PH大于13，证明B为二元强碱Ba(OH)2，C的PH大于7，应该为碳酸盐的水解所致；②将足量的B溶液与A溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体，C为碳酸盐，则A只能是NH4HSO4，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO4和刺激性气味气体氨气，故C为Na2CO3，最后确定D为MgCl2。（1）D的化学式为MgCl2；A为NH4HSO4，在水中的电离方程式为NH4HSO4 = NH4＋ H + SO4；（2）NH4HSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为：SO4 ＋ 2H +Ba + 2OH

－

2－

＋

2+

+

＋

2－

= BaSO4↓ + 2H2O；（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的NH4HSO4溶液滴

加到Na2CO3溶液中，发生反应的化学方程式为：2NH4HSO4+2Na2CO3= (NH4)2SO4+ Na2SO4+ 2NaHCO3，若不考虑水解，溶液中盐电离的阴阳离子除钠离子浓度最大以外，其他浓度相等；而(NH4)2SO4水解呈酸性，NaHCO3水解呈碱性，醋酸酸性强于碳酸，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，CH3COONH4溶液呈中性，HCO3-的水解程度大于NH4+，所得混合液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3-）＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32-）；（4）将Na2CO3溶液分别蒸干并灼烧，Na2CO3是多元弱酸盐，水溶液里分步水解：Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH、

NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH，水解以第一步为主（第一步都是微弱的了，第一步还远远大于第二步，所以第二步水解基本忽略），加热时，第一步水解产物NaHCO3和NaOH都不挥发，两者浓度大了，又会相互反应生成Na2CO3，所以挥发的只是H2O，平衡向左移，最终得到Na2CO3；将MgCl2溶液分别蒸干并灼烧，MgCl2是强酸弱碱盐，发生如下水解：MgCl2+H20

Mg(OH)2+HCl，HCl

易挥发，加热时挥发掉，使水解平衡向右移，MgCl2水解完全，得到Mg(OH)2（或者还有溶剂水，但继续加热会蒸发掉），Mg(OH)2在灼烧时分解：Mg(OH)2＝MgO +H2O，水又挥发掉，则只剩MgO；（5）Ba(OH)2与NH4HSO4反应时，除硫酸钡沉淀的生成外，离子反应为先OH－+H＋=H2O，再OH－+ NH4＋

＋

NH3↑，含有0.15mol Ba(OH)2的溶液中n(OH－)=0.3mol，NH4HSO4溶液中n(H＋)： n(NH4

)=1:1，分别向含有0.15mol Ba(OH)2的溶液中加入100mL和200mL的NH4HSO4溶液并加热收

集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为VL，则100mL NH4HSO4溶液反应时0.15mol Ba(OH)2的溶液过量，铵根离子全部转化为氨气OH－+H＋=H2O

OH+ NH4

－

＋

mol，

NH3↑

200mL NH4HSO4溶液反应时NH4HSO4溶液过量，产生氨气体积相等，故只有一半铵根离子参与反应： OH－+H＋=H2O

OH+ NH4

n(OH－)=n(NH3)=

－

＋

NH3↑ +

=

=0.3mol，V=2.24L，100mL NH4HSO4溶液中n(NH4＋)=

=1mol/L。

=0.1mol，c(NH4HSO4)=c(NH4＋)=

点睛：本题考查离子的检验，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

10. 三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____。

（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）的废水，已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。

①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因：____ ②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____。

③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。

④若处理后的废水中c(PO4ˉ)=4×10ˉmol·Lˉ，溶液中c(Ca)=____mol·Lˉ。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ

①滴定时如选用NH4Fe(SO4)2作指示剂，则滴定终点时的现象是____。 ②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是____ A．滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯 B．滴定前仰视，滴定后俯视

C．滴定管在滴液前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前向锥形瓶中加入少量水

【答案】 (1). PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl (2). POCl3 +3H2O＝H3PO4+3HCl (3). H3PO3+2OH =HPO3+2H2O (4). 将废水中的H3PO3氧化为H3PO4 (5). 5×10ˉ (6). 溶液由无色变成红色且半分钟不再变化 (7). B

【解析】（1）根据题给流程图知，三氯化磷、氯气和水反应生成三氯氧磷，化学方程式为PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl；（2）①氯化水解法生产三氯氧磷时，POCl3与水作用生成H3PO4和

-

2-

6

10

12

－1

－

3

7

1

2+

1

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